>> Fyzikálne a chemické javy (chemické reakcie). Poďme experimentovať doma. Vonkajšie účinky chemických reakcií
Fyzikálne a chemické javy (chemické reakcie)
Materiál v tomto odseku vám pomôže zistiť:
> aký je rozdiel medzi fyzikálnym a chemickým javov.(chemické reakcie);
> aké vonkajšie účinky sprevádzajú chemické reakcie.
Na hodinách prírodopisu ste sa dozvedeli, že v prírode sa vyskytujú rôzne fyzikálne a chemické javy.
Fyzikálne javy.
Každý z vás už viackrát pozoroval, ako sa topí ľad, vrie či mrzne voda. Ľad, voda a vodná para pozostávajú z rovnakých molekúl, takže sú jednou látkou (v rôznych stavoch agregácie).
Javy, pri ktorých sa látka nepremieňa na inú, sa nazývajú fyzikálne.
K fyzikálnym javom patria nielen zmeny látok, ale aj žiara horúcich telies, prechod elektrického prúdu v kovoch, šírenie pachu látok vo vzduchu, rozpúšťanie tuku v benzíne a priťahovanie železa k magnet. Takéto javy študuje fyzikálna veda.
Chemické javy (chemické reakcie).
Jedným z chemických javov je spaľovanie. Uvažujme o procese horenia alkoholu (obr. 46). Vyskytuje sa za účasti kyslíka obsiahnutého vo vzduchu. Pri horení sa alkohol zdanlivo mení na plynné skupenstvo, podobne ako sa voda pri zahrievaní mení na paru. Ale to nie je pravda. Ak sa plyn získaný spaľovaním alkoholu ochladí, časť z neho kondenzuje na kvapalinu, ale nie na alkohol, ale na vodu. Zvyšok plynu zostane. Pomocou dodatočného experimentu je možné dokázať, že tento zvyšok je oxid uhličitý.
Ryža. 46. Pálenie alkoholu
Takže alkohol, ktorý horí a kyslík, ktoré sa podieľajú na spaľovacom procese, sa premieňajú na vodu a oxid uhličitý.
Javy, pri ktorých sa niektoré látky premieňajú na iné, sa nazývajú chemické javy alebo chemické reakcie.
Látky, ktoré vstupujú do chemickej reakcie, sa nazývajú východiskové látky alebo činidlá a tie, ktoré sa tvoria, sa nazývajú konečné látky alebo produkty reakcie.
Podstatu uvažovanej chemickej reakcie vyjadruje nasledujúci záznam:
alkohol + kyslík -> voda + oxid uhličitý
východiskové suroviny konečné látok
(reagenty) (reakčné produkty)
Reaktanty a produkty tejto reakcie sú tvorené molekulami. Pri spaľovaní vzniká vysoká teplota. Za týchto podmienok sa molekuly činidiel rozpadajú na atómy, ktoré po spojení vytvárajú molekuly nových látok - produktov. Preto sú počas reakcie všetky atómy zachované.
Ak sú reaktanty dve iónové látky, potom si vymieňajú svoje ióny. Sú známe aj iné varianty interakcie látok.
Vonkajšie účinky sprevádzajúce chemické reakcie.
Pozorovaním chemických reakcií môžete zaznamenať nasledujúce účinky:
Zmena farby (obr. 47, a);
uvoľnenie plynu (obr. 47, b);
tvorba alebo zmiznutie sedimentu (obr. 47, c);
vzhľad, zmiznutie alebo zmena zápachu;
uvoľňovanie alebo absorpcia tepla;
vzhľad plameňa (obr. 46), niekedy žiara.
Ryža. 47. Niektoré vonkajšie účinky pri chemických reakciách: a - vzhľad
farbenie; b - uvoľnenie plynu; c - vzhľad sedimentu
Laboratórny pokus č.3
Vzhľad farby ako výsledok reakcie
Sú roztoky sódy a fenolftaleínu farebné?
Pridajte 2 kvapky roztoku fenolftaleínu do časti roztoku sódy I-2. Aká farba sa objavila?
Laboratórny pokus č.4
Uvoľňovanie plynu v dôsledku reakcie
Pridajte trochu chloridovej kyseliny do roztoku sódy. čo pozoruješ?
Laboratórny pokus č.5
Výskyt zrazeniny v dôsledku reakcie
Pridajte 1 ml roztoku síranu meďnatého do roztoku sódy. Čo sa deje?
Vzhľad plameňa je znakom chemickej reakcie, t.j. naznačuje chemický jav. Počas fyzických udalostí možno pozorovať aj iné vonkajšie vplyvy. Uveďme si pár príkladov.
Príklad 1 Strieborný prášok získaný v skúmavke ako výsledok chemickej reakcie má sivú farbu. Ak ho roztavíte a potom taveninu ochladíte, získate kúsok kovu, nie však sivý, ale biely, s charakteristickým leskom.
Príklad 2 Ak ohrievate prírodnú vodu, plynové bubliny z nej začnú vystupovať dlho pred varom. Toto je rozpustený vzduch; jeho rozpustnosť vo vode sa pri zahrievaní znižuje.
Príklad 3. Nepríjemný zápach v chladničke zmizne, ak sa do nej vložia granuly silikagélu, jednej zo zlúčenín kremíka. Silikagél absorbuje molekuly rôznych látok bez toho, aby ich zničil. Aktívne uhlie funguje podobným spôsobom aj v plynovej maske.
Príklad 4 . Keď sa voda zmení na paru, teplo sa absorbuje a keď voda zamrzne, teplo sa uvoľní.
Ak chcete zistiť, aký druh premeny nastal - fyzikálny alebo chemický, mali by ste to pozorne sledovať, ako aj komplexne preskúmať látky pred a po experimente.
Chemické reakcie v prírode, každodenný život a ich význam.
Chemické reakcie prebiehajú v prírode neustále. Látky rozpustené v riekach, moriach a oceánoch sa navzájom ovplyvňujú, niektoré reagujú s kyslíkom. Rastliny absorbujú oxid uhličitý z atmosféry, vodu a rozpustené látky z pôdy a spracovávajú ich na bielkoviny, tuky, glukózu, škrob, vitamíny, iné zlúčeniny, ako aj kyslík.
Toto je zaujímavé
V dôsledku fotosyntézy sa z atmosféry ročne absorbuje asi 300 miliárd ton oxidu uhličitého, uvoľní sa 200 miliárd ton kyslíka a vytvorí sa 150 miliárd ton organických látok.
Veľmi dôležité sú reakcie s kyslíkom, ktorý sa do živých organizmov dostáva pri dýchaní.
V každodennom živote nás sprevádza množstvo chemických reakcií. Vznikajú pri vyprážaní mäsa, zeleniny, pečení chleba, kysnutí mlieka, kvasení hroznovej šťavy, bielení tkanín, spaľovaní rôznych druhov palív, tvrdnutí cementu a alabastru, časom černanie strieborných šperkov atď.
Chemické reakcie tvoria základ takých technologických procesov, ako je ťažba kovov z rúd, výroba hnojív, plastov, syntetických vlákien, liekov a iných dôležitých látok. Spaľovaním paliva si ľudia zabezpečujú teplo a elektrinu. Pomocou chemických reakcií neutralizujú toxické látky a spracovávajú priemyselný a domáci odpad.
Výskyt niektorých reakcií vedie k negatívnym dôsledkom. Hrdzanie železa skracuje životnosť rôznych mechanizmov, zariadení, vozidiel a vedie k veľkým stratám tohto kovu. Požiare ničia bývanie, priemyselné a kultúrne zariadenia a historické hodnoty. Väčšina potravín sa kazí v dôsledku ich interakcie s kyslíkom vo vzduchu; v tomto prípade vznikajú látky, ktoré nepríjemne zapáchajú, chutia a sú pre človeka škodlivé.
závery
Fyzikálne javy sú javy, v ktorých je každá látka konzervovaná.
Chemické javy alebo chemické reakcie sú premena jednej látky na druhú. Môžu byť sprevádzané rôznymi vonkajšími vplyvmi.
Mnohé chemické reakcie prebiehajú v životnom prostredí, v rastlinách, zvieratách a ľuďoch a sprevádzajú nás každodenným životom.
?
100. Zápas:
1) výbuch dynamitu; a) fyzikálny jav;
2) tuhnutie roztaveného parafínu; b) chemický jav.
3) horiace jedlo na panvici;
4) tvorba soli počas odparovania morskej vody;
5) oddelenie silne pretrepanej zmesi vody a rastlinného oleja;
6) vyblednutie zafarbenej látky na slnku;
7) prechod elektrického prúdu v kove;
101. Aké vonkajšie účinky sprevádzajú také chemické premeny: a) horenie zápalky; b) tvorba hrdze; c) kvasenie hroznovej šťavy.
102. Prečo si myslíte, že niektoré potravinárske výrobky (cukor, škrob, ocot, soľ) možno skladovať na neurčito, zatiaľ čo iné (syry, maslo, mlieko) sa rýchlo kazia?
Experimentovanie doma
Vonkajšie účinky chemických reakcií
1. Pripravte si malé množstvá vodných roztokov kyseliny citrónovej a sódy bikarbóny. Nalejte časti oboch roztokov spolu do samostatného pohára. Čo sa deje?
Pridajte niekoľko kryštálov sódy do zvyšku roztoku kyseliny citrónovej a niekoľko kryštálov kyseliny citrónovej do zvyšku roztoku sódy. Aké účinky pozorujete – rovnaké alebo odlišné?
2. Nalejte trochu vody do troch malých pohárov a do každého pridajte 1-2 kvapky roztoku brilantne zeleného alkoholu, známeho ako „zelenka“. Pridajte niekoľko kvapiek amoniaku do prvého pohára a roztok kyseliny citrónovej do druhého. Zmenila sa farba farbiva (zelená) v týchto okuliaroch? Ak áno, ako presne?
Výsledky pokusov si zapíšte do zošita a vyvodzujte závery.
Popel P. P., Kryklya L. S., Chémia: Pidruch. pre 7. ročník zagalnosvit. navch. zatváranie - K.: VC "Akadémia", 2008. - 136 s.: chorý.
Obsah lekcie poznámky k lekcii a podporný rámec prezentácia lekcie interaktívne technológie akcelerátor vyučovacích metód Prax testy, testovanie online úloh a cvičení domáce úlohy workshopy a školenia otázky pre diskusiu v triede Ilustrácie video a audio materiály fotografie, obrázky, grafy, tabuľky, diagramy, komiksy, podobenstvá, výroky, krížovky, anekdoty, vtipy, citáty Doplnky abstrakty cheat sheets tipy na zaujímavé články (MAN) literatúra základný a doplnkový slovník pojmov Zdokonaľovanie učebníc a vyučovacích hodín oprava chýb v učebnici, nahradenie zastaraných vedomostí novými Len pre učiteľov kalendárne plány tréningové programy metodické odporúčaniaCHEMICKÉ A FYZIKÁLNE JAMY Účel lekcie:
topenie
kryštalizácia
kondenzácii
odparovanie
Fyzikálne javy v chémii
Filtrácia
Destilácia
Odparovanie
Fyzikálne a chemické javy
BLESK
Fyzikálne a chemické javy
Fyzikálne a chemické javy
Erupcia
Fyzikálne a chemické javy
Fyzikálne a chemické javy
Listy na jeseň
Fyzikálne a chemické javy
Oheň v lese
Fyzikálne a chemické javy
Strojová korózia
Fyzikálne a chemické javy
Topenie ľadu
Fyzikálne a chemické javy
Hnijúce listy
Fyzikálne a chemické javy
Kyslá kapusta
I V L E N I
F I Z I C H E S K I E
H I M I C H E S K I E
Známky chemickej reakcieUvoľňovanie alebo absorpcia tepla
Zmeniť
Zrážky (rozpúšťanie)
Výber
Výber
Podmienky vzniku a výskytu chemických reakcií
katalyzátor
Kúrenie
ultrafialové
ožarovanie
Pokus 1. Plávajúci parafín.
Do porcelánového pohára vložili kúsok parafínu a zahriali ho. Po roztopení parafínu plameň zhasol. Keď pohár vychladol, preskúmali sme parafín.
Zapíšte si svoje postrehy (doplňte medzery vo vetách). Čo je to za fenomén?
Pozorovania. Keď sa parafín zahreje, ________ prechádza do stavu ____________.
Záver: Ide o _____________ fenomén.
Pokus 2. Odparovanie vody.
Do skúmavky nalejte trochu vody a zohrejte ju.
Pozorovania: Pri zahrievaní voda vrie a jej _________________
Záver: Ide o _________________ fenomén.
Na základe experimentov mi povedzte, aký jav sa nazýva fyzikálny?
FYZIKÁLNE sú tie javy, pri ktorých sa tieto látky nepremieňajú na iné, ale dochádza k zmene súhrnného stavu látky alebo jej formy.
Experiment 3. "Rozpúšťanie sódy."
Do bielej kryštalickej látky (sóda) pridajte kyselinu (octový ocot). Zaznamenajte svoje pozorovania. Čo je to za fenomén?
Pozorovania. V tomto prípade dochádza k rýchlemu uvoľneniu _______. Duchom transformácie je uvoľnenie _______.
Záver. Ide o _____________________ fenomén.
Experiment 4. „Interakcia riešení“.
Do skúmavky nalejte roztok modrej soli (CuCl₂) a bezfarebný roztok – NaOH. Zaznamenajte svoje pozorovania.
Čo je to za fenomén?
Znakom transformácie je strata ____ a _____ farieb.
Záver. Ide o ___________________ fenomén.
Nájdite zhodu. Možnosť 1: Možnosť 2:
Fyzikálny jav
chemický jav
2. Ktoré z javov sú chemické?
1) zamrznutie vody
2) spaľovanie síry
3) rozklad oxidu ortutnatého pri zahrievaní
4) tavenie kovov
5) horenie sviečky
6) skvapalňovanie vzduchom
7) spaľovanie zemného plynu
1. Ktoré z javov sa považujú za fyzikálne?
a) vriacou vodou
b) rozklad vody elektrickým prúdom
c) interakcia zinku s kyselinou chlorovodíkovou
d) tavenie kovu
d) topiaci sa sneh
f) rozklad kyseliny uhličitej na oxid uhličitý a vodu
g) zamrznutie vody.
CHEMICKÉ A FYZIKÁLNE JAMY
Fyzikálne: Chemické:
a– d – e – g 2 – 3 – 5 – 7
Úroveň domácej úlohy I: - Prečítajte si §25 a §26,
Bibliografia:
Vysvetľujúca poznámka
Úvod (7 hodín)
Telá a látky (19 h)
Teplota. Teplomery.
Deliteľnosť látok. Štruktúra atómu a iónu.
Roztoky a suspenzie.
Trieda
Fyzikálne a chemické javy (8 hodín)
Chemické reakcie ako procesy tvorby niektorých látok z iných. Znaky chemických javov a podmienky ich vzniku.
Vysvetlenie chemických reakcií z molekulárneho hľadiska. Rozklad látok a molekúl na atómy alebo ióny, vznik nových látok z nich. Zachovanie hmotnosti látok pri chemických reakciách.
Opakovanie znakov chemických prvkov. Zlúčeninové a rozkladné reakcie. Zostavovanie rovníc pre zložené a rozkladné reakcie.
Látky v prírode. Koncepcia tried anorganických a organických látok (15 hodín)
Oxidy sú komplexné látky pozostávajúce z dvoch chemických prvkov, z ktorých jeden je kyslík. Príklady najbežnejších oxidov, ich distribúcia v prírode a použitie.
Kyseliny. Základné informácie o kyselinách, príklady najbežnejších kyselín. Používanie kyselín v domácnosti a každodennom živote. Pravidlá pre manipuláciu s kyselinami. Rozpoznávanie kyselín.
Dôvody. Všeobecné informácie o zásadách, rozpustné zásady – zásady; vápenná voda, hasené vápno. Aplikácia princípov v národnom hospodárstve a každodennom živote. Pravidlá pre manipuláciu s terénom. Rozpoznanie základov. Neutralizačná reakcia.
Pojem ukazovateľov. Pôsobenie kyselín a zásad na indikátory.
Soli sú komplexné látky, ktoré obsahujú kovové ióny a kyslé zvyšky. Príklady solí, ich distribúcia v prírode. Vlastnosti a použitie množstva solí: kuchynská soľ, sóda, síran meďnatý atď.
Organické a anorganické látky. Bielkoviny, tuky a sacharidy sú pre ľudský organizmus najdôležitejšie živiny. Rozpoznanie niektorých bielkovín, tukov, sacharidov.
Zemný plyn a ropa. Pôvod zemného plynu, ropy, uhlia ako produktov rozkladu rôznych organických zvyškov bez prístupu vzduchu pri vysokých tlakoch. Najvýznamnejšie ropné a plynové polia v Rusku, ich význam ako zdrojov rôznych druhov palív a ako najdôležitejšej suroviny pre chemický priemysel.
Človek a príroda (11 hod.)
Zdroje energie. Rôzne druhy zdrojov energie: slnečná energia, minerálne palivo, jadrové palivo. Horľavé zdroje energie. Trávenie ako proces dopĺňania energie človeka. Význam slnečnej energie pre život na Zemi.
Vynikajúci prírodovedci, ich úloha pri vytváraní základov prírodných vied. Hlavné smery moderného vedeckého výskumu v oblasti fyziky a chémie.
Potreba vytvárať umelé materiály. Príklady umelých materiálov a ich použitie: keramika, ferity, superpevné zliatiny, umelé diamanty, tekuté kryštály atď. Informácie o spôsoboch pestovania umelých kryštálov. Pokyny na vykonanie domáceho pokusu o pestovaní kryštálu.
Polyméry. Polyetylén, polyvinylchlorid, polystyrén a iné plasty. Prírodné a chemické vlákna. Použitie týchto materiálov v každodennom živote.
Guma a guma. Rozpoznanie prírodných a chemických vlákien. Guma, jej vlastnosti a výroba. Vulkanizácia gumy, gumy a ebonitu.
Environmentálne znečistenie. Hlavné faktory škodlivých účinkov ľudskej činnosti na životné prostredie. Ekologické katastrofy, vojenské akcie. Škodlivé výrobné emisie. Potreba monitorovať stav atmosféry a hlavné metódy jej implementácie. Potreba bojovať proti znečisťovaniu životného prostredia.
Potreba šetriť prírodné zdroje a využívať nové technológie. Diskusia o stave životného prostredia v škole a v okolí. Vypracovanie plánu konkrétnych úloh na zlepšenie environmentálnej situácie, ktoré je možné absolvovať počas letnej školskej praxe.
Moderná veda a výroba. Komunikačné prostriedky. Vedomosti, ich úloha v živote človeka a spoločnosti. Ako ľudia chápu svet okolo seba (veda včera, dnes, zajtra).
Riadenie výroby: úloha automatizácie, elektroniky. Automatizácia výroby. Roboty.
Komunikácia a prenos informácií: telefón, rádio, televízia.
OTÁZKY O FYZIKE
1. Čo študuje fyzika? Fyzické telo, fyzikálny jav, fyzikálna veličina, látka.
2. Merania. Meracie prístroje.
3. Súhrnné stavy hmoty.
4. Pohyb a interakcia častíc hmoty.
5. Hmotnosť látky. Hustota.
6. Interakcia telies. sila.
7. Tlak tela na podperu.
8. Tlak v kvapalinách a plynoch.
9. Mechanický pohyb. Rýchlosť
10. Tepelná rozťažnosť. Prenos tepla
11. Elektrifikácia tiel.
12. Elektrický prúd. Aktuálne zdroje.
13. Svetelné zdroje. Odraz a lom svetla.
14. Jednoduché mechanizmy
15. Permanentné magnety. Magnetická interakcia
Ukážka praktických úloh
Nakreslite si do zošita tabuľku a rozdeľte do nej tieto slová: olovo, hrom, koľajnice, fujavica, hliník, úsvit, fujavica, Mesiac, alkohol, nožnice, ortuť, sneženie, stôl, meď, helikoptéra, olej, vriaca, fujavica, výstrel, povodeň .
Do pohára naplneného čajom po okraj opatrne nasypeme plnú lyžičku kryštálového cukru, aby čaj nepretiekol cez okraj pohára. prečo?
Prečo prechádzame okolo jedálne a vieme, aké jedlo tam pripravujú?
V ktorých topánkach sú vaše nohy chladnejšie: voľné alebo úzke? Akú úlohu môže hrať vlnená ponožka?
Prečo sú rukoväte klieští vždy dlhšie ako rezná časť?
Vysvetľujúca poznámka
Navrhovaný program je implementovaný v učebnici „Úvod do prírodovedných predmetov. Prírodná veda. 5-6 ročníkov“, autori A.E. Gurevič, D.A. Isaev, L.S. Pontak.
Program je zostavený na základe základného jadra obsahu všeobecného vzdelávania a požiadaviek na výsledky zvládnutia základného vzdelávacieho programu základného všeobecného vzdelávania prezentovaných v Štandarde základného všeobecného vzdelávania.
Úvod (7 hodín)
Príroda je živá a neživá. Prirodzený fenomén. Človek je súčasťou prírody. Človek ovplyvňuje prírodu. Potreba študovať prírodu a rešpektovať ju. Ochrana prírody.
Chémia je veda o prírode. Telá a látky. Čo študuje chémia? Vedecké metódy štúdia prírody: pozorovanie, skúsenosť, teória.
Úvod do najjednoduchšieho chemického vybavenia: skúmavka, banka, kadička, lievik, pipeta, špachtľa, plastové a kovové stojany, držiak na skúmavky. Vyhrievacie zariadenie, funkcie plameňa. Pravidlá zahrievania látky.
Meracie prístroje: váhy, teplomer, kadička (merné jednotky, stupnica prístroja, hodnota dielika, medza merania, pravidlá používania).
Telá a látky (19 h)
Charakteristika telies a látok (tvar, objem, farba, vôňa). Pevné, kvapalné a plynné skupenstvo látok.
Teplota. Teplomery.
Deliteľnosť látok. Molekuly, atómy, ióny. Predstava o veľkosti častíc látky. Pohyb častíc hmoty. Vzťah medzi rýchlosťou častíc a teplotou. Difúzia v pevných látkach, kvapalinách a plynoch. Interakcia častíc hmoty a atómov. Vysvetlenie štruktúry pevných látok, kvapalín a plynov z molekulárneho hľadiska. Štruktúra atómu a iónu.
Chemické prvky (kyslík, dusík, vodík, železo, hliník, meď, fosfor, síra). Známky chemických prvkov. Periodický systém D.I. Mendelejev.
Jednoduché a zložité látky (kyslík, dusík, voda, oxid uhličitý, kuchynská soľ).
Kyslík. Spaľovanie v kyslíku. Fotosyntéza. Vzduch je zmes plynov.
Roztoky a suspenzie.
Voda. Voda ako rozpúšťadlo. Čistenie prírodnej vody.
Fyzikálne a chemické javy (8 hodín)
Topenie a tuhnutie. Topenie snehu, mrznutie vody, tavenie železa a ocele, výroba odliatkov.
Odparovanie kvapalín. Kondenzácia.
