>> Fizikālās un ķīmiskās parādības (ķīmiskās reakcijas). Eksperimentēsim mājās. Ārējā ietekme ķīmiskajās reakcijās
Fizikālās un ķīmiskās parādības (ķīmiskās reakcijas)
Materiāls šajā punktā palīdzēs jums noskaidrot:
> kāda ir atšķirība starp fizikālo un ķīmisko parādības.(ķīmiskās reakcijas);
> kādi ārējie efekti pavada ķīmiskās reakcijas.
Dabas vēstures stundās uzzinājāt, ka dabā notiek dažādas fizikālas un ķīmiskas parādības.
Fizikālās parādības.
Katrs no jums ir vairākkārt novērojis, kā ledus kūst, ūdens vārās vai sasalst. Ledus, ūdens un ūdens tvaiki sastāv no vienām un tām pašām molekulām, tāpēc tās ir viena viela (dažādos agregācijas stāvokļos).
Parādības, kurās viela nepārvēršas citā, sauc par fizikālām.
Fizikālās parādības ietver ne tikai izmaiņas vielās, bet arī karstu ķermeņu spīdumu, elektriskās strāvas pāreju metālos, vielu smakas izplatīšanos gaisā, tauku izšķīšanu benzīnā un dzelzs piesaisti. magnēts. Šādas parādības pēta fizikas zinātne.
Ķīmiskās parādības (ķīmiskās reakcijas).
Viena no ķīmiskajām parādībām ir degšana. Apskatīsim spirta dedzināšanas procesu (46. att.). Tas notiek, piedaloties gaisā esošajam skābeklim. Dedzinot, alkohols šķietami pārvēršas gāzveida stāvoklī, tāpat kā ūdens karsējot pārvēršas tvaikā. Bet tā nav taisnība. Ja spirta sadegšanas rezultātā iegūto gāzi atdzesē, tad daļa no tās kondensēsies šķidrumā, bet nevis spirtā, bet ūdenī. Pārējā gāze paliks. Ar papildu eksperimenta palīdzību var pierādīt, ka šis atlikums ir oglekļa dioksīds.
Rīsi. 46. Dedzinošs alkohols
Tātad alkohols, kas dedzina un skābeklis, kas piedalās sadegšanas procesā, pārvēršas ūdenī un oglekļa dioksīdā.
Parādības, kurās dažas vielas tiek pārveidotas par citām, sauc par ķīmiskām parādībām vai ķīmiskām reakcijām.
Vielas, kas nonāk ķīmiskā reakcijā, sauc par izejvielām vai reaģentiem, un tās, kas veidojas, sauc par gala vielām vai reakcijas produktiem.
Apskatāmās ķīmiskās reakcijas būtība tiek atspoguļota ar šādu ierakstu:
alkohols + skābeklis -> ūdens + oglekļa dioksīds
sākuma materiālu fināls vielas
(reaģenti) (reakcijas produkti)
Šīs reakcijas reaģenti un produkti sastāv no molekulām. Degšanas laikā tiek radīta augsta temperatūra. Šādos apstākļos reaģentu molekulas sadalās atomos, kas, apvienojoties, veido jaunu vielu molekulas - produktus. Tāpēc reakcijas laikā visi atomi tiek saglabāti.
Ja reaģenti ir divas jonu vielas, tad tās apmainās ar joniem. Ir zināmi arī citi vielu mijiedarbības varianti.
Ārējās iedarbības, kas pavada ķīmiskās reakcijas.
Novērojot ķīmiskās reakcijas, varat reģistrēt šādus efektus:
Krāsas maiņa (47. att., a);
gāzes izlaišana (47. att., b);
nogulumu veidošanās vai izzušana (47. att., c);
izskats, izzušana vai smakas maiņa;
siltuma izdalīšanās vai absorbcija;
liesmas izskats (46. att.), dažreiz svelme.
Rīsi. 47. Daži ārējie efekti ķīmisko reakciju laikā: a - izskats
Krāsošana; b - gāzes izlaišana; c - nogulumu izskats
Laboratorijas eksperiments Nr.3
Krāsas parādīšanās reakcijas rezultātā
Vai sodas pelnu un fenolftaleīna šķīdumi ir krāsaini?
Pievienojiet 2 pilienus fenolftaleīna šķīduma porcijai sodas šķīduma I-2. Kāda krāsa parādījās?
Laboratorijas eksperiments Nr.4
Gāzes izdalīšanās reakcijas rezultātā
Sodas pelnu šķīdumam pievieno nedaudz hlorīda skābes. Ko jūs novērojat?
Laboratorijas eksperiments Nr.5
Reakcijas rezultātā parādās nogulsnes
Sodas pelnu šķīdumam pievieno 1 ml vara sulfāta šķīduma. Kas notiek?
Liesmas parādīšanās ir ķīmiskas reakcijas pazīme, t.i., tā norāda uz ķīmisku parādību. Fizisku notikumu laikā var novērot arī citus ārējos efektus. Sniegsim dažus piemērus.
1. piemērs. Sudraba pulveris, kas iegūts mēģenē ķīmiskās reakcijas rezultātā, ir pelēkā krāsā. Ja jūs to izkausēsiet un pēc tam atdzesēsiet, jūs iegūsit metāla gabalu, bet ne pelēku, bet baltu, ar raksturīgu spīdumu.
2. piemērs. Ja karsējat dabisko ūdeni, gāzes burbuļi no tā sāks parādīties ilgi pirms vārīšanās. Tas ir izšķīdis gaiss; karsējot samazinās tā šķīdība ūdenī.
3. piemērs. Nepatīkama smaka ledusskapī pazūd, ja tajā ievieto silikagela granulas, kas ir viens no silīcija savienojumiem. Silikagels absorbē dažādu vielu molekulas, tās neiznīcinot. Līdzīgi darbojas aktīvā ogle gāzmaskā.
4. piemērs . Kad ūdens pārvēršas tvaikā, siltums tiek absorbēts, un, kad ūdens sasalst, siltums izdalās.
Lai noteiktu, kāda veida transformācija ir notikusi - fizikāla vai ķīmiska, tā rūpīgi jānovēro, kā arī vispusīgi jāpārbauda vielas pirms un pēc eksperimenta.
Ķīmiskās reakcijas dabā, sadzīvē un to nozīme.
Ķīmiskās reakcijas dabā notiek pastāvīgi. Upēs, jūrās un okeānos izšķīdušās vielas mijiedarbojas viena ar otru, dažas reaģē ar skābekli. Augi absorbē oglekļa dioksīdu no atmosfēras, ūdeni un izšķīdušās vielas no augsnes un pārstrādā tos olbaltumvielās, taukos, glikozē, cietē, vitamīni, citi savienojumi, kā arī skābeklis.
Tas ir interesanti
Fotosintēzes rezultātā no atmosfēras katru gadu tiek absorbēti aptuveni 300 miljardi tonnu oglekļa dioksīda, izdalās 200 miljardi tonnu skābekļa un veidojas 150 miljardi tonnu organisko vielu.
Ļoti svarīgas ir reakcijas ar skābekli, kas elpošanas laikā nonāk dzīvajos organismos.
Daudzas ķīmiskas reakcijas mūs pavada ikdienas dzīvē. Tās rodas, cepot gaļu, dārzeņus, cepot maizi, rūgstot pienu, raudzējot vīnogu sulu, balinot audumus, sadedzinot dažāda veida degvielu, sacietējot cementam un alabastru, laika gaitā nomelnot sudraba rotaslietas utt.
Ķīmiskās reakcijas veido tādu tehnoloģisko procesu pamatu kā metālu ieguve no rūdām, mēslošanas līdzekļu, plastmasas, sintētisko šķiedru, medikamentu un citu svarīgu vielu ražošana. Dedzinot degvielu, cilvēki nodrošina sevi ar siltumu un elektrību. Izmantojot ķīmiskās reakcijas, tie neitralizē toksiskas vielas un apstrādā rūpnieciskos un sadzīves atkritumus.
Dažu reakciju rašanās rada negatīvas sekas. Dzelzs rūsēšana saīsina dažādu mehānismu, iekārtu, transportlīdzekļu kalpošanas laiku un rada lielus šī metāla zudumus. Ugunsgrēki iznīcina mājokļus, rūpniecības un kultūras objektus un vēsturiskas vērtības. Lielākā daļa pārtikas produktu sabojājas, jo tie mijiedarbojas ar skābekli gaisā; šajā gadījumā veidojas vielas, kurām ir nepatīkama smaka, garša un kas ir kaitīgas cilvēkiem.
secinājumus
Fizikālās parādības ir parādības, kurās katra viela tiek saglabāta.
Ķīmiskās parādības jeb ķīmiskās reakcijas ir vienas vielas pārvēršanās citā. Tos var pavadīt dažādi ārēji efekti.
Daudzas ķīmiskas reakcijas notiek vidē, augos, dzīvniekos un cilvēkos, un tās pavada mūs ikdienas dzīvē.
?
100. Atbilstība:
1) dinamīta sprādziens; a) fiziska parādība;
2) izkausēta parafīna sacietēšana; b) ķīmiskā parādība.
3) ēdiena dedzināšana pannā;
4) sāls veidošanās jūras ūdens iztvaikošanas laikā;
5) stipri sakrata ūdens un augu eļļas maisījuma atdalīšana;
6) krāsota auduma izbalēšana saulē;
7) elektriskās strāvas pāreja metālā;
101. Kādus ārējos efektus pavada šādas ķīmiskās pārvērtības: a) sērkociņa dedzināšana; b) rūsas veidošanās; c) vīnogu sulas fermentācija.
102. Kāpēc, jūsuprāt, dažus pārtikas produktus (cukurs, ciete, etiķis, sāls) var uzglabāt neierobežoti ilgi, bet citi (siers, sviests, piens) ātri bojājas?
Eksperimentē mājās
Ārējā ietekme ķīmiskajās reakcijās
1. Sagatavojiet nelielu daudzumu citronskābes un cepamās sodas ūdens šķīdumu. Ielejiet abu šķīdumu porcijas kopā atsevišķā glāzē. Kas notiek?
Pievienojiet dažus sodas kristālus atlikušajam citronskābes šķīdumam un dažus citronskābes kristālus atlikušajam sodas šķīdumam. Kādus efektus novērojat – vienādus vai atšķirīgus?
2. Ielejiet nedaudz ūdens trīs mazās glāzēs un katrā pievienojiet 1–2 pilienus briljantzaļā spirta šķīduma, kas pazīstams kā “zelenka”. Pirmajā glāzē pievienojiet dažus pilienus amonjaka, bet otrajā - citronskābes šķīdumu. Vai šajās brillēs ir mainījusies krāsvielas (zaļā) krāsa? Ja jā, tad kā tieši?
Pierakstiet eksperimentu rezultātus piezīmju grāmatiņā un izdariet secinājumus.
Popel P. P., Kryklya L. S., Ķīmija: Pidruch. 7. klasei. zagalnosvit. navch. slēgšana - K.: VC "Akadēmija", 2008. - 136 lpp.: ill.
Nodarbības saturs nodarbību pieraksti un atbalsta rāmis stundas prezentācija interaktīvo tehnoloģiju akseleratora mācību metodes Prakse testi, testēšanas tiešsaistes uzdevumi un vingrinājumi mājasdarbu darbnīcas un apmācību jautājumi klases diskusijām Ilustrācijas video un audio materiāli fotogrāfijas, attēli, grafiki, tabulas, diagrammas, komiksi, līdzības, teicieni, krustvārdu mīklas, anekdotes, joki, citāti Papildinājumi abstracts apkrāptu lapas padomi zinātkārajiem rakstiem (MAN) literatūra pamata un papildu terminu vārdnīca Mācību grāmatu un stundu pilnveidošana kļūdu labošana mācību grāmatā, novecojušo zināšanu aizstāšana ar jaunām Tikai skolotājiem kalendāra plāni apmācību programmas metodiskie ieteikumiĶĪMISKĀS UN FIZISKĀS RĀDĪBAS Nodarbības mērķis:
kušana
kristalizācija
kondensāts
iztvaikošana
Fizikālās parādības ķīmijā
Filtrēšana
Destilācija
Iztvaikošana
Fizikālās un ķīmiskās parādības
ZIBENS
Fizikālās un ķīmiskās parādības
Fizikālās un ķīmiskās parādības
Izvirdums
Fizikālās un ķīmiskās parādības
Fizikālās un ķīmiskās parādības
Lapas rudenī
Fizikālās un ķīmiskās parādības
Ugunsgrēks mežā
Fizikālās un ķīmiskās parādības
Mašīnu korozija
Fizikālās un ķīmiskās parādības
Ledus kušana
Fizikālās un ķīmiskās parādības
Lapu puves
Fizikālās un ķīmiskās parādības
Skābēti kāposti
I V L E N I
F I Z I C H E S K I E
H I M I C H E S K I E
Ķīmiskās reakcijas pazīmesSiltuma izdalīšanās vai absorbcija
Mainīt
Nokrišņi (šķīšana)
Atlase
Atlase
Ķīmisko reakciju rašanās un rašanās nosacījumi
katalizators
Apkure
Ultravioletais
apstarošana
Eksperiments 1. Peldošais parafīns.
Viņi ievietoja parafīna gabalu porcelāna krūzē un uzsildīja to. Pēc parafīna kušanas liesma tika nodzēsta. Kad krūzīte atdzisusi, mēs pārbaudījām parafīnu.
Pierakstiet savus novērojumus (aizpildiet teikumos tukšās vietas). Kas ir šī parādība?
Novērojumi. Karsējot parafīnu, tas ________ nonāk ____________ stāvoklī.
Secinājums: šī ir _____________ parādība.
2. eksperiments. Ūdens iztvaicēšana.
Ielejiet mēģenē nedaudz ūdens un uzkarsējiet to.
Novērojumi: sildot, ūdens vārās, un tā _________________
Secinājums: šī ir _________________ parādība.
Pamatojoties uz eksperimentiem, pastāstiet man, kādu parādību sauc par fizisko?
FIZISKĀS ir tās parādības, kurās šīs vielas nepārvēršas citās, bet notiek izmaiņas vielas vai tās formas agregātstāvoklī.
3. eksperiments. “Sodas šķīdināšana”.
Baltajai kristāliskajai vielai (sodai) pievienojiet skābi (etiķa etiķi). Pierakstiet savus novērojumus. Kas ir šī parādība?
Novērojumi. Šajā gadījumā tiek ātri atbrīvots _______. Pārvērtības spoks ir _______ izlaišana.
Secinājums. Tā ir ____________________ parādība.
4. eksperiments. “Risinājumu mijiedarbība”.
Mēģenē ielej zilo sāls šķīdumu (CuCl₂) un bezkrāsainu NaOH šķīdumu. Pierakstiet savus novērojumus.
Kas ir šī parādība?
Transformācijas pazīme ir ____ un _____ krāsu zudums.
Secinājums. Tā ir __________________ parādība.
Atrodi sakritību. 1. iespēja: 2. iespēja:
Fiziska parādība
ķīmiskā parādība
2. Kuras no parādībām ir ķīmiskas?
1) ūdens sasalšana
2) sēra sadedzināšana
3) dzīvsudraba oksīda sadalīšanās, karsējot
4) metālu kausēšana
5) sveču dedzināšana
6) gaisa sašķidrināšana
7) dabasgāzes sadedzināšana
1. Kuras no parādībām tiek uzskatītas par fizikālām?
a) verdošs ūdens
b) ūdens sadalīšanās ar elektrisko strāvu
c) cinka mijiedarbība ar sālsskābi
d) metāla kausēšana
d) kūstošs sniegs
f) ogļskābes sadalīšanās oglekļa dioksīdā un ūdenī
g) ūdens sasaldēšana.
ĶĪMISKĀS UN FIZISKĀS RĀDĪBAS
Fizikāli: Ķīmiski:
a – d – e – g 2 – 3 – 5 – 7
Mājasdarbs I līmenis: - Izlasiet 25. un 26. punktu,
Bibliogrāfija:
Paskaidrojuma piezīme
Ievads (7 stundas)
Ķermeņi un vielas (19 h)
Temperatūra. Termometri.
Vielu dalāmība. Atoma un jonu struktūra.
Šķīdumi un suspensijas.
Klase
Fizikālās un ķīmiskās parādības (8 stundas)
Ķīmiskās reakcijas kā dažu vielu veidošanās procesi no citām. Ķīmisko parādību pazīmes un to rašanās apstākļi.
Ķīmisko reakciju skaidrojums no molekulārā viedokļa. Vielu un molekulu sadalīšanās atomos vai jonos, jaunu vielu veidošanās no tiem. Vielu masas saglabāšana ķīmiskajās reakcijās.
Ķīmisko elementu pazīmju atkārtošanās. Savienojumu un sadalīšanās reakcijas. Savienojumu un sadalīšanās reakciju vienādojumu sastādīšana.
Vielas dabā. Neorganisko un organisko vielu klašu jēdziens (15 stundas)
Oksīdi ir sarežģītas vielas, kas sastāv no diviem ķīmiskiem elementiem, no kuriem viens ir skābeklis. Visbiežāk sastopamo oksīdu piemēri, to izplatība dabā un izmantošana.
Skābes. Pamatinformācija par skābēm, izplatītāko skābju piemēri. Skābju izmantošana mājsaimniecībā un sadzīvē. Noteikumi, kā rīkoties ar skābēm. Skābes atpazīšana.
Pamatojums. Vispārīga informācija par bāzēm, šķīstošām bāzēm – sārmiem; kaļķu ūdens, dzēstie kaļķi. Principu pielietošana tautsaimniecībā un sadzīvē. Noteikumi, kā rīkoties ar laukumu. Bāžu atpazīšana. Neitralizācijas reakcija.
Rādītāju jēdziens. Skābju un bāzu iedarbība uz indikatoriem.
Sāļi ir sarežģītas vielas, kas satur metālu jonus un skābes atlikumus. Sāļu piemēri, to izplatība dabā. Vairāku sāļu īpašības un lietojumi: galda sāls, soda, vara sulfāts utt.
Organiskās un neorganiskās vielas. Olbaltumvielas, tauki un ogļhidrāti ir vissvarīgākās uzturvielas cilvēka ķermenim. Dažu olbaltumvielu, tauku, ogļhidrātu atpazīšana.
Dabasgāze un nafta. Dabasgāzes, naftas, ogļu izcelsme kā dažādu organisko atlieku sabrukšanas produkti bez gaisa piekļuves pie augsta spiediena. Nozīmīgākās naftas un gāzes atradnes Krievijā, to nozīme kā dažāda veida degvielas avoti un kā svarīgākā ķīmiskās rūpniecības izejviela.
Cilvēks un daba (11h)
Enerģijas avoti. Dažāda veida enerģijas avoti: saules enerģija, minerāldegviela, kodoldegviela. Uzliesmojoši enerģijas avoti. Gremošana kā cilvēka enerģijas papildināšanas process. Saules enerģijas nozīme dzīvībai uz Zemes.
Izcili dabaszinātnieki, viņu loma dabaszinātņu pamatu veidošanā. Mūsdienu zinātnisko pētījumu galvenie virzieni fizikas un ķīmijas jomā.
Nepieciešamība radīt mākslīgos materiālus. Mākslīgo materiālu un to izmantošanas piemēri: keramika, ferīti, īpaši spēcīgi sakausējumi, mākslīgie dimanti, šķidrie kristāli uc Informācija par mākslīgo kristālu audzēšanas metodēm. Norādījumi mājas eksperimenta veikšanai kristāla audzēšanā.
Polimēri. Polietilēns, polivinilhlorīds, polistirols un citas plastmasas. Dabiskās un ķīmiskās šķiedras. Šo materiālu izmantošana ikdienas dzīvē.
Gumija un gumija. Dabisko un ķīmisko šķiedru atpazīšana. Gumija, tās īpašības un ražošana. Gumijas, gumijas un ebonīta vulkanizācija.
Vides piesārņojums. Galvenie cilvēka darbības kaitīgās ietekmes uz vidi faktori. Vides katastrofas, militāras darbības. Kaitīgas ražošanas emisijas. Nepieciešamība uzraudzīt atmosfēras stāvokli un galvenās tā ieviešanas metodes. Nepieciešamība cīnīties pret vides piesārņojumu.
Nepieciešamība taupīt dabas resursus un izmantot jaunas tehnoloģijas. Vides stāvokļa apspriešana skolā un tai piegulošajā teritorijā. Konkrētu vides situācijas uzlabošanas uzdevumu plāna sastādīšana, ko iespējams veikt vasaras skolas prakses laikā.
Mūsdienu zinātne un ražošana. Komunikācijas veidi. Zināšanas, to loma cilvēka dzīvē un sabiedrībā. Kā cilvēki saprot apkārtējo pasauli (zinātne vakar, šodien, rīt).
Ražošanas vadība: automatizācijas, elektronikas loma. Ražošanas datorizācija. Roboti.
Sakari un informācijas pārraide: telefons, radio, televīzija.
JAUTĀJUMI PAR FIZIKU
1. Ko mācās fizika? Fizikālais ķermenis, fiziska parādība, fiziskais daudzums, viela.
2. Mērījumi. Mērinstrumenti.
3. Vielas agregātie stāvokļi.
4. Vielas daļiņu kustība un mijiedarbība.
5. Vielas masa. Blīvums.
6. Ķermeņu mijiedarbība. Spēks.
7. Ķermeņa spiediens uz balstu.
8. Spiediens šķidrumos un gāzēs.
9. Mehāniskā kustība. Ātrums
10. Termiskā izplešanās. Siltuma pārnese
11. Virsbūvju elektrifikācija.
12.Elektriskā strāva. Pašreizējie avoti.
13. Gaismas avoti. Gaismas atstarošana un laušana.
14. Vienkārši mehānismi
15. Pastāvīgie magnēti. Magnētiskā mijiedarbība
Praktisko uzdevumu paraugi
Uzzīmē piezīmju grāmatiņā tabulu un izdaliet tajā šādus vārdus: svins, pērkons, sliedes, putenis, alumīnijs, rītausma, putenis, Mēness, alkohols, šķēres, dzīvsudrabs, sniegputenis, galds, varš, helikopters, eļļa, vārīšanās, putenis, šāviens, plūdi .
Glāzē, kas līdz malām piepildīta ar tēju, uzmanīgi ielej pilnu tējkaroti granulētā cukura, lai tēja nepārplūstu pāri glāzes malai. Kāpēc?
Kāpēc mēs ejam garām ēdamzālei un zinām, kādu ēdienu viņi tur gatavo?
Kuri apavi liek jūsu kājām justies aukstākam: vaļīgiem vai saspringtiem? Kādu lomu var spēlēt vilnas zeķes?
Kāpēc knaibles rokturi vienmēr ir garāki par griešanas daļu?
Paskaidrojuma piezīme
Piedāvātā programma īstenota mācību grāmatā “Ievads dabaszinību priekšmetos. Dabaszinātnes. 5-6 klases”, autori A.E. Gurevičs, D.A. Isajevs, L.S. Pontaks.
Programma ir sastādīta, balstoties uz vispārējās pamatizglītības pamatizglītības standartā izklāstīto vispārējās izglītības satura pamatkodolu un vispārējās pamatizglītības pamatizglītības programmas apguves rezultātiem.
Ievads (7 stundas)
Daba ir dzīva un nedzīva. Dabas parādības. Cilvēks ir daļa no dabas. Cilvēks ietekmē dabu. Nepieciešamība pētīt dabu un cienīt to. Dabas aizsardzība.
Ķīmija ir dabas zinātne. Ķermeņi un vielas. Ko pēta ķīmija? Zinātniskās dabas izpētes metodes: novērojumi, pieredze, teorija.
Iepazīšanās ar vienkāršākajām ķīmiskajām iekārtām: mēģene, kolba, vārglāze, piltuve, pipete, lāpstiņa, plastmasas un metāla statīvi, mēģenes turētājs. Apkures iekārta, liesmas īpašības. Vielas karsēšanas noteikumi.
Mērinstrumenti: svari, termometrs, vārglāze (mērvienības, instrumenta skala, dalījuma vērtība, mērījumu robeža, lietošanas noteikumi).
Ķermeņi un vielas (19 h)
Ķermeņu un vielu raksturojums (forma, tilpums, krāsa, smarža). Vielas cietie, šķidrie un gāzveida stāvokļi.
Temperatūra. Termometri.
Vielu dalāmība. Molekulas, atomi, joni. Priekšstats par vielas daļiņu izmēru. Vielas daļiņu kustība. Daļiņu ātruma un temperatūras saistība. Difūzija cietās vielās, šķidrumos un gāzēs. Vielas daļiņu un atomu mijiedarbība. Cietvielu, šķidrumu un gāzu uzbūves skaidrojums no molekulārā viedokļa. Atoma un jonu struktūra.
Ķīmiskie elementi (skābeklis, slāpeklis, ūdeņradis, dzelzs, alumīnijs, varš, fosfors, sērs). Ķīmisko elementu pazīmes. Periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs.
Vienkāršas un sarežģītas vielas (skābeklis, slāpeklis, ūdens, oglekļa dioksīds, galda sāls).
Skābeklis. Degšana skābeklī. Fotosintēze. Gaiss ir gāzu maisījums.
Šķīdumi un suspensijas.
Ūdens. Ūdens kā šķīdinātājs. Dabiskā ūdens attīrīšana.
Fizikālās un ķīmiskās parādības (8 stundas)
Kušana un sacietēšana. Sniega kausēšana, ūdens sasaldēšana, dzelzs un tērauda kausēšana, liešanas detaļu izgatavošana.
Šķidrumu iztvaikošana. Kondensāts.
