칼륨, 나트륨 또는 리튬은 물과 반응할 수 있습니다. 이 경우 반응 생성물에서 수산화물과 관련된 화합물이 발견됩니다. 이러한 물질의 특성, 염기가 참여하는 화학 공정 발생의 특성은 분자에 수산기 그룹이 존재하는지에 따라 결정됩니다. 따라서 전해 해리 반응에서 염기는 금속 이온과 OH-음이온으로 분리됩니다. 우리 기사에서는 염기가 비금속 산화물, 산 및 염과 어떻게 상호 작용하는지 살펴볼 것입니다.
염기의 이름을 정확하게 지정하려면 금속 원소 이름에 수산화물이라는 단어를 추가해야 합니다. 구체적인 예를 들어 보겠습니다. 알루미늄 염기는 양쪽성 수산화물에 속하며, 이 기사에서 그 특성을 고려할 것입니다. 이온 유형의 결합에 의해 금속 양이온과 연관된 수산기의 기본 분자에 의무적으로 존재하는 것은 페놀프탈레인과 같은 지시약을 사용하여 확인할 수 있습니다. 수성 환경에서 과량의 OH - 이온은 지시 용액의 색상 변화에 따라 결정됩니다. 무색 페놀프탈레인은 진홍색으로 변합니다. 금속이 여러 원자가를 나타내는 경우 여러 염기를 형성할 수 있습니다. 예를 들어 철에는 2 또는 3과 같은 두 개의 염기가 있습니다. 첫 번째 화합물은 두 번째 양성의 특성이 특징입니다. 따라서 더 높은 수산화물의 특성은 금속의 원자가가 낮은 화합물과 다릅니다.
염기는 열에 강한 고체 물질입니다. 물과 관련하여 가용성(알칼리)과 불용성으로 구분됩니다. 첫 번째 그룹은 화학적으로 활성인 금속(첫 번째 및 두 번째 그룹의 원소)으로 구성됩니다. 물에 불용성인 물질은 나트륨, 칼륨 또는 칼슘보다 활성이 떨어지는 다른 금속 원자로 구성됩니다. 이러한 화합물의 예로는 철 또는 구리 염기가 있습니다. 수산화물의 성질은 그것이 속하는 물질 그룹에 따라 달라집니다. 따라서 알칼리는 열적으로 안정하고 가열해도 분해되지 않는 반면, 물에 녹지 않는 염기는 고온의 영향으로 파괴되어 산화물과 물을 형성합니다. 예를 들어, 구리 베이스는 다음과 같이 분해됩니다.
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
두 가지 중요한 화합물 그룹(산과 염기) 사이의 상호 작용을 화학에서는 중화 반응이라고 합니다. 이 이름은 화학적으로 공격적인 수산화물과 산이 중성 생성물(소금과 물)을 형성한다는 사실로 설명할 수 있습니다. 실제로 두 복합 물질 간의 교환 과정이므로 중화는 알칼리와 수불용성 염기 모두의 특징입니다. 가성 칼륨과 염화물 산 사이의 중화 반응에 대한 방정식을 제시해 보겠습니다.
KOH + HCl = KCl + H2O
알칼리 금속 염기의 중요한 특성은 산성 산화물과 반응하여 염분과 물을 생성하는 능력입니다. 예를 들어, 이산화탄소를 수산화나트륨에 통과시키면 탄산염과 물을 얻을 수 있습니다.
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
이온 교환 반응에는 불용성 수산화물 또는 염의 형성과 함께 발생하는 알칼리와 염 사이의 상호 작용이 포함됩니다. 따라서 황산구리 용액에 용액을 한 방울씩 부으면 파란색 젤리 같은 침전물을 얻을 수 있습니다. 이것은 물에 녹지 않는 구리 염기입니다.
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
물에 불용성인 수산화물의 화학적 성질은 약간 가열하면 물을 잃고 탈수되어 해당 염기성 산화물의 형태로 변한다는 점에서 알칼리와 다릅니다.
어떤 원소가 산과 알칼리 모두와 반응할 수 있으면 양쪽성이라고 합니다. 여기에는 아연, 알루미늄 및 그 베이스가 포함됩니다. 양쪽성 수산화물의 특성으로 인해 수산기 형태와 산 형태 모두로 분자식을 작성할 수 있습니다. 알루미늄 염기와 염화물 산 및 수산화 나트륨의 반응에 대한 몇 가지 방정식을 제시해 보겠습니다. 이는 양쪽성 화합물인 수산화물의 특별한 특성을 보여줍니다. 두 번째 반응은 알칼리 분해로 발생합니다.
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
공정의 생성물은 물과 염(염화알루미늄 및 알루민산나트륨)이 됩니다. 모든 양쪽성 염기는 물에 불용성입니다. 적절한 염과 알칼리의 상호 작용의 결과로 추출됩니다.
많은 양의 알칼리가 필요한 산업에서는 주기율표의 첫 번째 및 두 번째 그룹의 활성 금속 양이온을 포함하는 염을 전기 분해하여 얻습니다. 예를 들어 수산화나트륨의 추출 원료는 식염 용액입니다. 반응 방정식은 다음과 같습니다.
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
저활성 금속 염기는 실험실에서 알칼리와 염을 반응시켜 얻습니다. 반응은 이온 교환 유형이며 염기의 침전으로 끝납니다. 알칼리를 생성하는 간단한 방법은 활성 금속과 물 사이의 치환 반응입니다. 이는 반응 혼합물의 가열을 동반하며 발열 유형입니다.
수산화물의 특성은 산업계에서 사용됩니다. 여기서 알칼리는 특별한 역할을 합니다. 등유 및 가솔린 정화기, 비누 제조, 천연 가죽 가공, 인조 실크 및 종이 생산 기술에 사용됩니다.
d-금속 산화물은 물에 불용성이므로 염과 알칼리 용액 사이의 교환 반응을 사용하여 수산화물을 간접적으로 얻습니다.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl;
MnCl 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaCl(산소가 없는 경우);
FeSO 4 + 2KOH = Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 (산소가 없는 경우).
더 낮은 산화 상태에 있는 d-원소의 수산화물은 약한 염기입니다. 물에는 녹지 않지만 산에는 잘 녹습니다.
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
중간 산화 상태의 d-원소 수산화물과 수산화아연은 산뿐만 아니라 과량의 알칼리 용액에도 용해되어 수산소 착물을 형성합니다(즉, 양쪽성 특성을 나타냄). 예:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2;
Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O;
Cr(OH)3 + 3KOH = K3.
더 높은 산화 상태에서 전이 금속은 수산화물을 형성하며, 이는 산성 특성 또는 산성 특성이 우세한 양쪽성 특성을 나타냅니다.
원소의 산화 정도가 증가함에 따라 산화물과 수산화물의 기본 성질은 약화되고 산성 성질은 증가합니다.
따라서 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 더 높은 산화 상태에서 Mn 하위 그룹까지 d-금속 수산화물의 산성 특성이 증가한 다음 산성 특성이 약화됩니다.
Sc(OH) 3 - TiO 2 xH 2 O - V 2 O 5 xH 2 O - H 2 CrO 4 - HMnO 4
산성 특성 강화
Fe(OH) 3 - Co(OH) 2 - Cu(OH) 2 - Zn(OH) 2
산성 특성의 느린 약화
하위 그룹에서 d-금속 수산화물의 특성 변화를 고려해 보겠습니다. 하위 그룹의 위에서 아래로, 더 높은 산화 상태에서 d-원소 수산화물의 기본 특성은 증가하는 반면 산성 특성은 감소합니다. 예를 들어, 여섯 번째 그룹의 d-금속의 경우:
H 2 CrO 4 - 날카로움 - MoO 3 H 2 O - 약함 - WO 3 H 2 O
산성 특성이 감소합니다.
d 요소의 연결 더 낮은 산화 상태에서 그들은 나타납니다.주로, 특히 알칼리성 환경에서 특성을 감소시킵니다.따라서 예를 들어 수산화물 Mn(+2), Cr(+2), Fe(+2)는 매우 불안정하며 대기 산소에 의해 빠르게 산화됩니다.
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4;
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3
코발트(II) 또는 니켈(II) 수산화물을 Co(OH)3 또는 Ni(OH)3로 변환하려면 더 강한 산화제(예: 알칼리성 매질에서 과산화수소 H 2 O 2)를 사용해야 합니다. 또는 브롬 Br 2:
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3;
2 Ni(OH) 2 + Br 2 +2NaOH = 2 Ni(OH) 3 + 2NaBr
Ti(III), V(III), V(II), Cr(II)의 유도체는 공기 중에서 쉽게 산화되며, 일부 염은 산화될 수 있습니다. 물로도:
2Ti 2 (SO 4) 3 + O 2 + 2H 2 O = 4TiOSO 4 + 2H 2 SO 4;
2CrCl2 + 2H2O = 2Cr(OH)Cl2 + H2
더 높은 산화 상태(+4에서 +7까지)의 d-원소 화합물대개 산화 특성을 나타냅니다.그러나 Ti(IV) 및 V(V) 화합물은 항상 안정적이므로 상대적으로 약한 산화 특성을 갖습니다.
TiOSO4 + Zn + H2SO4 = Ti2(SO4)3 + ZnSO4 + H2O;
Na 3 VO 4 + Zn + H 2 SO 4 = VOSO 4 + ZnSO 4 + H 2 O
환원은 방출되는 순간 원자 수소(Zn + 2H + = 2H· + Zn 2+)와 같은 가혹한 조건에서 발생합니다.
그리고 산화 상태가 더 높은 크롬 화합물은 특히 산성 환경에서 강력한 산화제입니다.
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
2CrO3 + C2H5OH = Cr2O3 + CH3COH + H2O
Mn(VI), Mn(VII) 및 Fe(VI) 화합물은 더욱 강력한 산화 특성을 나타냅니다.
2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O = 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH;
4K 2 FeO 4 + 10H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 3O 2 +10H 2 O+ 4K 2 SO 4
따라서, 더 높은 산화 상태에서 d-원소 화합물의 산화 특성은 기간에 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다.
위에서 아래로 하위 그룹의 더 높은 산화 상태에 있는 d-원소 화합물의 산화 능력이 약화됩니다.. 예를 들어, 크롬 하위 그룹에서 중크롬산 칼륨 K 2 Cr 2 O 7은 SO 2와 같은 약한 환원제와도 상호 작용합니다. 몰리브덴산염 또는 텅스텐산염 이온을 감소시키려면 염화주석(II)의 염산 용액과 같은 매우 강력한 환원제가 필요합니다.
K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
3(NH4)2MoO4+HSnCl3+9HCl = MoO3MoO5+H2SnCl6+4H2O+6NH4Cl
마지막 반응은 가열될 때 발생하며 d 요소의 산화 상태는 매우 약간 감소합니다.
중간 산화 상태의 d-금속 화합물은 산화환원 이중성을 나타냅니다.. 예를 들어, 철(III) 화합물은 파트너 물질의 특성에 따라 환원제 특성을 나타낼 수 있습니다.
2FeCl3 + Br2 + 16KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 6KCl +8H2O,
및 산화 특성:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl.
또는 = 수소 + 염기(염기가 물에 용해되지 않는 경우)
반응은 다음과 같은 경우에만 발생합니다.
금속은 수소까지의 활성 계열에 속합니다.
베이스 - 각 금속 원자가 하나 이상의 수산기와 결합되어 있는 복합 물질입니다.
산화 상태에서 +1 그리고 +2 보여주다 기본 속성 ,
표를 작성하세요:
주요 하위 그룹의 금속 나 - III 여러 떼
비교 질문
나 그룹
II 그룹
2. 물리적 특성.
III 그룹
상호 작용:
a) 물로
b) 산과 함께
c) 산성 산화물
d) 양쪽성 산화물과 함께
d) 알칼리와 함께
5. 수산화물 공식.
6. 물리적 특성
상호 작용:
a) 지표에 대한 조치
b) 산과 함께
c) 산성 산화물
d) 소금 용액
e) 비금속의 경우
e) 알칼리와 함께
h) 난방에 대한 태도
이 기간 동안 산화물과 수산화물의 성질은 염기성에서 양쪽성, 산성으로 변합니다. 원소의 양성 산화 상태가 증가합니다.
나 2 영형 , 마그네슘 +2 영형 , 알 2 영형 3
기본 양쪽성
나 +1 영형 N , 마그네슘 +2 (영형 N ) 2 , 알 +3 (영형 N ) 3
알칼리 약한 양쪽성
염기 수산화물
주요 하위 그룹에서 산화물과 수산화물의 기본 특성은 위에서 아래로 증가합니다. .
금속 화합물 나 그룹
알칼리 금속 산화물
일반식 ㅋㅋㅋ 2 에 대한
물리적 특성:물에 잘 녹는 고체 결정성 물질.
Li 2 O, Na 2 O - 무색, K 2 O, Rb 2 O - 노란색, Cs 2 O - 주황색.
획득 방법:
금속이 산화되면 산화리튬만 생성됨
4 Li + O 2 → 2 Li 2 O
(다른 경우에는 과산화물 또는 과산화물이 얻어집니다).
모든 산화물(Li 2 O 제외)은 과산화물(또는 과산화물)과 과량의 금속 혼합물을 가열하여 얻습니다.
Na 2 O 2 + 2Na → 2Na 2 O
KO 2 + 3K → 2K 2O
화학적 특성
전형적인 염기성 산화물:
물과 반응하여 알칼리 형성: Na 2 O + H 2 O →
2. 산과 반응하여 염과 물을 형성함: Na 2 O + H Cl →
3. 산성 산화물과 상호작용하여 염 형성: Na 2 O + SO 3 →
4. 양쪽성 산화물과 상호작용하여 염을 형성합니다: Na 2 O + ZnO → Na 2 ZnO 2
알칼리 금속 수산화물
일반 공식 - 메오
물리적 특성:흰색 결정질 물질, 흡습성, 물에 잘 녹는다(열 방출과 함께). 용액은 만졌을 때 비눗물 같고 매우 부식성이 있습니다.
NaOH – 수산화나트륨
KOH – 가성칼륨
강한 염기 - 알칼리. 주요 속성은 다음 순서로 향상됩니다.
LiOH → NaOH → 코 → RbOH → CsOH
획득 방법:
1. 염화물 용액의 전기분해:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
2. 염과 염기 사이의 교환 반응:
K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO3 + 2KOH
3. 금속 또는 그 염기성 산화물(또는 과산화물 및 과산화물)과 물의 상호작용:
2리 + 2H2O → 2 LiOH + H2
Li2O + H2O → 2 LiOH
Na2O2+2H2O → 2 NaOH + H2O2
화학적 특성
1. 표시기의 색상을 변경합니다.
리트머스 - 파란색
페놀프탈레인 – 라즈베리
메틸 오렌지 - 노란색으로
2. 모든 산과 상호작용합니다.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. 산성 산화물과 상호 작용합니다.
2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O
4. 가스나 침전물이 형성되면 소금 용액과 상호 작용합니다.
2 NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
5. 일부 비금속(황, 규소, 인)과 상호작용
2 NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2
6. 양쪽성 산화물 및 수산화물과 상호작용
2 NaOH + ZnO + H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ]
2 NaOH + Zn(OH) 2 → Na 2 [Zn(OH) 4 ]
7. 가열하면 LiOH를 제외하고는 분해되지 않습니다.
II 여러 떼
금속 산화물 II 그룹
일반식 미오
물리적 특성:흰색의 고체 결정성 물질로 물에 약간 용해됩니다.
획득 방법:
금속 산화(과산화물을 형성하는 Ba 제외)
2Ca + O 2 → 2CaO
2) 질산염이나 탄산염의 열분해
CaCO 3 → CaO + CO 2
2Mg(NO 3) 2 → 2MgO + 4NO 2 + O 2
화학적 특성
BeO – 양쪽성 산화물
산화물 Mg, Ca, Sr, Ba – 염기성 산화물
이들은 물(BeO 제외)과 상호작용하여 알칼리(Mg(OH) 2 - 약염기)를 형성합니다.
CaO + H2O →
2. 산과 반응하여 염과 물을 형성함: CaO + H Cl →
3. 산성 산화물과 상호작용하여 염 형성: CaO + SO 3 →
4. BeO는 알칼리와 상호작용한다: BeO + 2 NaOH + H 2 O → Na 2 [Be(OH) 4 ]
금속 수산화물 II 그룹
일반 공식 - 나(오) 2
물리적 특성:백색 결정질 물질은 알칼리 금속 수산화물보다 물에 덜 용해됩니다. Be(OH) 2 – 물에 용해되지 않습니다.
주요 속성은 다음 순서로 향상됩니다.
비(오) 2 → 마그네슘 (그) 2 → 칼슘 (그) 2 → 경 (그) 2 → ㄴ ㅏ (그) 2
획득 방법:
알칼리 토금속 또는 그 산화물과 물의 반응:
Ba + 2 H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2
CaO(생석회) + H 2 O → Ca(OH) 2(소석회)
화학적 특성
Be(OH) 2 – 양쪽성 수산화물
Mg(OH) 2 – 약한 염기
Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 - 강염기 - 알칼리.
표시기 색상을 변경합니다.
리트머스 - 파란색
페놀프탈레인 – 라즈베리
메틸 오렌지 - 노란색으로
2. 산과 반응하여 소금과 물을 형성합니다.
Be(OH) 2 + H 2 SO 4 →
3. 산성 산화물과 상호작용:
Ca(OH) 2 + SO 3 →
4. 가스나 침전물이 형성되면 소금 용액과 상호 작용합니다.
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 →
수산화 베릴륨은 알칼리와 반응합니다.
Be(OH) 2 + 2 NaOH → Na 2 [Be(OH) 4 ]
가열하면 분해됩니다: Ca(OH) 2 →
주요 하위 그룹의 금속 화합물 III 여러 떼
알루미늄 연결
산화알루미늄
알 2 영형 3
영형 = 알 – 영형 – 알 = 영형
물리적 특성:알루미나, 커런덤, 유색 - 루비(빨간색), 사파이어(파란색).
고체 내화물(t° pl. = 2050 ° C) 물질; 여러 가지 수정 변형이 존재합니다.
획득 방법:
알루미늄 분말의 연소: 4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3
수산화알루미늄의 분해: 2 Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
화학적 특성
Al2O3 - 양쪽성의 기본 특성이 우세한 산화물; 물과 반응하지 않습니다.
염기성 산화물 : Al 2 O 3 + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
산성 산화물 : Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 Na [Al(OH) 4 ]
2) 알칼리 또는 알칼리 금속 탄산염과 합금:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 (알루민산나트륨) + CO 2
Al 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaAlO 2 + H 2 O
수산화알루미늄 알 ( 오 ) 3
물리적 특성:백색 결정질 물질,
물에 불용성.
획득 방법:
1) 알칼리 또는 수산화암모늄이 함유된 염 용액으로부터의 침전:
AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl
Al 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH → 2Al(OH) 3 + 3(NH 4) 2 SO 4
Al 3+ + 3 OH ̅ → Al (OH) 3 (백색 젤라틴)
2) 알루미네이트 용액의 약한 산성화:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 + NaHCO 3
화학적 특성
알 ( 오 ) 3 - ㅏ 양쪽 수산화물 :
1) 산 및 알칼리 용액과 반응합니다.
염기로서 Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl 3 + 3 H 2 O
산으로서 Al(OH) 3 + NaOH → Na [Al(OH) 4 ]
(테트라하이드록시알루민산나트륨)
가열하면 분해됩니다 : 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
표를 작성하세요: 산화물과 수산화물의 비교 특성
주요 하위 그룹의 금속 나 - III 여러 떼
비교 질문
나 그룹
II 그룹
산화물 내 Me의 산화 상태.
2. 물리적 특성.
III 그룹
3. 화학적 성질(비교).
4. 산화물의 제조방법.
상호 작용:
a) 물로
b) 산과 함께
c) 산성 산화물
d) 양쪽성 산화물과 함께
d) 알칼리와 함께
5. 수산화물 공식.
수산화물에서의 Me의 산화 상태.
6. 물리적 특성
7. 화학적 성질(비교).
8. 수산화물 제조 방법.
상호 작용:
a) 지표에 대한 조치
b) 산과 함께
c) 산성 산화물
d) 소금 용액
e) 비금속의 경우
e) 알칼리와 함께
g) 양쪽성 산화물 및 수산화물과 함께
h) 난방에 대한 태도
염기는 금속 원자와 수산기(OH-)로 구성되므로 수산화물이라고 부릅니다.
1. 관련하여 물에근거는 다음과 같이 구분됩니다.
2. 상호작용으로 다른 사람들과화학적으로 수산화물은 다음과 같이 나뉩니다.
몇 가지 예외:
화학적 특성 보기
것들
_________________________________
단순한 복합체
____/______ ______________/___________
금속 비금속 산화물 수산화물 염
K, Ba S, P P 2 O 5 H 2 SO 4 Cu(NO 3) 2
Na 2 O Ba(OH) 2 Na 2 CO 3
복잡한 물질을 얻는 분류, 화학적 특성 및 방법을 고려해 봅시다.
산화물
OXIDE는 두 가지 원소로 구성된 복합 물질로, 그 중 하나는 -2 산화 상태에 있는 산소입니다.
예외는 다음과 같습니다.
1) 산소와 불소의 화합물 - 불화물: 예를 들어 불화산소 OF 2(이 화합물의 산소 산화 상태 +2)
2) 과산화물(산소 원자 사이에 결합이 있는 일부 원소와 산소의 화합물), 예:
과산화수소 H 2 O 2 과산화칼륨 K 2 O 2
산화물의 예: 산화칼슘 - CaO, 산화바륨 - BaO. 원소가 여러 산화물을 형성하는 경우 원소의 원자가는 이름에 괄호 안에 표시됩니다(예: 황산화물(IV) - SO 2, 황산화물(VI) - SO 3).
모든 산화물은 염 형성(염 형성)과 비염 형성이라는 두 가지 큰 그룹으로 나눌 수 있습니다.
염을 형성하는 물질은 염기성, 양쪽성, 산성의 세 그룹으로 나뉩니다.
O 산화물
_________________/__________________
염을 형성하는 것, 염을 형성하지 않는 것
CO, N2O, NO
↓ ↓ ↓
염기성 양쪽성산
(그들은 (그들은에 해당
해당, 산)
근거)
CaO, Li 2 O ZnO, BeO, PbO P 2 O 5, Mn 2 O 7
Cr 2 O 3, Al 2 O 3
비금속은 산성 산화물을 형성합니다(예: 산화질소(V) - N 2 O 5, 일산화탄소(IV) - CO 2). 일반적으로 원자가가 3 미만인 금속은 염기성 산화물을 형성합니다. 예를 들어 산화 나트륨 - Na 2 O, 산화 마그네슘 - MgO; 및 4개 이상의 원자가를 갖는 산성 산화물, 예를 들어 망간(VII) 산화물 - Mn 2 O 7, 텅스텐(VI) 산화물 - WO 3.
산성 및 염기성 산화물의 화학적 성질을 고려해 봅시다.
산화물의 화학적 성질
염기성산
물과의 상호 작용
반응의 생성물은 다음과 같다:
염기산
(산화물 구성에서 P 2 O 5 + 3H 2 O à 2H 3 PO 4
활성 금속, SiO 2 +H 2 O ≠ 포함
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ba, Ca)
CaO + H 2 O à Ca(OH) 2
2. 서로 상호작용하여 염을 형성함 CuO + SO 3 à CuSO 4
3. 수산화물과의 상호작용:
수용성 산, 수용성 염기 포함
반응의 결과로 소금과 물이 생성됩니다.
CuO + H 2 SO 4 àCuSO 4 + H 2 O CO 2 +Ca(OH) 2 àCaCO 3 + H 2 O
덜 휘발성 산화물
더 휘발성이 높은 항목을 대체합니다.
그들의 소금에서:
K 2 CO 3 + SiO 2 à K 2 SiO 3 + CO 2
양쪽성 산화물에는 3가의 금속 산화물이 포함됩니다. 예: 산화알루미늄 - Al 2 O 3, 산화크롬(III) - Cr 2 O 3, 산화철(III) - Fe 2 O 3 및 몇 가지 예외 , 금속이 2가인 경우(예: 산화 베릴륨 BeO, 산화 아연 ZnO, 산화 납(II) - PbO) .
양쪽성 산화물은 이중 성질을 가지고 있습니다. 즉, 염기성 산화물과 산성 산화물로 동시에 반응할 수 있습니다.
산화알루미늄의 양쪽성 성질을 증명해보자. 염산 및 알칼리(수용액 및 가열 시)와의 상호 작용 반응에 대한 방정식을 제시해 보겠습니다. 산화알루미늄과 염산이 상호작용하면 염화알루미늄이라는 염이 형성됩니다. 이 경우 산화알루미늄이 주산화물 역할을 한다.
Al 2 O 3 + 6HCl à2AlCl 3 + 3H 2 O
메인으로
수용액에서는 복합염이 형성됩니다.
나트륨 테트라히드록시알루미네이트:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 Oà 2Na 나트륨 테트라하이드록소알루미네이트
산성처럼
알칼리와 융합하면 메타알루미네이트가 형성됩니다.
산 형태의 수산화알루미늄 Al(OH) 3 분자를 상상해 봅시다. 처음에는 모든 수소 원자를 쓰고, 두 번째에는 산 잔류물을 씁니다.
H 3 AlO 3 - 알루미늄산
3가 금속의 경우 산식에서 1 H 2 O를 빼서 메타알루미늄산을 얻습니다.
- H2O
HAlO 2 - 메타알루미늄산
퓨전
Al 2 O 3 +2 NaOHà 2NaAlO 2 + H 2 O 메타알루민산 나트륨
산성처럼
산화물을 얻는 방법:
1. 단순 물질과 산소의 상호 작용:
4Al + 3O 2 à 2Al 2 O 3
2. 복합물질의 연소 또는 로스팅:
CH 4 + 2O 2 à CO 2 + 2H 2 O
2ZnS + 3O 2 à 2SO 2 + 2ZnO
3. 불용성 수산화물을 가열할 때 분해:
Cu(OH) 2 à CuO + H 2 O H 2 SiO 3 à SiO 2 + H 2 O
4. 열매체 및 산성염의 분해:
CaCO 3 à CaO + CO 2
2КHCO 3 àK 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O
4AgNO 3 à4Ag + 4NO 2 + O 2
수산화물
수산화물은 염기, 산, 양쪽성 수산화물(염기와 산의 특성을 모두 나타냄)의 세 그룹으로 나뉩니다.
BASE는 금속 원자와 하나 이상의 수산기로 구성된 복합 물질입니다.
(- 그).
예: 수산화나트륨 - NaOH, 수산화바륨 Ba(OH) 2. 기본 분자의 수산기 수는 금속의 원자가와 같습니다.
ACID는 금속 원자와 산성 잔류물로 대체될 수 있는 수소 원자로 구성된 복합 물질입니다.
예: 황산 - H 2 SO 4, 인산 - H 3 PO 4.
산 잔류물의 원자가는 수소 원자의 수에 의해 결정됩니다. 화합물에서는 산 잔류물의 원자가가 유지됩니다(표 1 참조).
표 1 일부 산의 공식 및
산성 잔류물
| 산 이름 | 공식 | 산성 잔류물 | 산 잔류물의 원자가 | 이 산에 의해 형성된 염의 이름 |
| 형광등 | HF | 에프 | 나 | 불화 |
| 솔야나야 | HCl | Cl | 나 | 염화물 |
| 브롬화수소산 | HBr | 브르 | 나 | 브로마이드 사진 |
| 요오드화수소 | 안녕 | 나 | 나 | 옥화물 |
| 질소 | HNO3 | 아니오 3 | 나 | 질산염 |
| 질소 | HNO2 | 아니오 2 | 나 | 아질산염 |
| 식초 | CH 3 쿠오 | CH 3 COO | 나 | 아세테이트 |
| 황의 | H2SO4 | 그래서 4 | II | 황산염 |
| 황의 | H2SO3 | 그래서 3 | II | 아황산염 |
| 황화수소 | H2S | 에스 | II | 황화물 |
| 석탄 | H2CO3 | CO3 | II | 탄산염 |
| 부싯돌 | H2SiO3 | SiO3 | II | 규산염 |
| 인 | H3PO4 | PO 4 | III | 인산염 |
수산화물은 물에 대한 용해도에 따라 가용성(예: KOH, H 2 SO 4)과 불용성(H 2 SiO 3, Cu(OH) 2)의 두 그룹으로 나뉩니다. 물에 녹는 염기라고 한다. 알칼리.
