>> Fyzikální a chemické jevy (chemické reakce). Pojďme experimentovat doma. Vnější účinky při chemických reakcích
Fyzikální a chemické jevy (chemické reakce)
Materiál v tomto odstavci vám pomůže zjistit:
>jaký je rozdíl mezi fyzikálním a chemickým jevy.(chemické reakce);
> jaké vnější účinky doprovázejí chemické reakce.
V hodinách přírodopisu jste se dozvěděli, že v přírodě se vyskytují různé fyzikální a chemické jevy.
Fyzikální jevy.
Každý z vás opakovaně pozoroval, jak taje led, vaří se nebo mrzne voda. Led, voda a vodní pára se skládají ze stejných molekul, jsou tedy jednou látkou (v různém stavu agregace).
Jevy, kdy se látka nepřemění v jinou, se nazývají fyzikální.
Mezi fyzikální jevy patří nejen změny látek, ale také záře horkých těles, průchod elektrického proudu kovy, šíření pachu látek ve vzduchu, rozpouštění tuku v benzínu a přitahování železa k magnet. Takové jevy studuje věda fyziky.
Chemické jevy (chemické reakce).
Jedním z chemických jevů je spalování. Uvažujme proces pálení alkoholu (obr. 46). Dochází k němu za účasti kyslíku obsaženého ve vzduchu. Při spalování se alkohol zdánlivě mění v plynné skupenství, stejně jako se voda při zahřívání mění v páru. Ale to není pravda. Pokud se plyn získaný spalováním alkoholu ochladí, jeho část zkondenzuje na kapalinu, ale ne na alkohol, ale na vodu. Zbytek plynu zůstane. Pomocí dodatečného experimentu lze prokázat, že tento zbytek je oxid uhličitý.
Rýže. 46. Hořící alkohol
Tedy alkohol, který pálí a kyslík, které se účastní procesu spalování, se přeměňují na vodu a oxid uhličitý.
Jevy, při kterých se některé látky přeměňují na jiné, se nazývají chemické jevy nebo chemické reakce.
Látky, které vstupují do chemické reakce, se nazývají výchozí látky nebo činidla a ty, které se tvoří, se nazývají konečné látky nebo produkty reakce.
Podstata uvažované chemické reakce je vyjádřena následujícím záznamem:
alkohol + kyslík -> voda + oxid uhličitý
výchozí suroviny finální látek
(reagencie) (reakční produkty)
Reaktanty a produkty této reakce jsou tvořeny molekulami. Při spalování vzniká vysoká teplota. Za těchto podmínek se molekuly činidel rozpadají na atomy, které po spojení tvoří molekuly nových látek - produktů. Proto jsou všechny atomy během reakce zachovány.
Pokud jsou reaktanty dvě iontové látky, pak si vyměňují své ionty. Jsou známy i další varianty interakce látek.
Vnější vlivy doprovázející chemické reakce.
Pozorováním chemických reakcí můžete zaznamenat následující účinky:
Změna barvy (obr. 47, a);
uvolnění plynu (obr. 47, b);
tvorba nebo mizení sedimentu (obr. 47, c);
vzhled, zmizení nebo změna zápachu;
uvolňování nebo absorpce tepla;
vzhled plamene (obr. 46), někdy záře.
Rýže. 47. Některé vnější účinky při chemických reakcích: a - vzhled
zbarvení; b - uvolnění plynu; c - vzhled sedimentu
Laboratorní pokus č. 3
Vzhled barvy jako výsledek reakce
Jsou roztoky sody a fenolftaleinu barevné?
Přidejte 2 kapky roztoku fenolftaleinu do části roztoku sody I-2. Jaká barva se objevila?
Laboratorní pokus č. 4
Uvolnění plynu v důsledku reakce
Přidejte trochu chloridové kyseliny do roztoku sody. co pozoruješ?
Laboratorní pokus č. 5
Vznik sraženiny jako výsledek reakce
Přidejte 1 ml roztoku síranu měďnatého do roztoku uhličitanu sodného. Co se děje?
Vzhled plamene je známkou chemické reakce, tedy ukazuje na chemický jev. Při fyzických událostech lze pozorovat i další vnější vlivy. Uveďme si pár příkladů.
Příklad 1 Stříbrný prášek získaný ve zkumavce jako výsledek chemické reakce má šedou barvu. Pokud jej roztavíte a následně taveninu ochladíte, získáte kus kovu, ale ne šedý, ale bílý, s charakteristickým leskem.
Příklad 2 Pokud ohříváte přírodní vodu, začnou z ní plynové bubliny vystupovat dlouho před varem. Toto je rozpuštěný vzduch; jeho rozpustnost ve vodě se při zahřívání snižuje.
Příklad 3. Nepříjemný zápach v chladničce zmizí, pokud se do ní umístí granule silikagelu, jedné ze sloučenin křemíku. Silikagel absorbuje molekuly různých látek, aniž by je zničil. Aktivní uhlí funguje podobným způsobem v plynové masce.
Příklad 4 . Když se voda promění v páru, teplo se absorbuje, a když voda zamrzne, teplo se uvolní.
Chcete-li zjistit, jaký druh transformace nastal - fyzikální nebo chemická, měli byste ji pečlivě sledovat a také komplexně zkoumat látky před a po experimentu.
Chemické reakce v přírodě, každodenní život a jejich význam.
Chemické reakce probíhají v přírodě neustále. Látky rozpuštěné v řekách, mořích a oceánech se vzájemně ovlivňují, některé reagují s kyslíkem. Rostliny absorbují oxid uhličitý z atmosféry, vodu a rozpuštěné látky z půdy a zpracovávají je na bílkoviny, tuky, glukózu, škrob, vitamíny, další sloučeniny, stejně jako kyslík.
To je zajímavé
V důsledku fotosyntézy se ročně absorbuje z atmosféry asi 300 miliard tun oxidu uhličitého, uvolní se 200 miliard tun kyslíku a vytvoří se 150 miliard tun organických látek.
Velmi důležité jsou reakce s kyslíkem, který se do živých organismů dostává při dýchání.
V každodenním životě nás provází mnoho chemických reakcí. Vznikají při smažení masa, zeleniny, pečení chleba, kysání mléka, kvašení hroznové šťávy, bělení tkanin, spalování různých druhů paliv, tvrdnutí cementu a alabastru, černění stříbrných šperků časem atd.
Chemické reakce tvoří základ takových technologických procesů, jako je těžba kovů z rud, výroba hnojiv, plastů, syntetických vláken, léků a dalších důležitých látek. Spalováním paliva si lidé zajišťují teplo a elektřinu. Pomocí chemických reakcí neutralizují toxické látky a zpracovávají průmyslový a domovní odpad.
Výskyt některých reakcí vede k negativním důsledkům. Rezivění železa zkracuje životnost různých mechanismů, zařízení, vozidel a vede k velkým ztrátám tohoto kovu. Požáry ničí bydlení, průmyslová a kulturní zařízení a historické hodnoty. Většina potravin se kazí kvůli jejich interakci s kyslíkem ve vzduchu; v tomto případě se tvoří látky, které mají nepříjemný zápach, chuť a jsou pro člověka škodlivé.
závěry
Fyzikální jevy jsou jevy, ve kterých je každá látka konzervována.
Chemické jevy neboli chemické reakce jsou přeměnou jedné látky na jinou. Mohou být doprovázeny různými vnějšími vlivy.
Mnoho chemických reakcí probíhá v životním prostředí, v rostlinách, zvířatech i lidech a provází nás každodenním životem.
?
100. Zápas:
1) výbuch dynamitu; a) fyzikální jev;
2) tuhnutí roztaveného parafínu; b) chemický jev.
3) připálení jídla na pánvi;
4) tvorba soli během odpařování mořské vody;
5) oddělení silně protřepané směsi vody a rostlinného oleje;
6) vyblednutí obarvené látky na slunci;
7) průchod elektrického proudu v kovu;
101. Jaké vnější účinky provázejí takové chemické přeměny: a) pálení zápalky; b) tvorba rzi; c) kvašení hroznové šťávy.
102. Proč si myslíte, že některé potravinářské výrobky (cukr, škrob, ocet, sůl) lze skladovat neomezeně dlouho, zatímco jiné (sýry, máslo, mléko) se rychle kazí?
Experimentování doma
Vnější účinky při chemických reakcích
1. Připravte si malá množství vodných roztoků kyseliny citronové a jedlé sody. Nalijte části obou roztoků dohromady do samostatné sklenice. Co se děje?
Přidejte několik krystalů sody do zbytku roztoku kyseliny citrónové a několik krystalů kyseliny citrónové do zbytku roztoku sody. Jaké účinky pozorujete – stejné nebo odlišné?
2. Nalijte trochu vody do tří malých sklenic a do každé přidejte 1-2 kapky roztoku zářivě zeleného alkoholu, známého jako „zelenka“. Do první sklenice přidejte několik kapek čpavku a do druhé roztok kyseliny citrónové. Změnila se barva barviva (zelená) v těchto sklenicích? Pokud ano, jak přesně?
Výsledky pokusů si zapisujte do sešitu a vyvozujte závěry.
Popel P. P., Kryklya L. S., Chemie: Pidruch. pro 7. třídu zagalnosvit. navch. zavírání - K.: VC "Academy", 2008. - 136 s.: ill.
Obsah lekce poznámky k lekci a podpůrný rámec prezentace lekce interaktivní technologie akcelerátor výukové metody Praxe testy, testování online úkolů a cvičení domácí úkoly workshopy a tréninkové otázky pro třídní diskuse Ilustrace video a audio materiály fotografie, obrázky, grafy, tabulky, diagramy, komiksy, podobenství, rčení, křížovky, anekdoty, vtipy, citáty Doplňky abstrakce cheat sheets tipy pro kuriózní články (MAN) literatura základní a doplňkový slovník pojmů Zkvalitnění učebnic a lekcí opravování chyb v učebnici, nahrazování zastaralých znalostí novými Pouze pro učitele kalendář plány tréninkové programy metodická doporučeníCHEMICKÉ A FYZIKÁLNÍ JEVY Účel lekce:
tání
krystalizace
kondenzace
vypařování
Fyzikální jevy v chemii
Filtrace
Destilace
Vypařování
Fyzikální a chemické jevy
BLESK
Fyzikální a chemické jevy
Fyzikální a chemické jevy
Výbuch
Fyzikální a chemické jevy
Fyzikální a chemické jevy
Listí na podzim
Fyzikální a chemické jevy
Oheň v lese
Fyzikální a chemické jevy
Strojní koroze
Fyzikální a chemické jevy
Tání ledu
Fyzikální a chemické jevy
Hnijící listí
Fyzikální a chemické jevy
kysané zelí
I V L E N I
F I Z I C H E S K I E
H I M I C H E S K I E
Známky chemické reakceUvolňování nebo absorpce tepla
Změna
Srážky (rozpouštění)
Výběr
Výběr
Podmínky pro vznik a vznik chemických reakcí
katalyzátor
Topení
Ultrafialový
ozáření
Pokus 1. Plovoucí parafín.
Do porcelánového hrnku vložili kousek parafínu a zahřáli. Po roztavení parafínu byl plamen uhašen. Když kelímek vychladl, prozkoumali jsme parafín.
Své postřehy zapište (doplňte do mezer ve větách). Co je to za fenomén?
Pozorování. Když se parafín zahřeje, ________ přejde do stavu ____________.
Závěr: Jedná se o _____________ fenomén.
Pokus 2. Odpařování vody.
Nalijte do zkumavky trochu vody a zahřejte ji.
Pozorování: Při zahřívání voda vře a její __________________
Závěr: Jedná se o _________________ fenomén.
Na základě experimentů mi řekněte, jaký jev se nazývá fyzikální?
FYZIKÁLNÍ jsou takové jevy, při kterých se tyto látky nepřeměňují na jiné, ale dochází ke změně agregátního stavu látky nebo její formy.
Pokus 3. "Rozpouštění sody."
K bílé krystalické látce (soda) přidejte kyselinu (octový ocet). Zaznamenejte svá pozorování. Co je to za fenomén?
Pozorování. V tomto případě dochází k rychlému uvolnění _______. Duchem transformace je vydání _______.
Závěr. Jedná se o _____________________ fenomén.
Experiment 4. „Interakce řešení“.
Do zkumavky nalijte roztok modré soli (CuCl₂) a bezbarvý roztok – NaOH. Zaznamenejte svá pozorování.
Co je to za fenomén?
Znakem transformace je ztráta ____ a _____ barev.
Závěr. Jedná se o ___________________ fenomén.
Najděte shodu. Možnost 1: Možnost 2:
Fyzikální jev
chemický jev
2. Které z jevů jsou chemické?
1) zamrzání vody
2) spalování síry
3) rozklad oxidu rtuťnatého při zahřívání
4) tavení kovů
5) hořící svíčka
6) zkapalňování vzduchem
7) spalování zemního plynu
1. Které z jevů jsou považovány za fyzikální?
a) vařící vodou
b) rozklad vody elektrickým proudem
c) interakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou
d) tavení kovu
d) tající sníh
f) rozklad kyseliny uhličité na oxid uhličitý a vodu
g) zamrzání vody.
CHEMICKÉ A FYZIKÁLNÍ JEVY
Fyzikální: Chemické:
a– d – e – g 2 – 3 – 5 – 7
Úroveň domácího úkolu I: - Přečtěte si §25 a §26,
Bibliografie:
Vysvětlivka
Úvod (7 hodin)
Tělesa a látky (19 h)
Teplota. Teploměry.
Dělitelnost látek. Struktura atomu a iontu.
Roztoky a suspenze.
Třída
Fyzikální a chemické jevy (8 hodin)
Chemické reakce jako procesy vzniku některých látek z jiných. Známky chemických jevů a podmínky jejich vzniku.
Vysvětlení chemických reakcí z molekulárního hlediska. Rozklad látek a molekul na atomy nebo ionty, vznik nových látek z nich. Zachování hmoty látek při chemických reakcích.
Opakování znaků chemických prvků. Složkové a rozkladné reakce. Sestavení rovnic pro slučovací a rozkladné reakce.
Látky v přírodě. Pojem tříd anorganických a organických látek (15 h)
Oxidy jsou složité látky skládající se ze dvou chemických prvků, z nichž jedním je kyslík. Příklady nejběžnějších oxidů, jejich rozšíření v přírodě a použití.
Kyseliny. Základní informace o kyselinách, příklady nejběžnějších kyselin. Použití kyselin v domácnosti a každodenním životě. Pravidla pro zacházení s kyselinami. Rozpoznávání kyselin.
Důvody. Obecné informace o zásadách, rozpustné zásady – zásady; vápenná voda, hašené vápno. Aplikace principů v národním hospodářství a každodenním životě. Pravidla pro manipulaci s pozemky. Rozpoznávání základů. Neutralizační reakce.
Koncepce ukazatelů. Působení kyselin a zásad na indikátory.
Soli jsou složité látky, které obsahují kovové ionty a kyselé zbytky. Příklady solí, jejich rozšíření v přírodě. Vlastnosti a použití řady solí: kuchyňská sůl, soda, síran měďnatý atd.
Organické a anorganické látky. Bílkoviny, tuky a sacharidy jsou nejdůležitější živiny pro lidské tělo. Rozpoznávání některých bílkovin, tuků, sacharidů.
Zemní plyn a ropa. Vznik zemního plynu, ropy, uhlí jako produktů rozkladu různých organických zbytků bez přístupu vzduchu za vysokých tlaků. Nejdůležitější ropná a plynová pole v Rusku, jejich význam jako zdroje různých druhů paliv a jako nejdůležitější surovina pro chemický průmysl.
Člověk a příroda (11h)
Zdroje energie. Různé druhy zdrojů energie: solární energie, minerální palivo, jaderné palivo. Hořlavé zdroje energie. Trávení jako proces doplňování lidské energie. Význam sluneční energie pro život na Zemi.
Vynikající přírodovědci, jejich role při vytváření základů přírodních věd. Hlavní směry moderního vědeckého bádání v oblasti fyziky a chemie.
Potřeba vytvářet umělé materiály. Příklady umělých materiálů a jejich použití: keramika, ferity, superpevné slitiny, umělé diamanty, tekuté krystaly atd. Informace o způsobech pěstování umělých krystalů. Návod k provedení domácího pokusu o pěstování krystalu.
Polymery. Polyetylen, polyvinylchlorid, polystyren a další plasty. Přírodní a chemická vlákna. Použití těchto materiálů v každodenním životě.
Guma a guma. Rozpoznávání přírodních a chemických vláken. Pryž, její vlastnosti a výroba. Vulkanizace pryže, pryže a ebonitu.
Znečištění životního prostředí. Hlavní faktory škodlivých účinků lidské činnosti na životní prostředí. Ekologické katastrofy, vojenské akce. Škodlivé výrobní emise. Potřeba sledování stavu atmosféry a hlavní způsoby jejího provádění. Potřeba bojovat proti znečišťování životního prostředí.
Potřeba šetřit přírodní zdroje a využívat nové technologie. Diskuse o stavu životního prostředí ve škole a v přilehlém prostoru. Vypracování plánu konkrétních úkolů ke zlepšení stavu životního prostředí, které lze absolvovat v rámci letní školní praxe.
Moderní věda a výroba. Způsoby komunikace. Znalosti, jejich role v životě člověka a společnosti. Jak lidé chápou svět kolem sebe (věda včera, dnes, zítra).
Řízení výroby: role automatizace, elektroniky. Automatizace výroby. Roboti.
Komunikace a přenos informací: telefon, rádio, televize.
OTÁZKY O FYZICE
1. Co studuje fyzika? Fyzické tělo, fyzikální jev, fyzikální veličina, látka.
2. Měření. Měřící nástroje.
3. Agregátní skupenství hmoty.
4. Pohyb a interakce částic hmoty.
5. Hmotnost látky. Hustota.
6. Interakce těles. Platnost.
7. Tlak těla na podpěru.
8. Tlak v kapalinách a plynech.
9. Mechanický pohyb. Rychlost
10. Tepelná roztažnost. Přenos tepla
11. Elektrifikace těles.
12. Elektrický proud. Aktuální zdroje.
13. Světelné zdroje. Odraz a lom světla.
14. Jednoduché mechanismy
15. Permanentní magnety. Magnetická interakce
Ukázka praktických úkolů
Nakreslete si do sešitu tabulku a rozdělte do ní tato slova: olovo, hrom, koleje, vánice, hliník, svítání, vánice, Měsíc, líh, nůžky, rtuť, sněžení, stůl, měď, vrtulník, olej, vroucí, vánice, výstřel, povodeň .
Do sklenice naplněné čajem po okraj nasypte opatrně plnou lžičku krupicového cukru, aby čaj nepřetekl přes okraj sklenice. Proč?
Proč procházíme kolem jídelny a víme, jaké jídlo tam připravují?
Ve kterých botách jsou vaše nohy chladnější: volné nebo těsné? Jakou roli může hrát vlněná ponožka?
Proč jsou rukojeti kleští vždy delší než řezná část?
Vysvětlivka
Navrhovaný program je implementován v učebnici „Úvod do přírodovědných předmětů. Přírodní věda. 5-6 tříd“, autoři A.E. Gurevich, D.A. Isaev, L.S. Pontak.
Program je sestaven na základě základního jádra obsahu všeobecného vzdělávání a požadavků na výsledky zvládnutí základního vzdělávacího programu základního všeobecného vzdělávání uvedených ve Standardu základního všeobecného vzdělávání.
Úvod (7 hodin)
Příroda je živá a neživá. Přírodní jev. Člověk je součástí přírody. Člověk ovlivňuje přírodu. Potřeba studovat přírodu a respektovat ji. Ochrana přírody.
Chemie je věda o přírodě. Tělesa a látky. Co studuje chemie? Vědecké metody studia přírody: pozorování, zkušenost, teorie.
Úvod do nejjednoduššího chemického vybavení: zkumavka, baňka, kádinka, nálevka, pipeta, špachtle, plastové a kovové stojánky, držák na zkumavky. Topné zařízení, vlastnosti plamene. Pravidla pro ohřev látky.
Měřicí přístroje: váhy, teploměr, kádinka (jednotky měření, stupnice přístroje, hodnota dílku, mez měření, pravidla použití).
Tělesa a látky (19 h)
Charakteristika těles a látek (tvar, objem, barva, vůně). Pevné, kapalné a plynné skupenství látek.
Teplota. Teploměry.
Dělitelnost látek. Molekuly, atomy, ionty. Představa o velikosti částic látky. Pohyb částic hmoty. Vztah mezi rychlostí částic a teplotou. Difúze v pevných látkách, kapalinách a plynech. Interakce částic hmoty a atomů. Vysvětlení struktury pevných látek, kapalin a plynů z molekulárního hlediska. Struktura atomu a iontu.
Chemické prvky (kyslík, dusík, vodík, železo, hliník, měď, fosfor, síra). Známky chemických prvků. Periodický systém D.I. Mendělejev.
Jednoduché a složité látky (kyslík, dusík, voda, oxid uhličitý, kuchyňská sůl).
Kyslík. Spalování v kyslíku. Fotosyntéza. Vzduch je směs plynů.
Roztoky a suspenze.
Voda. Voda jako rozpouštědlo. Čištění přírodní vody.
Fyzikální a chemické jevy (8 hodin)
Tání a tuhnutí. Tání sněhu, zamrzání vody, tavení železa a oceli, výroba odlitků.
Odpařování kapalin. Kondenzace.
