>> Физични и химични явления (химични реакции). Нека експериментираме у дома. Външни ефекти при химични реакции
Физични и химични явления (химични реакции)
Материалът в този параграф ще ви помогне да разберете:
> каква е разликата между физични и химични явления.(химична реакция);
> какви външни ефекти придружават химичните реакции.
В уроците по естествена история научихте, че в природата се срещат различни физични и химични явления.
Физични явления.
Всеки от вас многократно е наблюдавал как се топи лед, как водата кипи или замръзва. Ледът, водата и водната пара се състоят от едни и същи молекули, така че те са едно вещество (в различни агрегатни състояния).
Явленията, при които едно вещество не се превръща в друго, се наричат физически.
Физическите явления включват не само промени в веществата, но и светенето на горещи тела, преминаването на електрически ток в металите, разпространението на миризмата на вещества във въздуха, разтварянето на мазнини в бензина и привличането на желязото към магнит. Такива явления се изучават от науката физика.
Химични явления (химични реакции).
Едно от химическите явления е изгаряне. Нека разгледаме процеса на изгаряне на алкохол (фиг. 46). Това се случва с участието на кислорода, съдържащ се във въздуха. При изгаряне алкохолът привидно преминава в газообразно състояние, точно както водата се превръща в пара при нагряване. Но това не е вярно. Ако газът, получен в резултат на изгарянето на алкохол, се охлади, тогава част от него ще кондензира в течност, но не в алкохол, а във вода. Останалият газ ще остане. С помощта на допълнителен експеримент може да се докаже, че този остатък е въглероден диоксид.
Ориз. 46. Изгаряне на алкохол
Така че алкохолът, който изгаря и кислород, които участват в процеса на горене, се превръщат във вода и въглероден диоксид.
Явленията, при които едни вещества се превръщат в други, се наричат химични явления или химични реакции.
Веществата, които влизат в химична реакция, се наричат изходни вещества или реагенти, а тези, които се образуват, се наричат крайни вещества или продукти на реакцията.
Същността на разглежданата химическа реакция се предава от следния запис:
алкохол + кислород -> вода + въглероден диоксид
окончателни изходни материали вещества
(реактиви) (продукти от реакцията)
Реагентите и продуктите на тази реакция са изградени от молекули. По време на горенето се създава висока температура. При тези условия молекулите на реагентите се разпадат на атоми, които при комбиниране образуват молекули на нови вещества - продукти. Следователно всички атоми се запазват по време на реакцията.
Ако реагентите са две йонни вещества, тогава те обменят своите йони. Известни са и други варианти на взаимодействие на веществата.
Външни ефекти, придружаващи химичните реакции.
Като наблюдавате химичните реакции, можете да запишете следните ефекти:
Промяна в цвета (фиг. 47, а);
отделяне на газ (фиг. 47, b);
образуване или изчезване на утайка (фиг. 47, в);
поява, изчезване или промяна в миризмата;
отделяне или поглъщане на топлина;
появата на пламък (фиг. 46), понякога блясък.
Ориз. 47. Някои външни ефекти по време на химични реакции: а - външен вид
оцветяване; б - освобождаване на газ; c - поява на утайка
Лабораторен опит No3
Появата на цвят в резултат на реакцията
Оцветени ли са разтворите на калцинирана сода и фенолфталеин?
Добавете 2 капки разтвор на фенолфталеин към част от разтвор на сода I-2. Какъв цвят се появи?
Лабораторен опит No4
Освобождаване на газ в резултат на реакцията
Добавете малко хлоридна киселина към разтвора на калцинирана сода. какво наблюдаваш
Лабораторен опит No5
Появата на утайка в резултат на реакцията
Добавете 1 ml разтвор на меден сулфат към разтвора на калцинирана сода. Какво се случва?
Появата на пламък е знак за химическа реакция, т.е. показва химическо явление. Други външни ефекти също могат да бъдат наблюдавани по време на физически събития. Нека дадем няколко примера.
Пример 1. Сребърен прах, получен в епруветка в резултат на химическа реакция, е сив на цвят. Ако го разтопите и след това охладите стопилката, ще получите парче метал, но не сиво, а бяло, с характерен блясък.
Пример 2. Ако загреете естествена вода, газовите мехурчета ще започнат да излизат от нея много преди да заври. Това е разтворен въздух; разтворимостта му във вода намалява при нагряване.
Пример 3. Неприятната миризма в хладилника изчезва, ако в него се поставят гранули от силикагел, едно от силициевите съединения. Силикагелът абсорбира молекулите на различни вещества, без да ги разрушава. Активният въглен работи по подобен начин в противогаз.
Пример 4 . Когато водата се превърне в пара, топлината се абсорбира, а когато водата замръзне, се отделя топлина.
За да определите каква трансформация е настъпила - физическа или химическа, трябва внимателно да я наблюдавате, както и да изследвате цялостно веществата преди и след експеримента.
Химични реакции в природата, бита и тяхното значение.
Химичните реакции протичат постоянно в природата. Веществата, разтворени в реки, морета и океани, взаимодействат помежду си, някои реагират с кислород. Растенията абсорбират въглероден диоксид от атмосферата, вода и разтворени вещества от почвата и ги преработват в протеини, мазнини, глюкоза, нишесте, витамини, други съединения, както и кислород.
Това е интересно
В резултат на фотосинтезата всяка година от атмосферата се абсорбират около 300 милиарда тона въглероден диоксид, отделят се 200 милиарда тона кислород и се образуват 150 милиарда тона органични вещества.
Реакциите с участието на кислород, който навлиза в живите организми по време на дишането, са много важни.
Много химични реакции ни съпътстват в ежедневието. Възникват при пържене на месо, зеленчуци, печене на хляб, вкисване на мляко, ферментиране на гроздов сок, избелване на тъкани, изгаряне на различни видове гориво, втвърдяване на цимент и алабастър, почерняване на сребърни бижута с времето и др.
Химичните реакции са в основата на такива технологични процеси като извличане на метали от руди, производство на торове, пластмаси, синтетични влакна, лекарства и други важни вещества. Изгаряйки гориво, хората си осигуряват топлина и електричество. Използвайки химични реакции, те неутрализират токсични вещества и преработват промишлени и битови отпадъци.
Появата на някои реакции води до негативни последици. Ръждясването на желязото скъсява живота на различни механизми, оборудване, превозни средства и води до големи загуби на този метал. Пожарите унищожават жилища, промишлени и културни съоръжения и исторически ценности. Повечето храни се развалят поради взаимодействието им с кислорода във въздуха; в този случай се образуват вещества, които имат неприятна миризма, вкус и са вредни за човека.
заключения
Физическите явления са явленията, при които всяко вещество се запазва.
Химичните явления или химичните реакции са превръщането на едно вещество в друго. Те могат да бъдат придружени от различни външни ефекти.
Много химични реакции протичат в околната среда, в растенията, животните и хората и ни съпътстват в ежедневието.
?
100. Съвпадение:
1) експлозия на динамит; а) физическо явление;
2) втвърдяване на разтопен парафин; б) химично явление.
3) изгаряне на храна в тиган;
4) образуването на сол при изпаряването на морската вода;
5) отделяне на силно разклатена смес от вода и растително масло;
6) избледняване на боядисана тъкан на слънце;
7) преминаване на електрически ток в метала;
101. Какви външни ефекти са придружени от такива химични трансформации: а) изгаряне на кибрит; б) образуване на ръжда; в) ферментация на гроздов сок.
102. Защо мислите, че някои хранителни продукти (захар, нишесте, оцет, сол) могат да се съхраняват за неопределено време, докато други (сирене, масло, мляко) бързо се развалят?
Експериментиране у дома
Външни ефекти при химични реакции
1. Пригответе малки количества водни разтвори на лимонена киселина и сода бикарбонат. Изсипете части от двата разтвора заедно в отделна чаша. Какво се случва?
Добавете няколко кристала сода към остатъка от разтвора на лимонена киселина и няколко кристала лимонена киселина към остатъка от разтвора на содата. Какви ефекти наблюдавате - еднакви или различни?
2. Налейте малко вода в три малки чаши и във всяка добавете 1-2 капки зелен спиртен разтвор, известен като „зеленка“. Добавете няколко капки амоняк към първата чаша и разтвор на лимонена киселина към втората. Променил ли се е цветът на багрилото (зелено) в тези очила? Ако да, как точно?
Запишете резултатите от експериментите в тетрадка и направете изводи.
Попел П. П., Крикля Л. С., Химия: Пидруч. за 7 клас zagalnosvit. навч. затваряне - К.: ВК "Академия", 2008. - 136 с.: ил.
Съдържание на урока бележки към уроците и поддържаща рамка презентация на уроци интерактивни технологии ускорител методи на преподаване Практикувайте тестове, тестване онлайн задачи и упражнения домашни семинари и обучения въпроси за дискусии в клас Илюстрации видео и аудио материали снимки, картинки, графики, таблици, диаграми, комикси, притчи, поговорки, кръстословици, анекдоти, вицове, цитати Добавки резюмета измамни листове съвети за любопитните статии (MAN) литература основен и допълнителен речник на термините Подобряване на учебниците и уроците коригиране на грешки в учебника, замяна на остарели знания с нови Само за учители календарни планове програми за обучение методически препоръкиХИМИЧНИ И ФИЗИЧНИ ЯВЛЕНИЯ Целта на урока:
топене
кристализация
кондензация
изпарение
Физични явления в химията
Филтриране
Дестилация
Изпарение
Физични и химични явления
МЪЛНИЯ
Физични и химични явления
Физични и химични явления
Изригване
Физични и химични явления
Физични и химични явления
Листа през есента
Физични и химични явления
Пожар в гората
Физични и химични явления
Машинна корозия
Физични и химични явления
Топене на лед
Физични и химични явления
Гниене на листа
Физични и химични явления
Кисело зеле
И В Л Е Н И
Ф И З И Ч Е С К И Е
Х И М И Ч Е С К И Е
Признаци на химическа реакцияОсвобождаване или поглъщане на топлина
промяна
Утаяване (разтваряне)
Избор
Избор
Условия за протичане и протичане на химичните реакции
катализатор
Отопление
ултравиолетово
облъчване
Експеримент 1. Плаващ парафин.
Поставят парче парафин в порцеланова чаша и го нагряват. След като парафинът се разтопи, пламъкът беше изгасен. Когато чашата се охлади, изследвахме парафина.
Запишете вашите наблюдения (попълнете празните места в изреченията). Какво е това явление?
Наблюдения. Когато парафинът се нагрява, той ________ преминава в състояние ____________.
Заключение: Това е _____________ феномен.
Опит 2. Изпаряване на вода.
Налейте малко вода в епруветката и я загрейте.
Наблюдения: При нагряване водата кипи и нейните _________________
Заключение: Това е _________________ феномен.
Въз основа на експериментите ми кажете кое явление се нарича физическо?
ФИЗИЧНИ са тези явления, при които тези вещества не се превръщат в други, но настъпва промяна в агрегатното състояние на веществото или неговата форма.
Експеримент 3. „Разтваряне на сода“.
Добавете киселина (оцетен оцет) към бялото кристално вещество (сода). Запишете вашите наблюдения. Какво е това явление?
Наблюдения. В този случай има бързо освобождаване на _______. Призракът на трансформацията е освобождаването на _______.
Заключение. Това е ____________________ феномен.
Експеримент 4. „Взаимодействие на разтворите“.
В епруветка се налива син разтвор на сол (CuCl₂) и безцветен разтвор – NaOH. Запишете вашите наблюдения.
Какво е това явление?
Знак за трансформация е загубата на ____ и _____ цветове.
Заключение. Това е __________________ феномен.
Намерете съвпадение. Вариант 1: Вариант 2:
Физическо явление
химическо явление
2. Кои от явленията са химични?
1) замръзване на водата
2) изгаряне на сяра
3) разлагане на живачен оксид при нагряване
4) топене на метали
5) изгаряне на свещ
6) втечняване на въздуха
7) изгаряне на природен газ
1. Кои от явленията се считат за физически?
а) вряща вода
б) разлагане на водата чрез електрически ток
в) взаимодействие на цинк със солна киселина
г) топене на метал
г) топене на сняг
е) разлагане на въглеродна киселина на въглероден диоксид и вода
ж) замръзване на водата.
ХИМИЧНИ И ФИЗИЧНИ ЯВЛЕНИЯ
Физически: Химически:
a – d – e – g 2 – 3 – 5 – 7
Ниво на домашна работа I: - Прочетете §25 и §26,
Библиография:
Обяснителна бележка
Въведение (7 часа)
Тела и вещества (19 ч.)
температура. Термометри.
Делимост на веществата. Строеж на атома и йона.
Разтвори и суспензии.
Клас
Физични и химични явления (8 часа)
Химичните реакции като процеси на образуване на едни вещества от други. Признаци на химични явления и условия за тяхното възникване.
Обяснение на химичните реакции от молекулярна гледна точка. Разпадането на вещества и молекули на атоми или йони, образуването на нови вещества от тях. Запазване на масата на веществата при химични реакции.
Повторение на знаци на химични елементи. Реакции на съединение и разлагане. Съставяне на уравнения за реакции на съединение и разлагане.
Вещества в природата. Концепцията за класове неорганични и органични вещества (15 ч.)
Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два химични елемента, единият от които е кислород. Примери за най-често срещаните оксиди, тяхното разпространение в природата и употреба.
Киселини. Основна информация за киселините, примери за най-често срещаните киселини. Използване на киселини в бита и ежедневието. Правила за работа с киселини. Разпознаване на киселини.
Основания. Общи сведения за основите, разтворимите основи – алкали; варна вода, гасена вар. Приложение на принципите в народното стопанство и бита. Правила за обработка на основания. Разпознаване на бази. Реакция на неутрализация.
Понятието индикатори. Действие на киселини и основи върху индикатори.
Солите са сложни вещества, които съдържат метални йони и киселинни остатъци. Примери за соли, тяхното разпространение в природата. Свойства и приложения на редица соли: трапезна сол, сода, меден сулфат и др.
Органични и неорганични вещества. Протеините, мазнините и въглехидратите са най-важните хранителни вещества за човешкото тяло. Разпознаване на определени протеини, мазнини, въглехидрати.
Природен газ и нефт. Произходът на природния газ, нефта, въглищата като продукти на разпадане на различни органични остатъци без достъп на въздух при високо налягане. Най-важните находища на нефт и газ в Русия, тяхното значение като източници на различни видове гориво и като най-важната суровина за химическата промишленост.
Човек и природа (11 ч.)
Енергиен източник. Различни видове енергийни източници: слънчева енергия, минерално гориво, ядрено гориво. Запалими източници на енергия. Храносмилането като процес на възстановяване на енергията на човека. Значението на слънчевата енергия за живота на Земята.
Изключителни природни учени, тяхната роля в създаването на основите на естествената наука. Основните направления на съвременните научни изследвания в областта на физиката и химията.
Необходимостта от създаване на изкуствени материали. Примери за изкуствени материали и тяхното използване: керамика, ферити, свръхздрави сплави, изкуствени диаманти, течни кристали и др. Информация за методите за отглеждане на изкуствени кристали. Инструкции за провеждане на домашен експеримент за отглеждане на кристал.
Полимери. Полиетилен, поливинилхлорид, полистирен и други пластмаси. Естествени и химически влакна. Използването на тези материали в ежедневието.
Гума и гума. Разпознаване на естествени и химически влакна. Каучук, неговите свойства и производство. Вулканизация на каучук, каучук и ебонит.
Замърсяване на околната среда. Основните фактори на вредното въздействие на човешката дейност върху околната среда. Екологични бедствия, военни действия. Вредни производствени емисии. Необходимостта от наблюдение на състоянието на атмосферата и основните методи за неговото прилагане. Необходимостта от борба със замърсяването на околната среда.
Необходимостта от пестене на природни ресурси и използване на нови технологии. Обсъждане на състоянието на околната среда в училището и в района около него. Изготвяне на план за конкретни задачи за подобряване на екологичната ситуация, които могат да бъдат изпълнени по време на лятната училищна практика.
Съвременна наука и производство. Средства за комуникация. Знанието, неговата роля в живота на човека и обществото. Как хората разбират света около тях (науката вчера, днес, утре).
Управление на производството: ролята на автоматизацията, електрониката. Компютъризация на производството. роботи.
Комуникации и пренос на информация: телефон, радио, телевизия.
ВЪПРОСИ ПО ФИЗИКА
1. Какво изучава физиката? Физическо тяло, физическо явление, физическа величина, субстанция.
2. Измервания. Измервателни инструменти.
3. Агрегатни състояния на материята.
4. Движение и взаимодействие на частиците на материята.
5. Маса на веществото. Плътност.
6. Взаимодействие на телата. Сила.
7. Натиск на тялото върху опората.
8. Налягане в течности и газове.
9. Механично движение. Скорост
10. Топлинно разширение. Пренос на топлина
11. Наелектризиране на тела.
12. Електрически ток. Актуални източници.
13. Източници на светлина. Отражение и пречупване на светлината.
14. Прости механизми
15. Постоянни магнити. Магнитно взаимодействие
Примерни практически задачи
Начертайте таблица в тетрадката си и разпределете в нея следните думи: олово, гръм, релси, виелица, алуминий, зора, виелица, Луна, алкохол, ножици, живак, снеговалеж, маса, мед, хеликоптер, масло, кипене, виелица, изстрел, наводнение.
Внимателно изсипете пълна чаена лъжичка кристална захар в чаша, пълна догоре с чай, така че чаят да не прелее през ръба на чашата. Защо?
Защо минаваме покрай трапезарията и знаем какво ястие приготвят там?
Кои обувки правят краката ви по-студени: свободните или тесните? Каква роля може да играе един вълнен чорап?
Защо дръжките на клещите винаги са по-дълги от режещата част?
Обяснителна бележка
Предложената програма е реализирана в учебника „Въведение в предметите по природни науки. Естествени науки. 5-6 клас”, автори A.E. Гуревич, Д.А. Исаев, Л.С. Понтак.
Програмата е съставена въз основа на основното ядро на съдържанието на общото образование и изискванията за резултатите от усвояването на основната образователна програма на основното общо образование, представена в Стандарта за основно общо образование.
Въведение (7 часа)
Природата е жива и нежива. Природен феномен. Човекът е част от природата. Човекът влияе на природата. Необходимостта от изучаване на природата и нейното уважение. Защита на природата.
Химията е наука за природата. Тела и вещества. Какво изучава химията? Научни методи за изучаване на природата: наблюдение, опит, теория.
Запознаване с най-простото химическо оборудване: епруветка, колба, чаша, фуния, пипета, шпатула, пластмасови и метални стойки, държач за епруветка. Нагревателно устройство, характеристики на пламъка. Правила за нагряване на вещество.
Измервателни инструменти: везни, термометър, чаша (мерни единици, скала на инструмента, стойност на делението, граница на измерване, правила за използване).
Тела и вещества (19 ч.)
Характеристики на телата и веществата (форма, обем, цвят, мирис). Твърдо, течно и газообразно състояние на материята.
температура. Термометри.
Делимост на веществата.Молекули, атоми, йони. Представа за размера на частиците на веществото. Движение на частици материя. Връзка между скоростта на частиците и температурата.Дифузия в твърди вещества, течности и газове. Взаимодействие на частици материя и атоми. Обяснение на структурата на твърди тела, течности и газове от молекулярна гледна точка. Строеж на атома и йона.
Химични елементи (кислород, азот, водород, желязо, алуминий, мед, фосфор, сяра). Знаци на химичните елементи. Периодична система D.I. Менделеев.
Прости и сложни вещества (кислород, азот, вода, въглероден диоксид, готварска сол).
Кислород. Изгаряне в кислород. фотосинтеза. Въздухът е смес от газове.
Разтвори и суспензии.
вода. Водата като разтворител. Пречистване на естествена вода.
Физични и химични явления (8 часа)
Топене и втвърдяване. Топене на сняг, замръзване на вода, топене на желязо и стомана, изработка на части за отливане.
Изпаряване на течности. Кондензация.
