Kalium, natrium, atau litium dapat bereaksi dengan air. Dalam hal ini, senyawa yang berkaitan dengan hidroksida ditemukan dalam produk reaksi. Sifat-sifat zat ini, kekhasan terjadinya proses kimia yang melibatkan basa, ditentukan oleh adanya gugus hidroksil dalam molekulnya. Jadi, dalam reaksi disosiasi elektrolitik, basa dipecah menjadi ion logam dan anion OH. Kami akan melihat bagaimana basa berinteraksi dengan oksida non-logam, asam, dan garam di artikel kami.
Untuk memberi nama basa dengan benar, Anda perlu menambahkan kata hidroksida pada nama unsur logam. Mari kita berikan contoh spesifik. Basis aluminium termasuk dalam hidroksida amfoter, yang sifat-sifatnya akan kita bahas dalam artikel. Kehadiran wajib gugus hidroksil dalam molekul basa yang terikat pada kation logam melalui jenis ikatan ionik dapat ditentukan dengan menggunakan indikator, misalnya fenolftalein. Dalam lingkungan berair, kelebihan ion OH - ditentukan oleh perubahan warna larutan indikator: fenolftalein yang tidak berwarna menjadi merah tua. Jika suatu logam menunjukkan banyak valensi, ia dapat membentuk banyak basa. Misalnya, besi memiliki dua basa, yang sama dengan 2 atau 3. Senyawa pertama dicirikan oleh karakteristik yang kedua - amfoter. Oleh karena itu, sifat hidroksida yang lebih tinggi berbeda dengan senyawa yang logamnya memiliki derajat valensi yang lebih rendah.
Basa merupakan zat padat yang tahan terhadap panas. Sehubungan dengan air, mereka dibagi menjadi larut (basa) dan tidak larut. Kelompok pertama dibentuk oleh logam yang aktif secara kimia - unsur-unsur kelompok pertama dan kedua. Zat yang tidak larut dalam air terdiri dari atom logam lain yang aktivitasnya lebih rendah daripada natrium, kalium atau kalsium. Contoh senyawa tersebut adalah basa besi atau tembaga. Sifat-sifat hidroksida akan bergantung pada kelompok zat mana yang termasuk dalam hidroksida. Jadi, basa stabil secara termal dan tidak terurai ketika dipanaskan, sedangkan basa yang tidak larut dalam air hancur di bawah pengaruh suhu tinggi, membentuk oksida dan air. Misalnya, basa tembaga terurai sebagai berikut:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Interaksi antara dua kelompok senyawa penting - asam dan basa - dalam kimia disebut reaksi netralisasi. Nama ini dapat dijelaskan oleh fakta bahwa hidroksida dan asam yang agresif secara kimia membentuk produk netral - garam dan air. Faktanya, merupakan proses pertukaran antara dua zat kompleks, netralisasi merupakan karakteristik basa dan basa yang tidak larut dalam air. Mari kita berikan persamaan reaksi netralisasi antara kalium kaustik dan asam klorida:
KOH + HCl = KCl + H2O
Sifat penting basa logam alkali adalah kemampuannya bereaksi dengan oksida asam, menghasilkan garam dan air. Misalnya, dengan melewatkan karbon dioksida melalui natrium hidroksida, karbonat dan airnya dapat diperoleh:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Reaksi pertukaran ion meliputi interaksi antara basa dan garam, yang terjadi dengan pembentukan hidroksida atau garam yang tidak larut. Jadi, dengan menuangkan larutan sedikit demi sedikit ke dalam larutan tembaga sulfat, Anda bisa mendapatkan endapan seperti jeli berwarna biru. Ini adalah basa tembaga, tidak larut dalam air:
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Sifat kimia hidroksida, yang tidak larut dalam air, berbeda dari basa karena ketika sedikit dipanaskan mereka kehilangan air - mereka mengalami dehidrasi, berubah menjadi bentuk oksida basa yang sesuai.
Jika suatu unsur dapat bereaksi dengan asam dan basa, maka disebut amfoter. Ini termasuk, misalnya, seng, aluminium dan bahan dasarnya. Sifat-sifat hidroksida amfoter memungkinkan penulisan rumus molekulnya baik dalam bentuk gugus hidrokso maupun dalam bentuk asam. Mari kita sajikan beberapa persamaan reaksi basa aluminium dengan asam klorida dan natrium hidroksida. Mereka menggambarkan sifat khusus hidroksida, yang merupakan senyawa amfoter. Reaksi kedua terjadi dengan penguraian alkali:
2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
Produk dari proses ini adalah air dan garam: aluminium klorida dan natrium aluminat. Semua basa amfoter tidak larut dalam air. Mereka diekstraksi sebagai hasil interaksi garam dan basa yang sesuai.
Dalam industri yang membutuhkan alkali dalam jumlah besar, alkali diperoleh dengan elektrolisis garam yang mengandung kation logam aktif golongan pertama dan kedua tabel periodik. Bahan baku ekstraksi, misalnya natrium hidroksida, adalah larutan garam meja. Persamaan reaksinya adalah:
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2
Basa logam dengan aktivitas rendah diperoleh di laboratorium dengan mereaksikan basa dengan garamnya. Reaksinya merupakan jenis pertukaran ion dan diakhiri dengan pengendapan basa. Cara sederhana untuk menghasilkan basa adalah dengan reaksi substitusi antara logam aktif dan air. Hal ini disertai dengan pemanasan campuran yang bereaksi dan bersifat eksotermik.
Sifat hidroksida digunakan dalam industri. Alkali memainkan peran khusus di sini. Mereka digunakan sebagai pemurni minyak tanah dan bensin, untuk pembuatan sabun, pengolahan kulit alami, serta dalam teknologi produksi sutra dan kertas buatan.
Karena oksida logam-d tidak larut dalam air, hidroksidanya diperoleh secara tidak langsung melalui reaksi pertukaran antara garamnya dan larutan alkali:
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl;
MnCl 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaCl (tanpa oksigen);
FeSO 4 + 2KOH = Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 (tanpa oksigen).
Hidroksida unsur d dengan bilangan oksidasi lebih rendah adalah basa lemah; Mereka tidak larut dalam air, tetapi larut dengan baik dalam asam:
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Hidroksida unsur d dalam keadaan oksidasi antara dan seng hidroksida larut tidak hanya dalam asam, tetapi juga dalam larutan alkali berlebih dengan pembentukan kompleks hidrokso (yaitu, menunjukkan sifat amfoter), misalnya:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2;
Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O;
Cr(OH)3 + 3KOH = K3.
Pada bilangan oksidasi yang lebih tinggi, logam transisi membentuk hidroksida, yang menunjukkan sifat asam atau sifat amfoter dengan dominasi sifat asam:
Dengan meningkatnya bilangan oksidasi suatu unsur, sifat dasar oksida dan hidroksida melemah, dan sifat asam meningkat.
Oleh karena itu, dari kiri ke kanan sepanjang periode, terjadi peningkatan sifat asam hidroksida logam-d pada bilangan oksidasi yang lebih tinggi hingga subkelompok Mn, kemudian sifat asam melemah:
Sc(OH) 3 - TiO 2 xH 2 O - V 2 O 5 xH 2 O - H 2 CrO 4 - HMnO 4
Memperkuat sifat asam
Fe(OH) 3 - Co(OH) 2 - Cu(OH) 2 - Zn(OH) 2
Melemahnya sifat asam secara perlahan
Mari kita perhatikan perubahan sifat hidroksida logam-d dalam subkelompok. Dari atas ke bawah pada subkelompok, sifat dasar hidroksida unsur d pada bilangan oksidasi lebih tinggi meningkat, sedangkan sifat asam menurun. Misalnya, untuk golongan logam d keenam:
H 2 CrO 4 - tajam - MoO 3 H 2 O - lemah - WO 3 H 2 O
Sifat asam berkurang
Koneksi elemen d dalam keadaan oksidasi yang lebih rendah mereka menunjukkan, sebagian besar, sifat pereduksi, terutama dalam lingkungan basa. Oleh karena itu, misalnya, hidroksida Mn(+2), Cr(+2), Fe(+2) sangat tidak stabil dan cepat teroksidasi oleh oksigen atmosfer:
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4;
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3
Untuk mengubah kobalt (II) atau nikel (II) hidroksida menjadi Co(OH) 3 atau Ni(OH) 3, perlu menggunakan zat pengoksidasi yang lebih kuat - misalnya hidrogen peroksida H 2 O 2 dalam media basa atau brom Br 2:
2Co(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Co(OH) 3;
2 Ni(OH) 2 + Br 2 +2NaOH = 2 Ni(OH) 3 + 2NaBr
Turunan Ti(III), V(III), V(II), Cr(II) mudah teroksidasi di udara, beberapa garam dapat teroksidasi bahkan dengan air:
2Ti 2 (SO 4) 3 + O 2 + 2H 2 O = 4TiOSO 4 + 2H 2 SO 4;
2CrCl 2 + 2H 2 O = 2Cr(OH) Cl 2 + H 2
Senyawa unsur d dengan bilangan oksidasi lebih tinggi (dari +4 hingga +7) biasanya menunjukkan sifat pengoksidasi. Akan tetapi, senyawa Ti(IV) dan V(V) selalu stabil sehingga mempunyai sifat pengoksidasi yang relatif lemah:
TiOSO 4 + Zn + H 2 SO 4 = Ti 2 (SO 4) 3 + ZnSO 4 + H 2 O;
Na 3 VO 4 + Zn + H 2 SO 4 = VOSO 4 + ZnSO 4 + H 2 O
Reduksi terjadi dalam kondisi yang sulit - dengan atom hidrogen pada saat pelepasannya (Zn + 2H + = 2H· + Zn 2+).
Dan senyawa kromium dengan bilangan oksidasi lebih tinggi merupakan zat pengoksidasi kuat, terutama dalam lingkungan asam:
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
2CrO 3 + C 2 H 5 OH = Cr 2 O 3 + CH 3 COH + H 2 O
Senyawa Mn(VI), Mn(VII) dan Fe(VI) menunjukkan sifat pengoksidasi yang lebih kuat:
2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O = 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH;
4K 2 FeO 4 + 10H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 3O 2 +10H 2 O+ 4K 2 SO 4
Dengan demikian, sifat oksidasi senyawa unsur d pada bilangan oksidasi lebih tinggi meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan.
Kemampuan oksidasi senyawa unsur d pada bilangan oksidasi lebih tinggi pada subkelompok dari atas ke bawah melemah. Misalnya, dalam subkelompok kromium: kalium bikromat K 2 Cr 2 O 7 berinteraksi bahkan dengan zat pereduksi lemah seperti SO 2 . Untuk mereduksi ion molibdat atau tungstat diperlukan zat pereduksi yang sangat kuat, misalnya larutan asam klorida timah (II) klorida:
K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
3 (NH 4) 2 MoO 4 + HSnCl 3 + 9HCl = MoO 3 MoO 5 + H 2 SnCl 6 + 4H 2 O + 6NH 4 Cl
Reaksi terakhir terjadi ketika dipanaskan, dan bilangan oksidasi unsur d sedikit berkurang.
Senyawa logam-d dalam keadaan oksidasi antara menunjukkan dualitas redoks. Misalnya, senyawa besi (III), bergantung pada sifat zat mitranya, dapat menunjukkan sifat zat pereduksi:
2FeCl3 + Br2 + 16KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 6KCl +8H2O,
dan sifat pengoksidasi:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl.
atau = hidrogen + basa (jika basa tidak larut dalam air)
Reaksi hanya terjadi jika
logam berada dalam rangkaian aktivitas hingga hidrogen.
Basis - zat kompleks di mana setiap atom logam terikat pada satu atau lebih gugus hidrokso.
dalam keadaan oksidasi +1 Dan +2 menunjukkan sifat dasar ,
Isi tabelnya:
logam dari subkelompok utama SAYA - AKU AKU AKU kelompok
Pertanyaan Perbandingan
SAYA kelompok
II kelompok
2. Sifat fisik.
AKU AKU AKU kelompok
Interaksi:
a) dengan air
b) dengan asam
c) dengan oksida asam
d) dengan oksida amfoter
d) dengan basa
5. Rumus hidroksida.
6. Sifat fisik
Interaksi:
a) tindakan terhadap indikator
b) dengan asam
c) dengan oksida asam
d) dengan larutan garam
e) dengan non-logam
e) dengan basa
h) sikap terhadap pemanasan
Sifat oksida dan hidroksida pada periode tersebut berubah dari basa melalui amfoter menjadi asam, karena bilangan oksidasi positif suatu unsur meningkat.
Tidak 2 HAI , mg +2 HAI , Al 2 HAI 3
amfoter dasar
Tidak +1 HAI N , Mg +2 (HAI N ) 2 , Al +3 (HAI N ) 3
alkali Lemah Amfoter
basa hidroksida
Pada subkelompok utama, sifat dasar oksida dan hidroksida meningkat dari atas ke bawah .
Senyawa logam SAYA Sebuah kelompok
Oksida logam alkali
Rumus umum Ya ampun 2 TENTANG
Properti fisik: Zat padat berbentuk kristal, sangat larut dalam air.
Li 2 O, Na 2 O - tidak berwarna, K 2 O, Rb 2 O - kuning, Cs 2 O - oranye.
Metode memperoleh:
Oksidasi logam hanya menghasilkan litium oksida
4 Li + O 2 → 2 Li 2 O
(dalam kasus lain, peroksida atau superoksida diperoleh).
Semua oksida (kecuali Li 2 O) diperoleh dengan memanaskan campuran peroksida (atau superoksida) dengan logam berlebih:
Na 2 O 2 + 2Na → 2Na 2 O
KO 2 + 3K → 2K 2 O
Sifat kimia
Oksida basa yang khas:
Bereaksi dengan air membentuk basa: Na 2 O + H 2 O →
2. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air: Na 2 O + H Cl →
3. Berinteraksi dengan oksida asam membentuk garam: Na 2 O + SO 3 →
4. Berinteraksi dengan oksida amfoter, membentuk garam: Na 2 O + ZnO → Na 2 ZnO 2
Hidroksida logam alkali
Rumus umum – SayaOH
Properti fisik: Zat kristal berwarna putih, higroskopis, sangat larut dalam air (dengan pelepasan panas). Solusinya bersabun saat disentuh dan sangat pedas.
NaOH – natrium hidroksida
KOH – kalium kaustik
Basa kuat - Alkali. Properti utama ditingkatkan dalam urutan berikut:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH
Metode memperoleh:
1. Elektrolisis larutan klorida:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
2. Reaksi pertukaran antara garam dan basa:
K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH
3. Interaksi logam atau oksida basanya (atau peroksida dan superoksida) dengan air:
2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH + H2
Li 2 O + H 2 O → 2 LiOH
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Sifat kimia
1. Mengubah warna indikator:
Lakmus - biru
Fenolftalein – menjadi raspberry
Metil oranye - menjadi kuning
2. Berinteraksi dengan semua asam.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Berinteraksi dengan oksida asam.
2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O
4. Berinteraksi dengan larutan garam jika terbentuk gas atau sedimen.
2 NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
5. Berinteraksi dengan beberapa non-logam (belerang, silikon, fosfor)
2 NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2
6. Berinteraksi dengan oksida amfoter dan hidroksida
2 NaOH + Zn O + H 2 O → Na 2 [Zn (OH) 4 ]
2 NaOH + Zn (OH) 2 → Na 2 [Zn (OH) 4 ]
7. Jika dipanaskan tidak terurai kecuali LiOH.
II kelompok
Oksida logam II Sebuah kelompok
Rumus umum SayaO
Properti fisik: Zat padat berbentuk kristal putih, sedikit larut dalam air.
Metode memperoleh:
Oksidasi logam (kecuali Ba, yang membentuk peroksida)
2Ca + O 2 → 2CaO
2) Dekomposisi termal nitrat atau karbonat
CaCO 3 → CaO + CO 2
2Mg(NO 3) 2 → 2MgO + 4NO 2 + O 2
Sifat kimia
BeO – oksida amfoter
Oksida Mg, Ca, Sr, Ba – oksida basa
Mereka berinteraksi dengan air (kecuali BeO), membentuk basa (Mg (OH) 2 - basa lemah):
CaO + H 2 O →
2. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air: CaO + H Cl →
3. Berinteraksi dengan oksida asam membentuk garam: CaO + SO 3 →
4. BeO berinteraksi dengan basa: BeO + 2 NaOH + H 2 O → Na 2 [Be (OH) 4 ]
Hidroksida logam II Sebuah kelompok
Rumus umum – Saya (OH) 2
Properti fisik: Zat kristal putih kurang larut dalam air dibandingkan logam alkali hidroksida. Be(OH) 2 – tidak larut dalam air.
Properti utama ditingkatkan dalam urutan berikut:
Menjadi(OH) 2 → mg (DIA) 2 → Ca (DIA) 2 → Sr (DIA) 2 → B A (DIA) 2
Metode memperoleh:
Reaksi logam alkali tanah atau oksidanya dengan air:
Ba + 2 H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2
CaO (kapur kapur) + H 2 O → Ca (OH) 2 (kapur kapur sirih)
Sifat kimia
Be(OH) 2 – hidroksida amfoter
Mg (OH) 2 – basa lemah
Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 - basa kuat - basa.
Mengubah warna indikator:
Lakmus - biru
Fenolftalein – menjadi raspberry
Metil oranye - menjadi kuning
2. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:
Menjadi(OH) 2 + H 2 JADI 4 →
3. Berinteraksi dengan oksida asam:
Ca(OH) 2 + SO 3 →
4. Berinteraksi dengan larutan garam jika terbentuk gas atau sedimen:
Ba(OH) 2 + K 2 JADI 4 →
Berilium hidroksida bereaksi dengan basa:
Be(OH) 2 + 2 NaOH → Na 2 [Be(OH) 4 ]
Ketika dipanaskan, mereka terurai: Ca(OH) 2 →
Senyawa logam dari subkelompok utama AKU AKU AKU kelompok
Sambungan aluminium
Aluminium oksida
Al 2 HAI 3
HAI = Al – HAI – Al = HAI
Properti fisik: Alumina, korundum, berwarna - rubi (merah), safir (biru).
bahan tahan api padat (t° pl. = 2050 ° C); ada dalam beberapa modifikasi kristal.
Metode memperoleh:
Pembakaran bubuk aluminium: 4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3
Penguraian aluminium hidroksida: 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Sifat kimia
Al 2 O 3 - amfoter oksida dengan dominasi sifat dasar; tidak bereaksi dengan air.
Sebagai oksida basa: Al 2 O 3 + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Sebagai oksida asam: Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 Na [Al (OH) 4 ]
2) Dicampur dengan alkali atau karbonat logam alkali:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 (natrium aluminat) + CO 2
Al 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaAlO 2 + H 2 O
Aluminium hidroksida Al ( OH ) 3
Properti fisik: zat kristal putih,
tidak larut dalam air.
Metode memperoleh:
1) Pengendapan dari larutan garam dengan basa atau amonium hidroksida:
AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl
Al 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH → 2Al(OH) 3 + 3(NH 4) 2 SO 4
Al 3+ + 3 OH ¯ → Al (OH) 3 (agar-agar putih)
2) Pengasaman lemah larutan aluminat:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 + NaHCO 3
Sifat kimia
Al ( OH ) 3 - A hidroksida foterik :
1) Bereaksi dengan larutan asam dan basa:
Sebagai basa Al (OH) 3 + 3 HCl → AlCl 3 + 3 H 2 O
Sebagai asam Al (OH) 3 + NaOH → Na [Al (OH) 4 ]
(natrium tetrahidroksialuminat)
Ketika dipanaskan, ia terurai: 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Isi tabelnya: Karakteristik komparatif oksida dan hidroksida
logam dari subkelompok utama SAYA - AKU AKU AKU kelompok
Pertanyaan Perbandingan
SAYA kelompok
II kelompok
Keadaan oksidasi Me dalam oksida.
2. Sifat fisik.
AKU AKU AKU kelompok
3. Sifat kimia (bandingkan).
4. Metode produksi oksida.
Interaksi:
a) dengan air
b) dengan asam
c) dengan oksida asam
d) dengan oksida amfoter
d) dengan basa
5. Rumus hidroksida.
Keadaan oksidasi Me dalam hidroksida.
6. Sifat fisik
7. Sifat kimia (bandingkan).
8. Metode produksi hidroksida.
Interaksi:
a) tindakan terhadap indikator
b) dengan asam
c) dengan oksida asam
d) dengan larutan garam
e) dengan non-logam
e) dengan basa
g) dengan oksida amfoter dan hidroksida
h) sikap terhadap pemanasan
Basa dibentuk oleh atom logam dan gugus hidroksil (OH -), itulah sebabnya disebut hidroksida.
1. Berhubungan dengan ke air lahannya dibagi menjadi:
2. Melalui interaksi dengan orang lain Secara kimia, hidroksida dibagi menjadi:
Sejumlah pengecualian:
Lihat sifat kimia
HAL-HAL
_________________________________
kompleks sederhana
____/______ ______________/___________
logam bukan logam oksida hidroksida garam
K, Ba S, P P 2 O 5 H 2 JADI 4 Cu(NO 3) 2
Na 2 O Ba(OH) 2 Na 2 CO 3
Mari kita perhatikan klasifikasi, sifat kimia, dan metode memperoleh zat kompleks.
OKSIDA
OKSIDA adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen, yang berada pada bilangan oksidasi -2.
Pengecualiannya adalah:
1) senyawa oksigen dan fluor - fluorida: misalnya oksigen fluorida OF 2 (bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa ini +2)
2) peroksida (senyawa beberapa unsur dengan oksigen yang didalamnya terdapat ikatan antar atom oksigen), contoh:
hidrogen peroksida H 2 O 2 kalium peroksida K 2 O 2
Contoh oksida: kalsium oksida - CaO, barium oksida - BaO. Jika suatu unsur membentuk beberapa oksida, maka valensi unsur tersebut dicantumkan pada namanya di dalam tanda kurung, contoh: sulfur oksida (IV) - SO 2, sulfur oksida (VI) - SO 3.
Semua oksida dapat dibagi menjadi dua kelompok besar: pembentuk garam (salt-forming) dan non-pembentuk garam.
Zat pembentuk garam dibagi menjadi tiga kelompok: basa, amfoter, dan asam.
HAI OKSIDA
_________________/__________________
pembentuk garam bukan pembentuk garam
BERSAMA, N2O, TIDAK
↓ ↓ ↓
asam amfoter basa
(mereka (mereka sesuai dengan
sesuai, asam)
alasan)
CaO, Li 2 O ZnO, BeO, PbO P 2 O 5, Mn 2 O 7
Cr 2 O 3, Al 2 O 3
Nonlogam membentuk oksida asam, misalnya: nitrogen oksida (V) - N 2 O 5, karbon monoksida (IV) - CO 2. Logam dengan valensi kurang dari tiga biasanya membentuk oksida basa, misalnya: natrium oksida - Na 2 O, magnesium oksida - MgO; dan dengan valensi lebih dari empat - oksida asam, misalnya mangan (VII) oksida - Mn 2 O 7, tungsten (VI) oksida - WO 3.
Mari kita perhatikan sifat kimia oksida asam dan basa.
SIFAT KIMIA OKSIDA
ASAM DASAR
Interaksi dengan air
Produk reaksinya adalah:
asam basa
(jika, dalam komposisi oksida P 2 O 5 + 3H 2 O à 2H 3 PO 4
termasuk logam aktif, SiO 2 +H 2 O ≠
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ba, Ca)
CaO + H 2 O menjadi Ca(OH) 2
2. Interaksi satu sama lain sehingga membentuk garam CuO + SO 3 dan CuSO 4
3. Interaksi dengan hidroksida:
Dengan asam larut, dengan basa larut
Sebagai hasil reaksi, terbentuk garam dan air
CuO + H 2 SO 4 àCuSO 4 + H 2 O CO 2 +Ca(OH) 2 àCaCO 3 + H 2 O
Oksida yang kurang mudah menguap
Menggantikan yang lebih mudah berubah
dari garam mereka:
K 2 CO 3 + SiO 2 à K 2 SiO 3 + CO 2
Oksida amfoter antara lain: oksida logam dengan valensi tiga, misalnya: aluminium oksida - Al 2 O 3, kromium (III) oksida - Cr 2 O 3, besi (III) oksida - Fe 2 O 3, serta beberapa pengecualian , yang logamnya divalen, misalnya: berilium oksida BeO, seng oksida ZnO, timbal (II) oksida - PbO. .
Oksida amfoter memiliki sifat ganda: mereka secara bersamaan mampu bereaksi di mana mereka masuk sebagai oksida basa dan asam.
Mari kita buktikan sifat amfoter aluminium oksida. Mari kita sajikan persamaan reaksi interaksi dengan asam klorida dan alkali (dalam larutan air dan ketika dipanaskan). Ketika aluminium oksida dan asam klorida berinteraksi, garam terbentuk - aluminium klorida. Dalam hal ini, aluminium oksida berperan sebagai oksida utama.
Al 2 O 3 + 6HCl à2AlCl 3 + 3H 2 O
sebagai utama
Dalam larutan air, garam kompleks terbentuk -
natrium tetrahidroksialuminat:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 Oà 2Na natrium tetrahidroksoaluminat
seperti asam
Ketika menyatu dengan alkali, meta-aluminat terbentuk.
Mari kita bayangkan molekul aluminium hidroksida Al(OH) 3 dalam bentuk asam, yaitu. Pertama kita tulis semua atom hidrogen, yang kedua residu asam:
H 3 AlO 3 - asam aluminium
Untuk logam trivalen, kurangi 1 H 2 O dari rumus asamnya, sehingga diperoleh asam meta-aluminium:
- H2O
HAlO 2 - asam meta-aluminium
fusi
Al 2 O 3 +2 NaOHà 2NaAlO 2 + H 2 O natrium metaaluminat
seperti asam
CARA MEMPEROLEH OKSIDA:
1. Interaksi zat sederhana dengan oksigen:
4Al + 3O 2 menjadi 2Al 2 O 3
2. Pembakaran atau pemanggangan zat kompleks:
CH 4 + 2O 2 menjadi CO 2 + 2H 2 O
2ZnS + 3O 2 menjadi 2SO 2 + 2ZnO
3. Dekomposisi ketika hidroksida yang tidak larut dipanaskan:
Cu(OH) 2 à CuO + H 2 O H 2 SiO 3 à SiO 2 + H 2 O
4. Penguraian ketika medium dipanaskan dan garam asam:
CaCO 3 menjadi CaO + CO 2
2КHCO 3 àK 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O
4AgNO 3 à4Ag + 4NO 2 + O 2
HIDROKSIDA
Hidroksida dibagi menjadi tiga kelompok: basa, asam, dan hidroksida amfoter (menunjukkan sifat basa dan asam).
BASE adalah zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan satu atau lebih gugus hidroksil
(- DIA).
Misalnya: natrium hidroksida - NaOH, barium hidroksida Ba(OH) 2. Jumlah gugus hidroksil dalam molekul basa sama dengan valensi logam.
ASAM adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen yang dapat digantikan oleh atom logam dan residu asam.
Contoh: asam sulfat - H 2 SO 4, asam fosfat - H 3 PO 4.
Valensi residu asam ditentukan oleh jumlah atom hidrogen. Dalam senyawa kimia, valensi residu asam dipertahankan (lihat Tabel 1).
TABEL 1 FORMULA BEBERAPA ASAM DAN
RESIDU ASAM
| Nama asam | Rumus | Residu asam | Valensi residu asam | Nama garam yang dibentuk oleh asam ini |
| Berpendar | HF | F | SAYA | fluor |
| Solyanaya | HCl | Kl | SAYA | khlorida |
| Hidrobromik | HBr | Sdr | SAYA | bromida |
| Hidroiodik | HAI | SAYA | SAYA | iodida |
| Nitrogen | HNO3 | NOMOR 3 | SAYA | nitrat |
| Nitrogen | HNO2 | TIDAK 2 | SAYA | nitrit |
| Cuka | CH3COOH | CH3COO | SAYA | asetat |
| belerang | H2SO4 | JADI 4 | II | sulfat |
| Berapi | H2SO3 | JADI 3 | II | sulfit |
| Hidrogen sulfida | H2S | S | II | sulfida |
| Batu bara | H2CO3 | CO3 | II | karbonat |
| Batu api | H2SiO3 | SiO3 | II | silikat |
| Fosfor | H3PO4 | PO 4 | AKU AKU AKU | fosfat |
Berdasarkan kelarutannya dalam air, hidroksida dibagi menjadi dua kelompok: larut (misalnya KOH, H 2 SO 4) dan tidak larut (H 2 SiO 3, Cu(OH) 2). Basa yang larut dalam air disebut alkali.
