>> Fysiske og kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner). La oss eksperimentere hjemme. Ytre effekter i kjemiske reaksjoner
Fysiske og kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner)
Materialet i dette avsnittet vil hjelpe deg å finne ut:
> hva er forskjellen mellom fysisk og kjemisk fenomener.(kjemiske reaksjoner);
> hvilke ytre effekter følger med kjemiske reaksjoner.
I naturhistorietimer lærte du at ulike fysiske og kjemiske fenomener forekommer i naturen.
Fysiske fenomener.
Hver av dere har gjentatte ganger observert hvordan is smelter, vann koker eller fryser. Is, vann og vanndamp består av de samme molekylene, så de er ett stoff (i forskjellige aggregeringstilstander).
Fenomener der et stoff ikke omdannes til et annet kalles fysisk.
Fysiske fenomener inkluderer ikke bare endringer i stoffer, men også gløden fra varme kropper, passasje av elektrisk strøm i metaller, spredning av lukten av stoffer i luften, oppløsning av fett i bensin og tiltrekning av jern til en magnet. Slike fenomener studeres av fysikkvitenskapen.
Kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner).
Et av de kjemiske fenomenene er forbrenning. La oss vurdere prosessen med å brenne alkohol (fig. 46). Det skjer med deltakelse av oksygen i luften. Ved forbrenning blir alkohol tilsynelatende til en gassform, akkurat som vann blir til damp når det varmes opp. Men det er ikke sant. Hvis gassen oppnådd som et resultat av forbrenning av alkohol avkjøles, vil en del av den kondensere til væske, men ikke til alkohol, men til vann. Resten av gassen blir igjen. Ved hjelp av ytterligere eksperimenter kan det bevises at denne resten er karbondioksid.
Ris. 46. Brennende alkohol
Så alkoholen som brenner og oksygen, som deltar i forbrenningsprosessen, omdannes til vann og karbondioksid.
Fenomener der noen stoffer omdannes til andre kalles kjemiske fenomener eller kjemiske reaksjoner.
Stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon kalles startstoffer, eller reagenser, og de som dannes kalles sluttstoffer, eller reaksjonsprodukter.
Essensen av den vurderte kjemiske reaksjonen formidles av følgende oppføring:
alkohol + oksygen -> vann + karbondioksid
endelig utgangsmateriale stoffer
(reagenser) (reaksjonsprodukter)
Reaktantene og produktene av denne reaksjonen består av molekyler. Ved forbrenning skapes det en høy temperatur. Under disse forholdene desintegrerer molekylene til reagensene til atomer, som, når de kombineres, danner molekyler av nye stoffer - produkter. Derfor er alle atomer bevart under reaksjonen.
Hvis reaktantene er to ioniske stoffer, så bytter de ionene sine. Andre varianter av interaksjon av stoffer er også kjent.
Ytre effekter som følger med kjemiske reaksjoner.
Ved å observere kjemiske reaksjoner kan du registrere følgende effekter:
Endring i farge (fig. 47, a);
gassfrigjøring (fig. 47, b);
dannelse eller forsvinning av sediment (fig. 47, c);
utseende, forsvinning eller endring i lukt;
frigjøring eller absorpsjon av varme;
utseendet til en flamme (fig. 46), noen ganger en glød.
Ris. 47. Noen ytre effekter under kjemiske reaksjoner: a - utseende
fargelegging; b - gassutgivelse; c - utseende av sediment
Laboratorieforsøk nr. 3
Utseendet til farge som et resultat av reaksjonen
Er løsninger av soda og fenolftalein farget?
Tilsett 2 dråper fenolftaleinløsning til en porsjon brusløsning I-2. Hvilken farge dukket opp?
Laboratorieforsøk nr. 4
Frigjøring av gass som et resultat av reaksjonen
Tilsett litt kloridsyre til sodaløsningen. Hva observerer du?
Laboratorieforsøk nr. 5
Utseendet til et bunnfall som et resultat av reaksjonen
Tilsett 1 ml kobbersulfatløsning til sodaløsningen. Hva skjer?
Utseendet til en flamme er et tegn på en kjemisk reaksjon, det vil si at det indikerer et kjemisk fenomen. Andre ytre effekter kan også observeres under fysiske hendelser. La oss gi noen eksempler.
Eksempel 1. Sølvpulver oppnådd i et reagensrør som et resultat av en kjemisk reaksjon er grått i fargen. Hvis du smelter den og deretter avkjøler smelten, får du et stykke metall, men ikke grått, men hvitt, med en karakteristisk glans.
Eksempel 2. Hvis du varmer opp naturlig vann, vil det begynne å komme gassbobler fra det lenge før det koker. Dette er oppløst luft; dens løselighet i vann avtar ved oppvarming.
Eksempel 3. En ubehagelig lukt i kjøleskapet forsvinner hvis granuler av silikagel, en av silisiumforbindelsene, legges i det. Silikagel absorberer molekyler av ulike stoffer uten å ødelegge dem. Aktivt karbon fungerer på lignende måte i en gassmaske.
Eksempel 4 . Når vann blir til damp, absorberes varme, og når vannet fryser frigjøres varme.
For å finne ut hva slags transformasjon som har skjedd - fysisk eller kjemisk, bør du observere den nøye, samt undersøke stoffene grundig før og etter eksperimentet.
Kjemiske reaksjoner i naturen, hverdagen og deres betydning.
Kjemiske reaksjoner skjer konstant i naturen. Stoffer oppløst i elver, hav og hav interagerer med hverandre, noen reagerer med oksygen. Planter absorberer karbondioksid fra atmosfæren, vann og oppløste stoffer fra jorda og bearbeider dem til proteiner, fett, glukose, stivelse, vitaminer, andre forbindelser, så vel som oksygen.
Dette er interessant
Som et resultat av fotosyntesen absorberes rundt 300 milliarder tonn karbondioksid fra atmosfæren hvert år, 200 milliarder tonn oksygen frigjøres og 150 milliarder tonn organiske stoffer dannes.
Reaksjoner som involverer oksygen, som kommer inn i levende organismer under respirasjon, er svært viktige.
Mange kjemiske reaksjoner følger oss i hverdagen. De oppstår under steking av kjøtt, grønnsaker, baking av brød, surmelk, gjæring av druejuice, bleking av stoffer, brenning av ulike typer drivstoff, herding av sement og alabast, sverte sølvsmykker over tid, etc.
Kjemiske reaksjoner danner grunnlaget for slike teknologiske prosesser som utvinning av metaller fra malm, produksjon av gjødsel, plast, syntetiske fibre, medisiner og andre viktige stoffer. Ved å brenne drivstoff forsyner folk seg med varme og elektrisitet. Ved hjelp av kjemiske reaksjoner nøytraliserer de giftige stoffer og behandler industri- og husholdningsavfall.
Forekomsten av noen reaksjoner fører til negative konsekvenser. Rust på jern forkorter levetiden til ulike mekanismer, utstyr, kjøretøy, og fører til store tap av dette metallet. Branner ødelegger boliger, industri- og kulturanlegg og historiske verdier. De fleste matvarer ødelegges på grunn av deres interaksjon med oksygen i luften; i dette tilfellet dannes stoffer som har en ubehagelig lukt, smak og er skadelige for mennesker.
konklusjoner
Fysiske fenomener er fenomenene der hvert stoff er bevart.
Kjemiske fenomener, eller kjemiske reaksjoner, er transformasjon av et stoff til et annet. De kan være ledsaget av ulike eksterne effekter.
Mange kjemiske reaksjoner skjer i miljøet, hos planter, dyr og mennesker, og følger oss i hverdagen.
?
100. Kamp:
1) dynamitteksplosjon; a) fysisk fenomen;
2) størkning av smeltet parafin; b) kjemisk fenomen.
3) mat brenning i en stekepanne;
4) dannelse av salt under fordampning av sjøvann;
5) separasjon av en sterkt rystet blanding av vann og vegetabilsk olje;
6) falming av farget stoff i solen;
7) passering av elektrisk strøm i metallet;
101. Hvilke ytre effekter er ledsaget av slike kjemiske transformasjoner: a) brenning av en fyrstikk; b) rustdannelse; c) gjæring av druejuice.
102. Hvorfor tror du noen matvarer (sukker, stivelse, eddik, salt) kan lagres på ubestemt tid, mens andre (ost, smør, melk) raskt blir ødelagt?
Eksperimenterer hjemme
Ytre effekter i kjemiske reaksjoner
1. Forbered små mengder vandige løsninger av sitronsyre og natron. Hell deler av begge løsningene sammen i et separat glass. Hva skjer?
Tilsett noen få bruskrystaller til resten av sitronsyreløsningen, og noen få sitronsyrekrystaller til resten av brusløsningen. Hvilke effekter observerer du - de samme eller forskjellige?
2. Hell litt vann i tre små glass og tilsett 1-2 dråper briljant grønn alkoholløsning, kjent som "zelenka", til hvert. Tilsett noen dråper ammoniakk i det første glasset, og sitronsyreløsning i det andre. Har fargen på fargestoffet (grønt) i disse glassene endret seg? Hvis ja, hvordan nøyaktig?
Skriv ned resultatene av forsøkene i en notatbok og trekk konklusjoner.
Popel P. P., Kryklya L. S., Kjemi: Pidruch. for 7. klasse zagalnosvit. navch. lukking - K.: VC "Academy", 2008. - 136 s.: ill.
Leksjonens innhold leksjonsnotater og støtteramme leksjonspresentasjon interaktive teknologier akselerator undervisningsmetoder Øve på tester, testing av nettbaserte oppgaver og øvelser lekseverksteder og treningsspørsmål for klassediskusjoner Illustrasjoner video- og lydmaterialer fotografier, bilder, grafer, tabeller, diagrammer, tegneserier, lignelser, ordtak, kryssord, anekdoter, vitser, sitater Tillegg sammendrag jukseark tips for nysgjerrige artikler (MAN) litteratur grunnleggende og tilleggsordbok med begreper Forbedre lærebøker og leksjoner rette feil i læreboka, erstatte utdatert kunnskap med ny Kun for lærere kalenderen planlegger treningsprogrammer metodiske anbefalingerKJEMISKE OG FYSISKE FENOMEN Hensikten med leksjonen:
smelting
krystallisering
kondensasjon
fordampning
Fysiske fenomener i kjemi
Filtrering
Destillasjon
Fordampning
Fysiske og kjemiske fenomener
LYN
Fysiske og kjemiske fenomener
Fysiske og kjemiske fenomener
Utbrudd
Fysiske og kjemiske fenomener
Fysiske og kjemiske fenomener
Blader om høsten
Fysiske og kjemiske fenomener
Brann i skogen
Fysiske og kjemiske fenomener
Maskinkorrosjon
Fysiske og kjemiske fenomener
Issmelting
Fysiske og kjemiske fenomener
Blad som råtner
Fysiske og kjemiske fenomener
Surkål
I V L E N I
F I Z I C H E S K I E
H I M I C H E S K I E
Tegn på en kjemisk reaksjonFrigjøring eller absorpsjon av varme
Endring
Nedbør (oppløsning)
Utvalg
Utvalg
Betingelser for forekomst og forekomst av kjemiske reaksjoner
katalysator
Oppvarming
Ultrafiolett
bestråling
Forsøk 1. Flytende parafin.
De la et stykke parafin i en porselenskopp og varmet den opp. Etter at parafinen smeltet ble flammen slukket. Da koppen var avkjølt, undersøkte vi parafinen.
Skriv ned observasjonene dine (fyll inn de tomme feltene i setningene). Hva er dette fenomenet?
Observasjoner. Når parafin varmes opp, går den ________ inn i tilstanden ____________.
Konklusjon: Dette er et _____________ fenomen.
Forsøk 2. Fordampning av vann.
Hell litt vann i reagensrøret og varm det opp.
Observasjoner: Når det varmes opp, koker vannet, og dets _________________
Konklusjon: Dette er et _________________fenomen.
Basert på eksperimenter, fortell meg hvilket fenomen som kalles fysisk?
FYSISKE er de fenomenene der disse stoffene ikke forvandles til andre, men en endring i den samlede tilstanden til stoffet eller dets form skjer.
Eksperiment 3. "Oppløse brus."
Tilsett syre (eddikeddik) til det hvite krystallinske stoffet (brus). Registrer dine observasjoner. Hva er dette fenomenet?
Observasjoner. I dette tilfellet er det en rask utgivelse av _______. Forvandlingens spøkelse er utgivelsen av _______.
Konklusjon. Dette er et ____________________ fenomen.
Eksperiment 4. «Samspill mellom løsninger».
Hell en blå saltløsning (CuCl₂) og en fargeløs løsning – NaOH i et reagensrør. Registrer dine observasjoner.
Hva er dette fenomenet?
Et tegn på transformasjon er tap av ____ og _____ farger.
Konklusjon. Dette er et __________________ fenomen.
Finn en match. Alternativ 1: Alternativ 2:
Fysisk fenomen
kjemisk fenomen
2. Hvilke av fenomenene er kjemiske?
1) vannfrysing
2) forbrenning av svovel
3) nedbrytning av kvikksølvoksid ved oppvarming
4) smelting av metaller
5) stearinlys brenning
6) flytendegjøring av luft
7) naturgassforbrenning
1. Hvilke av fenomenene regnes som fysiske?
a) kokende vann
b) dekomponering av vann ved elektrisk strøm
c) interaksjon av sink med saltsyre
d) smelting av metall
d) smelting av snø
f) dekomponering av karbonsyre til karbondioksid og vann
g) frysing av vann.
KJEMISKE OG FYSISKE FENOMEN
Fysisk: Kjemisk:
a– d – e – g 2 – 3 – 5 – 7
Lekser nivå I: - Les §25 og §26,
Bibliografi:
Forklarende merknad
Introduksjon (7 timer)
Kropp og stoffer (19 timer)
Temperatur. Termometre.
Delbarhet av stoffer. Struktur av atom og ion.
Løsninger og suspensjoner.
Klasse
Fysiske og kjemiske fenomener (8 timer)
Kjemiske reaksjoner som prosesser for dannelse av noen stoffer fra andre. Tegn på kjemiske fenomener og forhold for deres forekomst.
Forklaring av kjemiske reaksjoner fra et molekylært synspunkt. Nedbryting av stoffer og molekyler til atomer eller ioner, dannelse av nye stoffer fra dem. Bevaring av masse av stoffer i kjemiske reaksjoner.
Gjentakelse av tegn på kjemiske elementer. Sammensetning og dekomponeringsreaksjoner. Tegne likninger for sammensetnings- og dekomponeringsreaksjoner.
Stoffer i naturen. Konseptet med klasser av uorganiske og organiske stoffer (15 timer)
Oksider er komplekse stoffer som består av to kjemiske elementer, hvorav det ene er oksygen. Eksempler på de vanligste oksidene, deres fordeling i natur og bruk.
Syrer. Grunnleggende informasjon om syrer, eksempler på de vanligste syrene. Bruk av syrer i husholdningen og hverdagen. Regler for håndtering av syrer. Gjenkjennelse av syrer.
Begrunnelse. Generell informasjon om baser, løselige baser – alkalier; kalkvann, lesket kalk. Anvendelse av prinsipper i nasjonal økonomi og hverdagsliv. Regler for håndtering av grunner. Anerkjennelse av baser. Nøytraliseringsreaksjon.
Konseptet med indikatorer. Virkning av syrer og baser på indikatorer.
Salter er komplekse stoffer som inneholder metallioner og sure rester. Eksempler på salter, deres fordeling i naturen. Egenskaper og bruk av en rekke salter: bordsalt, brus, kobbersulfat, etc.
Organiske og uorganiske stoffer. Proteiner, fett og karbohydrater er de viktigste næringsstoffene for menneskekroppen. Anerkjennelse av visse proteiner, fett, karbohydrater.
Naturgass og olje. Opprinnelsen til naturgass, olje, kull som produkter av forfall av ulike organiske rester uten lufttilgang ved høyt trykk. De viktigste olje- og gassfeltene i Russland, deres betydning som kilder til ulike typer drivstoff og som det viktigste råstoffet for kjemisk industri.
Mennesket og naturen (11 timer)
Energikilder. Ulike typer energikilder: solenergi, mineralbrensel, kjernebrensel. Brannfarlige energikilder. Fordøyelsen som en prosess for menneskelig energipåfylling. Solenergiens betydning for livet på jorden.
Fremragende naturvitere, deres rolle i å skape grunnlaget for naturvitenskap. Hovedretningene for moderne vitenskapelig forskning innen fysikk og kjemi.
Behovet for å lage kunstige materialer. Eksempler på kunstige materialer og deres bruk: keramikk, ferritt, supersterke legeringer, kunstige diamanter, flytende krystaller osv. Informasjon om metoder for dyrking av kunstige krystaller. Instruksjoner for å utføre et hjemmeeksperiment på dyrking av en krystall.
Polymerer. Polyetylen, polyvinylklorid, polystyren og annen plast. Naturlige og kjemiske fibre. Bruk av disse materialene i hverdagen.
Gummi og gummi. Anerkjennelse av naturlige og kjemiske fibre. Gummi, dets egenskaper og produksjon. Vulkanisering av gummi, gummi og ebonitt.
Miljøforurensning. De viktigste faktorene for de skadelige effektene av menneskelig aktivitet på miljøet. Miljøkatastrofer, militære aksjoner. Skadelige produksjonsutslipp. Behovet for å overvåke tilstanden til atmosfæren og de viktigste metodene for implementering. Behovet for å bekjempe miljøforurensning.
Behovet for å spare naturressurser og ta i bruk ny teknologi. Drøfting av miljøtilstanden ved skolen og i nærområdet. Utarbeide en plan for konkrete oppgaver for å bedre miljøsituasjonen, som kan gjennomføres i løpet av sommerskolepraksis.
Moderne vitenskap og produksjon. Måter å kommunisere på. Kunnskap, dens rolle i menneskeliv og samfunn. Hvordan mennesker forstår verden rundt dem (vitenskap i går, i dag, i morgen).
Produksjonsledelse: rollen som automatisering, elektronikk. Datamatisering av produksjonen. Roboter.
Kommunikasjon og informasjonsoverføring: telefon, radio, fjernsyn.
SPØRSMÅL OM FYSIKK
1. Hva studerer fysikk? Fysisk kropp, fysisk fenomen, fysisk mengde, substans.
2. Mål. Måleinstrumenter.
3. Aggregerte materietilstander.
4. Bevegelse og interaksjon av materiepartikler.
5. Masse av stoffet. Tetthet.
6. Samhandling av kropper. Makt.
7. Kroppspress på støtten.
8. Trykk i væsker og gasser.
9. Mekanisk bevegelse. Hastighet
10. Termisk ekspansjon. Varmeoverføring
11. Elektrifisering av karosserier.
12. Elektrisk strøm. Aktuelle kilder.
13. Lyskilder. Refleksjon og brytning av lys.
14. Enkle mekanismer
15. Permanente magneter. Magnetisk interaksjon
Eksempel på praktiske oppgaver
Tegn en tabell i notatboken og fordel følgende ord i den: bly, torden, skinner, snøstorm, aluminium, daggry, snøstorm, måne, alkohol, saks, kvikksølv, snøfall, bord, kobber, helikopter, olje, kokende, snøstorm, skudd, flom.
Hell forsiktig en full teskje perlesukker i et glass fylt til randen med te, slik at teen ikke renner over kanten av glasset. Hvorfor?
Hvorfor går vi forbi spisesalen og vet hvilken rett de tilbereder der?
Hvilke sko får føttene til å føles kaldere: løse eller trange? Hvilken rolle kan en ullsokk spille?
Hvorfor er håndtakene på tangen alltid lengre enn skjæredelen?
Forklarende merknad
Det foreslåtte programmet er implementert i læreboken «Introduksjon til naturvitenskapelige fag. Naturvitenskap. 5-6 karakterer», forfattere A.E. Gurevich, D.A. Isaev, L.S. Pontak.
Programmet er satt sammen på grunnlag av den grunnleggende kjernen i innholdet i allmennutdanning og kravene til resultater for å mestre det grunnleggende utdanningsprogrammet for grunnleggende allmennutdanning, presentert i Standard for grunnleggende allmennutdanning.
Introduksjon (7 timer)
Naturen er levende og livløs. Naturfenomener. Mennesket er en del av naturen. Mennesket påvirker naturen. Behovet for å studere naturen og respektere den. Beskyttelse av naturen.
Kjemi er naturvitenskapen. Kropp og stoffer. Hva studerer kjemi? Vitenskapelige metoder for å studere naturen: observasjon, erfaring, teori.
Introduksjon til det enkleste kjemiske utstyret: reagensglass, kolbe, beger, trakt, pipette, slikkepott, plast- og metallstativ, reagensglassholder. Oppvarmingsanordning, funksjoner til flammen. Regler for oppvarming av et stoff.
Måleinstrumenter: vekt, termometer, beger (måleenheter, instrumentvekt, divisjonsverdi, målegrense, bruksregler).
Kropp og stoffer (19 timer)
Egenskaper ved kropper og stoffer (form, volum, farge, lukt). Fast, flytende og gassformig materietilstand.
Temperatur. Termometre.
Delbarhet av stoffer. Molekyler, atomer, ioner. En idé om partikkelstørrelsen til et stoff. Bevegelse av materiepartikler. Sammenheng mellom partikkelhastighet og temperatur. Diffusjon i faste stoffer, væsker og gasser. Interaksjon mellom materiepartikler og atomer. Forklaring av strukturen til faste stoffer, væsker og gasser fra et molekylært synspunkt. Struktur av atom og ion.
Kjemiske elementer (oksygen, nitrogen, hydrogen, jern, aluminium, kobber, fosfor, svovel). Tegn på kjemiske elementer. Periodisk system D.I. Mendeleev.
Enkle og komplekse stoffer (oksygen, nitrogen, vann, karbondioksid, bordsalt).
Oksygen. Forbrenning i oksygen. Fotosyntese. Luft er en blanding av gasser.
Løsninger og suspensjoner.
Vann. Vann som løsemiddel. Rensing av naturlig vann.
Fysiske og kjemiske fenomener (8 timer)
Smelting og størkning. Smelte snø, fryse vann, smelte jern og stål, lage støpedeler.
Fordampning av væsker. Kondensasjon.
