>> Füüsikalised ja keemilised nähtused (keemilised reaktsioonid). Katsetame kodus. Välised mõjud keemilistes reaktsioonides
Füüsikalised ja keemilised nähtused (keemilised reaktsioonid)
Selle lõigu materjal aitab teil välja mõelda:
> mis vahe on füüsikalisel ja keemilisel nähtusi.(keemilised reaktsioonid);
> millised välismõjud kaasnevad keemiliste reaktsioonidega.
Loodusloo tundides saite teada, et looduses esineb erinevaid füüsikalisi ja keemilisi nähtusi.
Füüsikalised nähtused.
Igaüks teist on korduvalt jälginud, kuidas jää sulab, vesi keeb või külmub. Jää, vesi ja veeaur koosnevad samadest molekulidest, seega on nad üks aine (erinevates agregatsiooniseisundites).
Nähtusi, mille puhul aine ei muutu teiseks, nimetatakse füüsikalisteks.
Füüsikalised nähtused ei hõlma mitte ainult ainete muutumist, vaid ka kuumade kehade hõõgumist, elektrivoolu läbimist metallides, ainete lõhna levikut õhus, rasva lahustumist bensiinis ja raua külgetõmbumist kehasse. magnet. Selliseid nähtusi uurib füüsikateadus.
Keemilised nähtused (keemilised reaktsioonid).
Üks keemilisi nähtusi on põlemine. Vaatleme piirituse põletamise protsessi (joonis 46). See toimub õhus sisalduva hapniku osalusel. Põlemisel muutub alkohol näiliselt gaasiliseks, nii nagu vesi muutub kuumutamisel auruks. Aga see pole tõsi. Kui alkoholi põlemisel saadud gaas jahutatakse, kondenseerub osa sellest vedelikuks, kuid mitte alkoholiks, vaid veeks. Ülejäänud gaas jääb alles. Täiendava katse abil saab tõestada, et see jääk on süsinikdioksiid.
Riis. 46. Põletav alkohol
Nii et alkohol, mis põletab ja hapnikku, mis osaleb põlemisprotsessis, muundatakse veeks ja süsinikdioksiidiks.
Nähtusi, mille käigus ühed ained muudetakse teisteks, nimetatakse keemilisteks nähtusteks või keemilisteks reaktsioonideks.
Keemilises reaktsioonis osalevaid aineid nimetatakse lähteaineteks ehk reaktiivideks ja tekkivaid aineid lõppaineteks ehk reaktsiooniproduktideks.
Vaadeldava keemilise reaktsiooni olemust väljendab järgmine kirje:
alkohol + hapnik -> vesi + süsihappegaas
stardimaterjalide lõpp ained
(reagendid) (reaktsiooniproduktid)
Selle reaktsiooni reagendid ja produktid koosnevad molekulidest. Põlemisel tekib kõrge temperatuur. Nendes tingimustes lagunevad reagentide molekulid aatomiteks, millest koosnedes moodustuvad uute ainete – saaduste – molekulid. Seetõttu on reaktsiooni käigus kõik aatomid konserveerunud.
Kui reagendid on kaks ioonset ainet, siis nad vahetavad oma ioone. Teada on ka teisi ainete koosmõju variante.
Keemiliste reaktsioonidega kaasnevad välismõjud.
Keemilisi reaktsioone jälgides saab registreerida järgmised mõjud:
Värvuse muutus (joonis 47, a);
gaasi vabastamine (joonis 47, b);
setete teke või kadumine (joon. 47, c);
välimus, kadumine või lõhna muutumine;
soojuse eraldumine või neeldumine;
leegi välimus (joonis 46), mõnikord kuma.
Riis. 47. Mõned välismõjud keemiliste reaktsioonide käigus: a - välimus
värvimine; b - gaasi vabastamine; c - setete välimus
Laboratoorsed katsed nr 3
Värvuse ilmumine reaktsiooni tulemusena
Kas sooda ja fenoolftaleiini lahused on värvilised?
Osale soodalahusest I-2 lisage 2 tilka fenoolftaleiini lahust. Mis värvi ilmus?
Laboratoorsed katsed nr 4
Gaaside eraldumine reaktsiooni tulemusena
Lisage sooda lahusele veidi kloriidhapet. Mida sa jälgid?
Laboratoorsed katsed nr 5
Sademe tekkimine reaktsiooni tulemusena
Lisage sooda lahusele 1 ml vasksulfaadi lahust. Mis toimub?
Leegi ilmumine on märk keemilisest reaktsioonist, s.t viitab keemilisele nähtusele. Füüsiliste sündmuste ajal võib täheldada ka muid välismõjusid. Toome paar näidet.
Näide 1. Keemilise reaktsiooni tulemusena katseklaasis saadud hõbedapulber on halli värvi. Kui sulatate ja seejärel sulate jahutate, saate metallitüki, kuid mitte halli, vaid valge, iseloomuliku läikega.
Näide 2. Kui soojendate looduslikku vett, hakkavad gaasimullid sellest väljuma ammu enne keetmist. See on lahustunud õhk; selle lahustuvus vees väheneb kuumutamisel.
Näide 3. Ebameeldiv lõhn külmikust kaob, kui sinna asetatakse ühe räniühendi silikageeli graanulid. Silikageel neelab erinevate ainete molekule neid hävitamata. Aktiivsüsi toimib sarnaselt gaasimaskile.
Näide 4 . Kui vesi muutub auruks, neeldub soojust ja kui vesi külmub, eraldub soojust.
Et teha kindlaks, milline muundamine on toimunud - füüsikaline või keemiline, peaksite seda hoolikalt jälgima, samuti uurima põhjalikult aineid enne ja pärast katset.
Keemilised reaktsioonid looduses, igapäevaelus ja nende tähendus.
Keemilised reaktsioonid toimuvad looduses pidevalt. Jõgedes, meredes ja ookeanides lahustunud ained interakteeruvad üksteisega, mõned reageerivad hapnikuga. Taimed neelavad atmosfäärist süsinikdioksiidi, pinnasest vett ja lahustunud aineid ning töötlevad need valkudeks, rasvadeks, glükoosiks, tärkliseks, vitamiinid, muud ühendid, aga ka hapnik.
See on huvitav
Fotosünteesi tulemusena neeldub igal aastal atmosfäärist umbes 300 miljardit tonni süsihappegaasi, eraldub 200 miljardit tonni hapnikku ja tekib 150 miljardit tonni orgaanilisi aineid.
Väga olulised on hapnikuga seotud reaktsioonid, mis hingamise käigus elusorganismidesse sisenevad.
Paljud keemilised reaktsioonid saadavad meid igapäevaelus. Need tekivad liha, köögiviljade praadimisel, leiva küpsetamisel, piima haputamisel, viinamarjamahla kääritamisel, kangaste pleegitamisel, erinevat tüüpi kütuse põletamisel, tsemendi ja alabastri kõvenemisel, hõbeehete aja jooksul mustamisel jne.
Keemilised reaktsioonid on selliste tehnoloogiliste protsesside aluseks nagu metallide kaevandamine maakidest, väetiste, plastide, sünteetiliste kiudude, ravimite ja muude oluliste ainete tootmine. Kütuse põletamisega varustavad inimesed end soojuse ja elektriga. Keemiliste reaktsioonide abil neutraliseerivad nad mürgiseid aineid ning töötlevad tööstus- ja olmejäätmeid.
Mõnede reaktsioonide esinemine põhjustab negatiivseid tagajärgi. Raua roostetamine lühendab erinevate mehhanismide, seadmete, sõidukite eluiga ning toob kaasa selle metalli suuri kadusid. Tulekahjud hävitavad elamuid, tööstus- ja kultuurirajatisi ning ajaloolisi väärtusi. Enamik toiduaineid rikneb nende koostoime tõttu õhuhapnikuga; sel juhul tekivad ained, millel on ebameeldiv lõhn, maitse ja mis on inimesele kahjulikud.
järeldused
Füüsikalised nähtused on nähtused, milles iga aine säilib.
Keemilised nähtused ehk keemilised reaktsioonid on ühe aine muundumine teiseks. Nendega võivad kaasneda mitmesugused välismõjud.
Paljud keemilised reaktsioonid toimuvad keskkonnas, taimedes, loomades ja inimestes ning saadavad meid igapäevaelus.
?
100. Matš:
1) dünamiidi plahvatus; a) füüsiline nähtus;
2) sula parafiini tahkumine; b) keemiline nähtus.
3) toidu kõrbemine pannil;
4) soola tekkimine merevee aurustumisel;
5) tugevalt loksutatud vee ja taimeõli segu eraldamine;
6) värvitud kanga pleekimine päikese käes;
7) elektrivoolu läbimine metallis;
101. Milliste välismõjudega kaasnevad sellised keemilised muutused: a) tiku põletamine; b) rooste teke; c) viinamarjamahla kääritamine.
102. Miks arvate, et osa toiduaineid (suhkur, tärklis, äädikas, sool) säilivad lõputult, teised aga (juust, või, piim) kiiresti riknevad?
Kodus katsetamine
Välised mõjud keemilistes reaktsioonides
1. Valmistage väike kogus sidrunhappe ja söögisooda vesilahuseid. Valage osad mõlemast lahusest eraldi klaasi. Mis toimub?
Lisage ülejäänud sidrunhappe lahusele mõned soodakristallid ja ülejäänud soodalahusele mõned sidrunhappekristallid. Milliseid mõjusid te täheldate – kas samad või erinevad?
2. Valage kolme väikesesse klaasi veidi vett ja lisage igasse klaasi 1-2 tilka briljantrohelist alkoholilahust, mida tuntakse zelenka nime all. Lisage esimesse klaasi paar tilka ammoniaaki ja teisele sidrunhappe lahust. Kas nende klaaside värvaine (roheline) värv on muutunud? Kui jah, siis kuidas täpselt?
Kirjutage katsete tulemused vihikusse ja tehke järeldused.
Popel P. P., Kryklya L. S., Keemia: Pidruch. 7. klassi jaoks zagalnosvit. navch. sulgemine - K.: VC "Akadeemia", 2008. - 136 lk.: ill.
Tunni sisu tunnimärkmed ja toetavad raamtunni esitlus interaktiivsed tehnoloogiad kiirendi õppemeetodid Harjuta testid, testimine veebiülesannete ja harjutuste kodutööde töötoad ja koolitused küsimused klassi aruteludeks Illustratsioonid video- ja helimaterjalid fotod, pildid, graafikud, tabelid, diagrammid, koomiksid, tähendamissõnad, ütlused, ristsõnad, anekdoodid, naljad, tsitaadid Lisandmoodulid kokkuvõtted petulehed näpunäiteid uudishimulike artiklite jaoks (MAN) kirjanduse põhi- ja lisaterminite sõnastik Õpikute ja tundide täiustamine vigade parandamine õpikus, vananenud teadmiste asendamine uutega Ainult õpetajatele kalenderplaanid koolitusprogrammid metoodilised soovitusedKEEMILISED JA FÜÜSIKALISED NÄHTUSED Tunni eesmärk:
sulamine
kristalliseerumine
kondensatsioon
aurustumine
Füüsikalised nähtused keemias
Filtreerimine
Destilleerimine
Aurustumine
Füüsikalised ja keemilised nähtused
VÄLK
Füüsikalised ja keemilised nähtused
Füüsikalised ja keemilised nähtused
Purse
Füüsikalised ja keemilised nähtused
Füüsikalised ja keemilised nähtused
Lehed sügisel
Füüsikalised ja keemilised nähtused
Põleng metsas
Füüsikalised ja keemilised nähtused
Masina korrosioon
Füüsikalised ja keemilised nähtused
Jää sulamine
Füüsikalised ja keemilised nähtused
Lehtede mädanemine
Füüsikalised ja keemilised nähtused
Hapukapsas
I V L E N I
F I Z I C H E S K I E
H I M I C H E S K I E
Keemilise reaktsiooni tunnusedSoojuse eraldumine või neeldumine
Muuda
Sademed (lahustumine)
Valik
Valik
Keemiliste reaktsioonide toimumise ja toimumise tingimused
katalüsaator
Küte
Ultraviolett
kiiritamine
Katse 1. Ujuv parafiin.
Nad panid portselanist tassi tüki parafiini ja kuumutasid seda. Pärast parafiini sulamist leek kustus. Kui tass maha jahtus, uurisime parafiini.
Kirjutage oma tähelepanekud üles (täitke lausetes olevad lüngad). Mis see nähtus on?
Tähelepanekud. Kui parafiini kuumutatakse, läheb see ________ olekusse ____________.
Järeldus: see on _____________ nähtus.
Katse 2. Vee aurustumine.
Valage katseklaasi veidi vett ja soojendage seda.
Tähelepanekud: kuumutamisel vesi keeb ja selle _________________
Järeldus: see on _________________ nähtus.
Ütle mulle katsete põhjal, millist nähtust nimetatakse füüsikaliseks?
FÜÜSIKALISED on sellised nähtused, mille puhul need ained ei muundu teisteks, vaid toimub aine või selle vormi koondseisundi muutus.
Katse 3. "Soda lahustamine."
Lisage valgele kristallilisele ainele (sooda) hape (äädikäädikas). Pange tähele oma tähelepanekuid. Mis see nähtus on?
Tähelepanekud. Sel juhul toimub _______ kiire vabastamine. Muutuse kummitus on _______ vabastamine.
Järeldus. See on ____________________ nähtus.
Katse 4. "Lahenduste koostoime."
Valage katseklaasi sinine soolalahus (CuCl₂) ja värvitu lahus – NaOH. Pange tähele oma tähelepanekuid.
Mis see nähtus on?
Transformatsiooni märk on ____ ja _____ värvi kadumine.
Järeldus. See on __________________ nähtus.
Leia vaste. 1. valik: 2. valik:
Füüsiline nähtus
keemiline nähtus
2. Millised nähtustest on keemilised?
1) vee külmutamine
2) väävli põletamine
3) elavhõbedaoksiidi lagunemine kuumutamisel
4) metallide sulatamine
5) küünla põletamine
6) õhu veeldamine
7) maagaasi põletamine
1. Milliseid nähtusi peetakse füüsikalisteks?
a) keev vesi
b) vee lagunemine elektrivoolu toimel
c) tsingi interaktsioon vesinikkloriidhappega
d) metalli sulatamine
d) lume sulamine
f) süsihappe lagunemine süsihappegaasiks ja veeks
g) vee külmutamine.
KEEMILISED JA FÜÜSIKALISED NÄHTUSED
Füüsikaline: Keemiline:
a – d – e – g 2 – 3 – 5 – 7
Kodutöö I tase: - Lugege §25 ja §26,
Bibliograafia:
Selgitav märkus
Sissejuhatus (7 tundi)
Kehad ja ained (19 h)
Temperatuur. Termomeetrid.
Ainete jagatavus. Aatomi ja iooni struktuur.
Lahused ja suspensioonid.
Klass
Füüsikalised ja keemilised nähtused (8 tundi)
Keemilised reaktsioonid kui teatud ainete moodustumise protsessid teistest. Keemiliste nähtuste tunnused ja nende esinemise tingimused.
Keemiliste reaktsioonide seletus molekulaarsest vaatepunktist. Ainete ja molekulide lagunemine aatomiteks või ioonideks, nendest uute ainete teke. Ainete massi säilimine keemilistes reaktsioonides.
Keemiliste elementide tunnuste kordumine. Ühendi- ja lagunemisreaktsioonid. Ühendi- ja lagunemisreaktsioonide võrrandite koostamine.
Ained looduses. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete klasside mõiste (15 tundi)
Oksiidid on keerulised ained, mis koosnevad kahest keemilisest elemendist, millest üks on hapnik. Näited enamlevinud oksiididest, nende levik looduses ja kasutusala.
Happed. Põhiteave hapete kohta, näited enamlevinud hapetest. Hapete kasutamine majapidamises ja igapäevaelus. Hapete käitlemise reeglid. Hapete äratundmine.
Põhjused. Üldinfo aluste kohta, lahustuvad alused – leelised; lubjavesi, kustutatud lubi. Põhimõtete rakendamine rahvamajanduses ja igapäevaelus. Kohapeal käitlemise reeglid. Aluste äratundmine. Neutraliseerimisreaktsioon.
Näitajate mõiste. Hapete ja aluste toime indikaatoritele.
Soolad on keerulised ained, mis sisaldavad metalliioone ja happelisi jääke. Näiteid sooladest, nende levik looduses. Mitmete soolade omadused ja kasutusalad: lauasool, sooda, vasksulfaat jne.
Orgaanilised ja anorgaanilised ained. Valgud, rasvad ja süsivesikud on inimkeha jaoks kõige olulisemad toitained. Teatud valkude, rasvade, süsivesikute äratundmine.
Maagaas ja nafta. Maagaasi, nafta, kivisöe kui erinevate orgaaniliste jääkide lagunemisproduktide päritolu ilma õhu juurdepääsuta kõrgel rõhul. Venemaa olulisemad nafta- ja gaasimaardlad, nende tähtsus erinevat tüüpi kütuste allikana ja keemiatööstuse tähtsaima toorainena.
Inimene ja loodus (11 h)
Energiaallikad. Erinevat tüüpi energiaallikad: päikeseenergia, mineraalkütus, tuumakütus. Tuleohtlikud energiaallikad. Seedimine kui inimese energiavarude taastamise protsess. Päikeseenergia tähtsus elule Maal.
Silmapaistvad loodusteadlased, nende roll loodusteaduse aluste loomisel. Kaasaegse teadusliku uurimistöö põhisuunad füüsika ja keemia valdkonnas.
Vajadus luua kunstlikke materjale. Näiteid tehismaterjalidest ja nende kasutusviisidest: keraamika, ferriidid, ülitugevad sulamid, tehisteemandid, vedelkristallid jne. Teave tehiskristallide kasvatamise meetodite kohta. Juhend kristalli kasvatamise koduse katse läbiviimiseks.
Polümeerid. Polüetüleen, polüvinüülkloriid, polüstüreen ja muud plastid. Looduslikud ja keemilised kiud. Nende materjalide kasutamine igapäevaelus.
Kumm ja kumm. Looduslike ja keemiliste kiudude äratundmine. Kumm, selle omadused ja tootmine. Kummi, kummi ja eboniidi vulkaniseerimine.
Keskkonnareostus. Inimtegevuse keskkonnakahjuliku mõju peamised tegurid. Keskkonnakatastroofid, sõjalised tegevused. Kahjulikud tootmisheitmed. Vajadus jälgida atmosfääri seisundit ja selle rakendamise peamisi meetodeid. Vajadus võidelda keskkonnareostusega.
Vajadus säästa loodusvarasid ja kasutada uut tehnoloogiat. Keskkonnaseisundi arutelu koolis ja sellega piirneval alal. Konkreetsete keskkonnaolukorra parandamise ülesannete plaani koostamine, mida saab täita suvekooli praktika käigus.
Kaasaegne teadus ja tootmine. Suhtlusvahendid. Teadmised, nende roll inimese elus ja ühiskonnas. Kuidas inimesed mõistavad ümbritsevat maailma (teadus eile, täna, homme).
Tootmise juhtimine: automaatika roll, elektroonika. Tootmise arvutistamine. Robotid.
Side ja infoedastus: telefon, raadio, televisioon.
KÜSIMUSED FÜÜSIKA KOHTA
1. Mida füüsika uurib? Füüsiline keha, füüsikaline nähtus, füüsikaline suurus, aine.
2. Mõõtmised. Mõõteriistad.
3. Aine agregeeritud olekud.
4. Aineosakeste liikumine ja vastastikmõju.
5. Aine mass. Tihedus.
6. Kehade vastastikmõju. Jõud.
7. Keha surve toele.
8. Rõhk vedelikes ja gaasides.
9. Mehaaniline liikumine. Kiirus
10. Soojuspaisumine. Soojusülekanne
11. Kerede elektrifitseerimine.
12. Elektrivool. Praegused allikad.
13. Valgusallikad. Valguse peegeldumine ja murdumine.
14. Lihtsad mehhanismid
15. Püsimagnetid. Magnetiline interaktsioon
Praktiliste ülesannete näidised
Joonistage vihikusse tabel ja jagage sinna järgmised sõnad: plii, äike, rööpad, tuisk, alumiinium, koit, tuisk, kuu, alkohol, käärid, elavhõbe, lumesadu, laud, vask, helikopter, õli, keemine, tuisk, tulistas, üleujutus .
Valage teelusikatäis granuleeritud suhkrut ettevaatlikult teega ääreni täidetud klaasi, et tee ei valguks üle klaasi serva. Miks?
Miks me sööklast mööda läheme ja teame, mis rooga nad seal valmistavad?
Millised kingad muudavad jalad külmemaks: kas lahtised või kitsad? Millist rolli võib täita villane sokk?
Miks on tangide käepidemed alati pikemad kui lõikeosa?
Selgitav märkus
Kavandatav programm on ellu viidud õpikus „Loodusainete sissejuhatus. Loodusteadus. 5-6 klassid”, autorid A.E. Gurevitš, D.A. Isaev, L.S. Pontak.
Programm on koostatud lähtudes üldhariduse põhihariduse standardis toodud üldhariduse sisu põhituumest ja üldhariduse põhiõppekava omandamise tulemustele esitatavatest nõuetest.
Sissejuhatus (7 tundi)
Loodus on elav ja elutu. Looduslik fenomen. Inimene on osa loodusest. Inimene mõjutab loodust. Vajadus uurida loodust ja seda austada. Looduse kaitse.
Keemia on loodusteadus. Kehad ja ained. Mida keemia uurib? Looduse uurimise teaduslikud meetodid: vaatlus, kogemus, teooria.
Lihtsamate keemiaseadmete tutvustus: katseklaas, kolb, keeduklaas, lehter, pipett, spaatel, plastikust ja metallist alused, katseklaasihoidja. Kütteseade, leegi omadused. Aine kuumutamise reeglid.
Mõõteriistad: kaalud, termomeeter, keeduklaas (mõõtühikud, instrumendi skaala, jagamise väärtus, mõõtepiir, kasutusreeglid).
Kehad ja ained (19 h)
Kehade ja ainete omadused (kuju, maht, värvus, lõhn). Aine tahked, vedelad ja gaasilised olekud.
Temperatuur. Termomeetrid.
Ainete jagatavus. Molekulid, aatomid, ioonid. Idee aine osakeste suurusest. Aineosakeste liikumine. Osakeste kiiruse ja temperatuuri seos. Difusioon tahketes ainetes, vedelikes ja gaasides. Aineosakeste ja aatomite vastastikmõju. Tahkete ainete, vedelike ja gaaside ehituse seletus molekulaarsest vaatepunktist. Aatomi ja iooni struktuur.
Keemilised elemendid (hapnik, lämmastik, vesinik, raud, alumiinium, vask, fosfor, väävel). Keemiliste elementide märgid. Perioodiline süsteem D.I. Mendelejev.
Liht- ja kompleksained (hapnik, lämmastik, vesi, süsihappegaas, lauasool).
Hapnik. Põlemine hapnikus. Fotosüntees. Õhk on gaaside segu.
Lahused ja suspensioonid.
Vesi. Vesi kui lahusti. Loodusliku vee puhastamine.
Füüsikalised ja keemilised nähtused (8 tundi)
Sulamine ja tahkumine. Lume sulatamine, vee külmutamine, raua ja terase sulatamine, valudetailide valmistamine.
Vedelike aurustumine. Kondensatsioon.
