Kalium, natrium və ya litium su ilə reaksiya verə bilər. Bu zaman reaksiya məhsullarında hidroksidlərə aid birləşmələr olur. Bu maddələrin xassələri, əsasların iştirak etdiyi kimyəvi proseslərin baş vermə xüsusiyyətləri onların molekullarında hidroksil qrupunun olması ilə müəyyən edilir. Beləliklə, elektrolitik dissosiasiya reaksiyalarında əsaslar metal ionlarına və OH - anionlarına bölünür. Bazaların qeyri-metal oksidləri, turşuları və duzları ilə necə qarşılıqlı təsirini məqaləmizdə nəzərdən keçirəcəyik.
Baza düzgün adlandırmaq üçün metal elementin adına hidroksid sözünü əlavə etməlisiniz. Konkret misallar verək. Alüminium bazası amfoter hidroksidlərə aiddir, xüsusiyyətlərini məqalədə nəzərdən keçirəcəyik. İon tipli bir əlaqə ilə metal kation ilə əlaqəli bir hidroksil qrupunun əsaslarının molekullarında məcburi olması göstəricilərdən, məsələn, fenolftaleindən istifadə etməklə müəyyən edilə bilər. Sulu mühitdə OH - ionlarının artıqlığı indikator məhlulunun rənginin dəyişməsi ilə müəyyən edilir: rəngsiz fenolftalein qırmızı olur. Bir metal çoxlu valentlik nümayiş etdirirsə, birdən çox əsas yarada bilər. Məsələn, dəmirin iki əsası var, onda 2 və ya 3-ə bərabərdir. Birinci birləşmə ikincinin xüsusiyyətləri ilə xarakterizə olunur - amfoter. Buna görə də yüksək hidroksidlərin xassələri metalın daha aşağı valentlik dərəcəsinə malik olduğu birləşmələrdən fərqlənir.
Əsaslar istiliyə davamlı olan bərk maddələrdir. Suya münasibətdə həll olunan (qələvilər) və həll olmayanlara bölünürlər. Birinci qrup kimyəvi cəhətdən aktiv metallardan - birinci və ikinci qrupların elementlərindən əmələ gəlir. Suda həll olunmayan maddələr aktivliyi natrium, kalium və ya kalsiumdan aşağı olan digər metalların atomlarından ibarətdir. Belə birləşmələrə misal olaraq dəmir və ya mis əsasları göstərmək olar. Hidroksidlərin xassələri onların hansı maddələr qrupuna aid olmasından asılı olacaq. Beləliklə, qələvilər termik dayanıqlıdır və qızdırıldıqda parçalanmır, suda həll olunmayan əsaslar isə yüksək temperaturun təsiri altında məhv olur, oksid və su əmələ gətirir. Məsələn, mis əsas aşağıdakı kimi parçalanır:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
İki mühüm birləşmə qrupu - turşular və əsaslar arasındakı qarşılıqlı təsir kimyada neytrallaşma reaksiyası adlanır. Bu adı kimyəvi cəhətdən aqressiv hidroksidlərin və turşuların neytral məhsullar - duzlar və su əmələ gətirməsi ilə izah etmək olar. Əslində, iki mürəkkəb maddə arasında mübadilə prosesi olan neytrallaşma həm qələvilər, həm də suda həll olunmayan əsaslar üçün xarakterikdir. Kaustik kalium və xlorid turşusu arasındakı neytrallaşma reaksiyasının tənliyini verək:
KOH + HCl = KCl + H2O
Qələvi metal əsaslarının mühüm xüsusiyyəti onların turşu oksidləri ilə reaksiya vermə qabiliyyətidir, nəticədə duz və su yaranır. Məsələn, karbon qazını natrium hidroksiddən keçirərək, onun karbonatını və suyunu əldə edə bilərsiniz:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
İon mübadiləsi reaksiyalarına həll olunmayan hidroksidlərin və ya duzların əmələ gəlməsi ilə baş verən qələvilər və duzlar arasında qarşılıqlı təsir daxildir. Beləliklə, məhlulu damla damla mis sulfat məhluluna tökərək, mavi jele kimi bir çöküntü əldə edə bilərsiniz. Bu mis əsasdır, suda həll olunmur:
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Suda həll olunmayan hidroksidlərin kimyəvi xassələri qələvilərdən onunla fərqlənir ki, bir az qızdırıldıqda su itirirlər - susuzlaşırlar, müvafiq əsas oksidin formasına çevrilirlər.
Bir element və ya həm turşularla, həm də qələvilərlə reaksiya verə bilirsə, ona amfoter deyilir. Bunlara, məsələn, sink, alüminium və onların əsasları daxildir. Amfoter hidroksidlərin xüsusiyyətləri onların molekulyar düsturlarını həm hidrokso qrup şəklində, həm də turşular şəklində yazmağa imkan verir. Alüminium əsasının xlorid turşusu və natrium hidroksid ilə reaksiyaları üçün bir neçə tənlik təqdim edək. Onlar amfoter birləşmələr olan hidroksidlərin xüsusi xassələrini göstərirlər. İkinci reaksiya qələvi parçalanması ilə baş verir:
2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
Proseslərin məhsulları su və duzlar olacaq: alüminium xlorid və natrium alüminat. Bütün amfoter əsaslar suda həll olunmur. Onlar müvafiq duzların və qələvilərin qarşılıqlı təsiri nəticəsində çıxarılır.
Böyük həcmdə qələvilər tələb olunan sənaye sahələrində onlar dövri cədvəlin birinci və ikinci qruplarının aktiv metallarının kationlarını ehtiva edən duzların elektrolizi yolu ilə əldə edilir. Məsələn, natrium hidroksidinin çıxarılması üçün xammal süfrə duzunun məhluludur. Reaksiya tənliyi belə olacaq:
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2
Laboratoriyada aşağı aktiv metalların əsasları qələviləri onların duzları ilə reaksiyaya salmaqla alınır. Reaksiya ion mübadiləsi növüdür və əsasın çökməsi ilə başa çatır. Qələvi istehsal etməyin sadə yolu aktiv metal və su arasında əvəzedici reaksiyadır. O, reaksiya verən qarışığın qızdırılması ilə müşayiət olunur və ekzotermik tipdir.
Hidroksidlərin xassələri sənayedə istifadə olunur. Burada qələvilər xüsusi rol oynayır. Onlardan kerosin və benzin təmizləyicisi kimi, sabun istehsalı, təbii dərinin emalı, eləcə də süni ipək və kağız istehsalı texnologiyalarında istifadə olunur.
d-metal oksidləri suda həll olunmadığından, onların hidroksidləri duzları və qələvi məhlulları arasında mübadilə reaksiyalarından istifadə edərək dolayı yolla əldə edilir:
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl;
MnCl 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaCl (oksigen olmadıqda);
FeSO 4 + 2KOH = Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 (oksigen olmadıqda).
Aşağı oksidləşmə dərəcələrində d-elementlərin hidroksidləri zəif əsaslardır; Onlar suda həll olunmur, lakin turşularda yaxşı həll olunur:
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Aralıq oksidləşmə vəziyyətində olan d-elementlərinin hidroksidləri və sink hidroksid yalnız turşularda deyil, həm də hidroksokomplekslərin əmələ gəlməsi ilə həddindən artıq qələvi məhlullarda həll olunur (yəni amfoter xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər), məsələn:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2;
Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O;
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3.
Daha yüksək oksidləşmə vəziyyətlərində keçid metalları asidik xüsusiyyətlər və ya turşuların üstünlük təşkil etdiyi amfoter xüsusiyyətlər nümayiş etdirən hidroksidlər əmələ gətirir:
Elementin oksidləşmə dərəcəsinin artması ilə oksidlərin və hidroksidlərin əsas xassələri zəifləyir, turşuluq xüsusiyyətləri artır.
Buna görə də, soldan sağa dövr ərzində, Mn alt qrupuna qədər yüksək oksidləşmə vəziyyətlərində d-metal hidroksidlərinin turşu xüsusiyyətlərində artım var, sonra turşu xüsusiyyətləri zəifləyir:
Sc(OH) 3 - TiO 2 xH 2 O - V 2 O 5 xH 2 O - H 2 CrO 4 - HMnO 4
Turşu xüsusiyyətlərini gücləndirir
Fe(OH) 3 - Co(OH) 2 - Cu(OH) 2 - Zn(OH) 2
Turşu xüsusiyyətlərinin yavaş zəifləməsi
d-metal hidroksidlərinin xassələrinin dəyişməsini yarımqruplarda nəzərdən keçirək. Alt qrupda yuxarıdan aşağıya doğru daha yüksək oksidləşmə dərəcələrində d-elementlərin hidroksidlərinin əsas xassələri artır, turşu xassələri isə azalır. Məsələn, altıncı qrup d-metallar üçün:
H 2 CrO 4 - kəskin - MoO 3 H 2 O - zəif - WO 3 H 2 O
Turşu xüsusiyyətləri azalır
d-elementlərin əlaqələri aşağı oksidləşmə vəziyyətlərində nümayiş etdirirlər,əsasən, xüsusiyyətlərini, xüsusən qələvi mühitdə azaldılması. Buna görə də, məsələn, Mn(+2), Cr(+2), Fe(+2) hidroksidləri çox qeyri-sabitdirlər və atmosfer oksigenindən tez oksidləşirlər:
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4;
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3
Kobalt (II) və ya nikel (II) hidroksidini Co(OH) 3 və ya Ni(OH) 3-ə çevirmək üçün daha güclü bir oksidləşdirici maddə - məsələn, qələvi mühitdə hidrogen peroksid H 2 O 2 istifadə etmək lazımdır. və ya brom Br 2:
2Co(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Co(OH) 3;
2 Ni(OH) 2 + Br 2 +2NaOH = 2 Ni(OH) 3 + 2NaBr
Ti(III), V(III), V(II), Cr (II) törəmələri havada asanlıqla oksidləşir, bəzi duzlar oksidləşə bilər. hətta su ilə:
2Ti 2 (SO 4) 3 + O 2 + 2H 2 O = 4TiOSO 4 + 2H 2 SO 4;
2CrCl 2 + 2H 2 O = 2Cr(OH) Cl 2 + H 2
Daha yüksək oksidləşmə vəziyyətində olan d-elementlərinin birləşmələri (+4-dən +7-yə qədər) adətən oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Bununla belə, Ti (IV) və V (V) birləşmələri həmişə sabitdir və buna görə də nisbətən zəif oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir:
TiOSO 4 + Zn + H 2 SO 4 = Ti 2 (SO 4) 3 + ZnSO 4 + H 2 O;
Na 3 VO 4 + Zn + H 2 SO 4 = VOSO 4 + ZnSO 4 + H 2 O
Azaldılması sərt şəraitdə baş verir - buraxıldığı anda atom hidrogenlə (Zn + 2H + = 2H + Zn 2+).
Daha yüksək oksidləşmə vəziyyətlərində olan xrom birləşmələri, xüsusən də turşu mühitdə güclü oksidləşdirici maddələrdir:
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
2CrO 3 + C 2 H 5 OH = Cr 2 O 3 + CH 3 COH + H 2 O
Mn(VI), Mn(VII) və Fe(VI) birləşmələri daha güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir:
2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O = 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH;
4K 2 FeO 4 + 10H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 3O 2 +10H 2 O+ 4K 2 SO 4
Beləliklə, yüksək oksidləşmə vəziyyətlərində olan d-elementlərinin birləşmələrinin oksidləşdirici xassələri soldan sağa doğru dövr ərzində artır.
Alt qrupda yuxarıdan aşağıya doğru daha yüksək oksidləşmə vəziyyətində olan d elementlərinin birləşmələrinin oksidləşmə qabiliyyəti zəifləyir.. Məsələn, xrom alt qrupunda: kalium bikromat K 2 Cr 2 O 7 hətta SO 2 kimi zəif reduksiyaedici ilə də qarşılıqlı təsir göstərir. Molibdat və ya volfram ionlarını azaltmaq üçün çox güclü bir azaldıcı maddə tələb olunur, məsələn, qalay (II) xloridin hidroklor turşusu məhlulu:
K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
3 (NH 4) 2 MoO 4 + HSnCl 3 + 9HCl = MoO 3 MoO 5 + H 2 SnCl 6 + 4H 2 O + 6NH 4 Cl
Son reaksiya qızdırıldıqda baş verir və d elementinin oksidləşmə vəziyyəti çox cüzi azalır.
Aralıq oksidləşmə vəziyyətində olan d-metalların birləşmələri redoks ikililiyini nümayiş etdirir. Məsələn, dəmir (III) birləşmələri partnyor maddənin təbiətindən asılı olaraq reduksiyaedici xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilər:
2FeCl3 + Br2 + 16KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 6KCl +8H2O,
və oksidləşdirici xüsusiyyətlər:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 +2KCl.
və ya = hidrogen + əsas (əgər əsas suda həll olunmursa)
Reaksiya yalnız o halda baş verir
metal hidrogenə qədər aktivlik seriyasındadır.
Baza - hər bir metal atomunun bir və ya bir neçə hidrokso qrupu ilə əlaqəli olduğu mürəkkəb maddə.
oksidləşmə vəziyyətlərində +1 Və +2 göstərmək əsas xassələri ,
Cədvəli doldurun:
əsas alt qrupların metalları I - III qruplar
Müqayisə üçün suallar
I qrup
II qrup
2. Fiziki xassələri.
III qrup
Qarşılıqlı əlaqə:
a) su ilə
b) turşularla
c) turşu oksidləri ilə
d) amfoter oksidlərlə
d) qələvilərlə
5. Hidroksid düsturu.
6. Fiziki xassələri
Qarşılıqlı əlaqə:
a) göstəricilər üzrə fəaliyyət
b) turşularla
c) turşu oksidləri ilə
d) duz məhlulları ilə
e) qeyri-metallarla
e) qələvilərlə
h) istiliyə münasibət
Dövrdə oksidlərin və hidroksidlərin xassələri əsasdan amfoterdən turşuya dəyişir, çünki elementlərin müsbət oksidləşmə vəziyyəti artır.
Na 2 O , Mg +2 O , Al 2 O 3
əsas amfoterik
Na +1 O N , Mg +2 (O N ) 2 , Al +3 (O N ) 3
qələvi Zəif Amfoter
əsas hidroksid
Əsas alt qruplarda oksidlərin və hidroksidlərin əsas xassələri yuxarıdan aşağıya doğru artır .
Metal birləşmələri I A qrupları
Qələvi metal oksidləri
Ümumi formula Meh 2 HAQQINDA
Fiziki xüsusiyyətlər: Bərk, kristal maddələr, suda çox həll olunur.
Li 2 O, Na 2 O - rəngsiz, K 2 O, Rb 2 O - sarı, Cs 2 O - narıncı.
Alma üsulları:
Metalın oksidləşməsi yalnız litium oksidi istehsal edir
4 Li + O 2 → 2 Li 2 O
(digər hallarda peroksidlər və ya superoksidlər alınır).
Bütün oksidlər (Li 2 O istisna olmaqla) peroksidin (və ya superoksidin) bir qarışığını metalın artıqlığı ilə qızdırmaqla əldə edilir:
Na 2 O 2 + 2Na → 2Na 2 O
KO 2 + 3K → 2K 2 O
Kimyəvi xassələri
Tipik əsas oksidlər:
Su ilə reaksiya verərək qələvilər əmələ gətirir: Na 2 O + H 2 O →
2. Turşularla reaksiya verərək duz və su əmələ gətirir: Na 2 O + H Cl →
3. Turşu oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, duzlar əmələ gətirir: Na 2 O + SO 3 →
4. Amfoter oksidlərlə qarşılıqlı əlaqədə olur, duzlar əmələ gətirir: Na 2 O + ZnO → Na 2 ZnO 2
Qələvi metal hidroksidləri
Ümumi formula - MeOH
Fiziki xüsusiyyətlər: Ağ kristal maddələr, hiqroskopik, suda yaxşı həll olunur (istilik buraxmaqla). Məhlullar toxunmaq üçün sabunlu və çox kostikdir.
NaOH - natrium hidroksid
KOH - kaustik kalium
Güclü əsaslar - Qələvilər. Əsas xüsusiyyətlər aşağıdakı ardıcıllıqla gücləndirilir:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH
Alma üsulları:
1. Xlorid məhlullarının elektrolizi:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
2. Duz və əsas arasında mübadilə reaksiyaları:
K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH
3. Metalların və ya onların əsas oksidlərinin (və ya peroksidlərin və superoksidlərin) su ilə qarşılıqlı təsiri:
2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH + H2
Li 2 O + H 2 O → 2 LiOH
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Kimyəvi xassələri
1. Göstəricilərin rəngini dəyişdirin:
Litmus - mavi
Fenolftalein - moruqa qədər
Metil narıncı - sarıya
2. Bütün turşularla qarşılıqlı əlaqə.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Turşu oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqə.
2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O
4. Qaz və ya çöküntü əmələ gələrsə, duz məhlulları ilə qarşılıqlı əlaqə saxlayın.
2 NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
5. Bəzi qeyri-metallarla (kükürd, silikon, fosfor) qarşılıqlı əlaqə
2 NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2
6. Amfoter oksidlər və hidroksidlərlə qarşılıqlı əlaqə
2 NaOH + Zn O + H 2 O → Na 2 [Zn (OH) 4 ]
2 NaOH + Zn (OH) 2 → Na 2 [Zn (OH) 4 ]
7. Qızdırıldıqda, LiOH istisna olmaqla, parçalanmırlar.
II qruplar
Metal oksidləri II A qrupları
Ümumi formula MeO
Fiziki xüsusiyyətlər: Suda az həll olan bərk, ağ rəngli kristal maddələr.
Alma üsulları:
Metalların oksidləşməsi (peroksid əmələ gətirən Ba istisna olmaqla)
2Ca + O 2 → 2CaO
2) Nitratların və ya karbonatların termal parçalanması
CaCO 3 → CaO + CO 2
2Mg(NO 3) 2 → 2MgO + 4NO 2 + O 2
Kimyəvi xassələri
BeO - amfoter oksid
Mg, Ca, Sr, Ba oksidləri – əsas oksidlər
Onlar su ilə qarşılıqlı əlaqədə olurlar (BeO istisna olmaqla), qələvilər əmələ gətirirlər (Mg (OH) 2 - zəif əsas):
CaO + H 2 O →
2. Turşularla reaksiya verərək duz və su əmələ gətirir: CaO + H Cl →
3. Turşu oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, duzlar əmələ gətirir: CaO + SO 3 →
4. BeO qələvilərlə qarşılıqlı təsir göstərir: BeO + 2 NaOH + H 2 O → Na 2 [Be (OH) 4 ]
Metal hidroksidlər II A qrupları
Ümumi formula - Mən(OH) 2
Fiziki xüsusiyyətlər: Ağ kristal maddələr suda qələvi metal hidroksidlərdən daha az həll olunur. Be(OH) 2 - suda həll olunmur.
Əsas xüsusiyyətlər aşağıdakı ardıcıllıqla gücləndirilir:
ol(OH) 2 → Mg (O) 2 → Ca (O) 2 → Sr (O) 2 → B a (O) 2
Alma üsulları:
Qələvi torpaq metallarının və ya onların oksidlərinin su ilə reaksiyaları:
Ba + 2 H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2
CaO (əhəng) + H 2 O → Ca (OH) 2 (sönmüş əhəng)
Kimyəvi xassələri
Be(OH) 2 – amfoter hidroksid
Mg (OH) 2 – zəif əsas
Ca(OH) 2, Sr (OH) 2, Ba(OH) 2 - güclü əsaslar - qələvilər.
Göstəricilərin rəngini dəyişdirin:
Litmus - mavi
Fenolftalein - moruqa qədər
Metil narıncı - sarıya
2. Turşularla reaksiya verərək duz və su əmələ gətirir:
Be(OH) 2 + H 2 SO 4 →
3. Turşu oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqə:
Ca(OH) 2 + SO 3 →
4. Qaz və ya çöküntü əmələ gələrsə, duz məhlulları ilə qarşılıqlı təsir göstərin:
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 →
Berilyum hidroksid qələvilərlə reaksiya verir:
Be(OH) 2 + 2 NaOH → Na 2 [Be(OH) 4 ]
Qızdırıldıqda onlar parçalanır: Ca(OH) 2 →
Əsas yarımqrupun metal birləşmələri III qruplar
Alüminium birləşmələr
Alüminium oksidi
Al 2 O 3
O = Al – O – Al = O
Fiziki xüsusiyyətlər: Alüminium oksidi, korund, rəngli - yaqut (qırmızı), sapfir (mavi).
Bərk odadavamlı (t° pl. = 2050 ° C) maddə; bir neçə kristal modifikasiyada mövcuddur.
Alma üsulları:
Alüminium tozunun yanması: 4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3
Alüminium hidroksidinin parçalanması: 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Kimyəvi xassələri
Al 2 O 3 - amfoterik üstünlük təşkil edən əsas xüsusiyyətlərə malik oksid; su ilə reaksiya vermir.
Əsas oksid kimi: Al 2 O 3 + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Turşu oksid kimi: Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 Na [Al (OH) 4 ]
2) qələvilər və ya qələvi metal karbonatları ilə ərintilər:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 (natrium aluminat) + CO 2
Al 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaAlO 2 + H 2 O
Alüminium hidroksid Al ( OH ) 3
Fiziki xüsusiyyətlər: ağ kristal maddə,
suda həll olunmur.
Alma üsulları:
1) Qələvilər və ya ammonium hidroksid ilə duz məhlullarından çökmə:
AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl
Al 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH → 2Al(OH) 3 + 3(NH 4) 2 SO 4
Al 3+ + 3 OH ¯ → Al (OH) 3 (ağ jelatinli)
2) Aluminat məhlullarının zəif turşulaşması:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 + NaHCO 3
Kimyəvi xassələri
Al ( OH ) 3 - Ə mpfoter hidroksid :
1) Turşular və qələvi məhlullarla reaksiya verir:
Əsas kimi Al (OH) 3 + 3 HCl → AlCl 3 + 3 H 2 O
Turşu kimi Al (OH) 3 + NaOH → Na [Al (OH) 4 ]
(natrium tetrahidroksialüminat)
Qızdırıldıqda parçalanır: 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Cədvəli doldurun: Oksidlərin və hidroksidlərin müqayisəli xarakteristikası
əsas alt qrupların metalları I - III qruplar
Müqayisə üçün suallar
I qrup
II qrup
Oksiddə Me-nin oksidləşmə vəziyyəti.
2. Fiziki xassələri.
III qrup
3. Kimyəvi xassələri (müqayisə edin).
4. Oksidlərin alınması üsulları.
Qarşılıqlı əlaqə:
a) su ilə
b) turşularla
c) turşu oksidləri ilə
d) amfoter oksidlərlə
d) qələvilərlə
5. Hidroksid düsturu.
Menin hidroksiddə oksidləşmə vəziyyəti.
6. Fiziki xassələri
7. Kimyəvi xassələri (müqayisə edin).
8. Hidroksidlərin alınması üsulları.
Qarşılıqlı əlaqə:
a) göstəricilər üzrə fəaliyyət
b) turşularla
c) turşu oksidləri ilə
d) duz məhlulları ilə
e) qeyri-metallarla
e) qələvilərlə
g) amfoter oksidlər və hidroksidlərlə
h) istiliyə münasibət
Əsaslar metal atomları və hidroksil qrupu (OH -) tərəfindən əmələ gəlir, buna görə də onlara hidroksidlər deyilir.
1. Münasibətdə suyaəsaslar bölünür:
2. Qarşılıqlı təsirlə başqaları ilə Kimyəvi cəhətdən hidroksidlər aşağıdakılara bölünür:
Bir sıra istisnalar:
Kimyəvi xassələrə baxın
ŞEYLƏR
_________________________________
sadə kompleks
____/______ ______________/___________
metallar qeyri-metallar oksidlər hidroksidlər duzlar
K, Ba S, P P 2 O 5 H 2 SO 4 Cu(NO 3) 2
Na 2 O Ba(OH) 2 Na 2 CO 3
Təsnifatı, kimyəvi xassələri və mürəkkəb maddələrin alınması üsullarını nəzərdən keçirək.
OKSİDLƏR
OKSİD iki elementdən ibarət mürəkkəb maddədir, onlardan biri -2 oksidləşmə vəziyyətində olan oksigendir.
İstisnalar bunlardır:
1) oksigen və flüor birləşmələri - flüoridlər: məsələn, oksigen flüorid OF 2 (bu birləşmədə oksigenin oksidləşmə vəziyyəti +2)
2) peroksidlər (oksigen atomları arasında əlaqə olan bəzi elementlərin oksigenlə birləşmələri), məsələn:
hidrogen peroksid H 2 O 2 kalium peroksid K 2 O 2
Oksidlərə nümunələr: kalsium oksidi - CaO, barium oksidi - BaO. Əgər element bir neçə oksid əmələ gətirirsə, onda elementin valentliyi onların adlarında mötərizədə göstərilir, məsələn: kükürd oksidi (IV) - SO 2, kükürd oksidi (VI) - SO 3.
Bütün oksidləri iki böyük qrupa bölmək olar: duz əmələ gətirən (duz əmələ gətirən) və duz əmələ gətirməyən.
Duz əmələ gətirən maddələr üç qrupa bölünür: əsas, amfoter və turşu.
O OKSİDLƏR
_________________/__________________
duz əmələ gətirən duz əmələ gətirməyən
CO, N2O, NO
↓ ↓ ↓
əsas amfoter turşusu
(onlar (uyğundurlar).
uyğundur, turşular)
əsaslar)
CaO, Li 2 O ZnO, BeO, PbO P 2 O 5, Mn 2 O 7
Cr 2 O 3, Al 2 O 3
Qeyri-metallar turşu oksidləri əmələ gətirir, məsələn: azot oksidi (V) - N 2 O 5, karbon monoksit (IV) - CO 2. Valentliyi üçdən az olan metallar, bir qayda olaraq, əsas oksidlər əmələ gətirir, məsələn: natrium oksidi - Na 2 O, maqnezium oksidi - MgO; və dörddən çox valentliyi ilə - turşu oksidləri, məsələn, manqan (VII) oksidi - Mn 2 O 7, volfram (VI) oksidi - WO 3.
Turşu və əsas oksidlərin kimyəvi xassələrini nəzərdən keçirək.
OKSİDLƏRİN KİMYİ XASƏTLƏRİ
ƏSAS Turşu
Su ilə qarşılıqlı əlaqə
Reaksiya məhsulu:
əsas turşu
(əgər oksidin tərkibində P 2 O 5 + 3H 2 O à 2H 3 PO 4 olarsa
aktiv metal, SiO 2 +H 2 O ≠ daxildir
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ba, Ca)
CaO + H 2 O à Ca(OH) 2
2. Bir-biri ilə qarşılıqlı əlaqə, duzların əmələ gəlməsi CuO + SO 3 - CuSO 4
3. Hidroksidlərlə qarşılıqlı təsir:
Həll olunan turşularla, həll olunan əsaslarla
Reaksiya nəticəsində duz və su əmələ gəlir
CuO + H 2 SO 4 àCuSO 4 + H 2 O CO 2 +Ca(OH) 2 àCaCO 3 + H 2 O
Daha az uçucu oksidlər
Daha uçucu olanları əvəz edir
duzlarından:
K 2 CO 3 + SiO 2 à K 2 SiO 3 + CO 2
Amfoter oksidlərə aşağıdakılar daxildir: valentliyi üç olan metal oksidləri, məsələn: alüminium oksidi - Al 2 O 3, xrom (III) oksidi - Cr 2 O 3, dəmir (III) oksidi - Fe 2 O 3, həmçinin bir neçə istisnalar , metalın iki valentli olduğu, məsələn: berilyum oksidi BeO, sink oksidi ZnO, qurğuşun (II) oksidi - PbO. .
Amfoter oksidlər ikili təbiətə malikdir: onlar eyni zamanda əsas və turşu oksid kimi daxil olduqları reaksiyalara qadirdirlər.
Alüminium oksidin amfoter təbiətini sübut edək. Xlorid turşusu və qələvi (sulu məhlulda və qızdırıldıqda) ilə qarşılıqlı təsir reaksiyalarının tənliklərini təqdim edək. Alüminium oksidi və xlorid turşusu qarşılıqlı olduqda, bir duz əmələ gəlir - alüminium xlorid. Bu halda alüminium oksidi əsas oksid kimi çıxış edir.
Al 2 O 3 + 6HCl à2AlCl 3 + 3H 2 O
əsas kimi
Sulu bir həlldə mürəkkəb bir duz əmələ gəlir -
natrium tetrahidroksialüminat:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 Oà 2Na natrium tetrahidroksoalüminat
turşu kimi
Qələvilərlə birləşdikdə meta-alüminatlar əmələ gəlir.
Alüminium hidroksid Al(OH) 3 molekulunu turşu şəklində təsəvvür edək, yəni. İlk növbədə bütün hidrogen atomlarını, ikincisində turşu qalığını yazırıq:
H 3 AlO 3 - alüminium turşusu
Üçvalentli metallar üçün turşu düsturundan 1 H 2 O çıxarın, meta-alüminium turşusu əldə edin:
- H 2 O
HAlO 2 - meta-alüminium turşusu
birləşmə
Al 2 O 3 +2 NaOHà 2NaAlO 2 + H 2 O natrium metaalüminat
turşu kimi
OKSİDLƏRİN ALMA ÜSULLARI:
1. Sadə maddələrin oksigenlə qarşılıqlı təsiri:
4Al + 3O 2 à 2Al 2 O 3
2. Mürəkkəb maddələrin yanması və ya qovurması:
CH 4 + 2O 2 à CO 2 + 2H 2 O
2ZnS + 3O 2 à 2SO 2 + 2ZnO
3. Həll olunmayan hidroksidlərin qızdırılması zamanı parçalanma:
Cu(OH) 2 à CuO + H 2 O H 2 SiO 3 à SiO 2 + H 2 O
4. Orta və turşu duzları qızdırdıqda parçalanma:
CaCO 3 - CaO + CO 2
2КHCO 3 àK 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O
4AgNO 3 à4Ag + 4NO 2 + O 2
HİDROKSİDLƏR
Hidroksidlər üç qrupa bölünür: əsaslar, turşular və amfoter hidroksidlər (həm əsasların, həm də turşuların xüsusiyyətlərini göstərən).
BASE metal atomlarından və bir və ya bir neçə hidroksil qrupundan ibarət mürəkkəb maddədir
(- O).
Məsələn: natrium hidroksid - NaOH, barium hidroksid Ba(OH) 2. Əsas molekulda hidroksil qruplarının sayı metalın valentliyinə bərabərdir.
ACID metal atomları və turşu qalığı ilə əvəz edilə bilən hidrogen atomlarından ibarət mürəkkəb bir maddədir.
Məsələn: sulfat turşusu - H 2 SO 4, fosfor turşusu - H 3 PO 4.
Turşu qalığının valentliyi hidrogen atomlarının sayı ilə müəyyən edilir. Kimyəvi birləşmələrdə turşu qalığının valentliyi saxlanılır (Cədvəl 1-ə bax).
CƏDVƏL 1 BƏZİ TURŞULARIN FORMULLARI VƏ
Turşu qalıqları
| Turşu adı | Düstur | Turşu qalığı | Turşu qalıqlarının valentliyi | Bu turşunun əmələ gətirdiyi duzun adı |
| Floresan | HF | F | I | ftorid |
| Solyanaya | HCl | Cl | I | xlorid |
| Hidrobromik | HBr | Br | I | bromid |
| Hidroiyodik | salam | I | I | yodid |
| Azot | HNO3 | NO 3 | I | nitrat |
| Azotlu | HNO2 | NO 2 | I | nitrit |
| sirkə | CH 3 COOH | CH 3 COO | I | asetat |
| Kükürdlü | H2SO4 | SO 4 | II | sulfat |
| Kükürdlü | H2SO3 | SO 3 | II | sulfit |
| Hidrogen sulfid | H2S | S | II | sulfid |
| Kömür | H2CO3 | CO3 | II | karbonat |
| Flint | H2SiO3 | SiO3 | II | silikat |
| Fosfor | H3PO4 | PO 4 | III | fosfat |
Suda həll olma qabiliyyətinə görə hidroksidlər iki qrupa bölünür: həll olunanlar (məsələn, KOH, H 2 SO 4) və həll olmayanlar (H 2 SiO 3, Cu(OH) 2). Suda həll olunan əsaslara deyilir qələvilər.
