Potasyum, sodyum veya lityum suyla reaksiyona girebilir. Bu durumda reaksiyon ürünlerinde hidroksitlerle ilgili bileşikler bulunur. Bu maddelerin özellikleri, bazların katıldığı kimyasal işlemlerin ortaya çıkma özellikleri, moleküllerinde bir hidroksil grubunun varlığı ile belirlenir. Böylece elektrolitik ayrışma reaksiyonlarında bazlar metal iyonlarına ve OH - anyonlarına ayrılır. Yazımızda bazların metal olmayan oksitler, asitler ve tuzlarla nasıl etkileşime girdiğine bakacağız.
Bazın doğru şekilde adlandırılması için metal elementin adına hidroksit kelimesini eklemeniz gerekir. Spesifik örnekler verelim. Alüminyum baz, makalede özelliklerini ele alacağımız amfoterik hidroksitlere aittir. İyonik tipte bir bağ ile bir metal katyonuna bağlı bir hidroksil grubunun baz moleküllerindeki zorunlu varlığı, örneğin fenolftalein gibi göstergeler kullanılarak belirlenebilir. Sulu bir ortamda, fazla miktarda OH - iyonu, gösterge çözeltisinin rengindeki değişiklikle belirlenir: renksiz fenolftalein koyu kırmızı olur. Bir metal birden fazla değerlik sergiliyorsa birden fazla baz oluşturabilir. Örneğin demirin 2 veya 3'e eşit olduğu iki bazı vardır. İlk bileşik, ikinci amfoterik özellikleriyle karakterize edilir. Bu nedenle yüksek hidroksitlerin özellikleri, metalin daha düşük değerliliğe sahip olduğu bileşiklerden farklıdır.
Bazlar ısıya dayanıklı katı maddelerdir. Su ile ilgili olarak çözünür (alkaliler) ve çözünmez olarak ikiye ayrılırlar. Birinci grup, birinci ve ikinci grupların elementleri olan kimyasal olarak aktif metallerden oluşur. Suda çözünmeyen maddeler, aktivitesi sodyum, potasyum veya kalsiyumdan daha düşük olan diğer metallerin atomlarından oluşur. Bu tür bileşiklerin örnekleri demir veya bakır bazlarıdır. Hidroksitlerin özellikleri, ait oldukları madde grubuna bağlı olacaktır. Böylece, alkaliler termal olarak stabildir ve ısıtıldığında ayrışmaz, suda çözünmeyen bazlar ise yüksek sıcaklığın etkisi altında yok edilerek oksit ve su oluşur. Örneğin bakır bazı şu şekilde ayrışır:
Cu(OH)2 = CuO + H20
İki önemli bileşik grubu (asitler ve bazlar) arasındaki etkileşime kimyada nötrleşme reaksiyonu denir. Bu isim, kimyasal olarak agresif hidroksitlerin ve asitlerin nötr ürünler (tuz ve su) oluşturmasıyla açıklanabilir. Aslında iki karmaşık madde arasındaki bir değişim süreci olan nötrleştirme, hem alkalilerin hem de suda çözünmeyen bazların karakteristiğidir. Kostik potasyum ile klorür asit arasındaki nötrleşme reaksiyonunun denklemini verelim:
KOH + HCl = KCl + H2O
Alkali metal bazların önemli bir özelliği, asit oksitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturma yetenekleridir. Örneğin karbondioksiti sodyum hidroksitten geçirerek karbonatını ve suyunu elde edebilirsiniz:
2NaOH + C02 = Na2C03 + H20
İyon değiştirme reaksiyonları, çözünmeyen hidroksitlerin veya tuzların oluşumuyla ortaya çıkan alkaliler ve tuzlar arasındaki etkileşimi içerir. Böylece çözeltiyi damla damla bakır sülfat çözeltisine dökerek mavi jöle benzeri bir çökelti elde edebilirsiniz. Bu suda çözünmeyen bir bakır bazıdır:
CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S04
Suda çözünmeyen hidroksitlerin kimyasal özellikleri alkalilerden farklıdır, çünkü hafifçe ısıtıldıklarında su kaybederler - dehidrate olurlar ve karşılık gelen bazik oksit formuna dönüşürler.
Bir element hem asitlerle hem de alkalilerle reaksiyona girebiliyorsa buna amfoterik denir. Bunlar arasında örneğin çinko, alüminyum ve bunların bazları bulunur. Amfoterik hidroksitlerin özellikleri, moleküler formüllerinin hem hidrokso grubu hem de asit formunda yazılmasını mümkün kılar. Alüminyum bazının klorür asit ve sodyum hidroksit ile reaksiyonları için birkaç denklem sunalım. Amfoterik bileşikler olan hidroksitlerin özel özelliklerini gösterirler. İkinci reaksiyon alkalinin ayrışmasıyla meydana gelir:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H20
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H20
Proseslerin ürünleri su ve tuzlar olacaktır: alüminyum klorür ve sodyum alüminat. Tüm amfoterik bazlar suda çözünmez. Uygun tuzların ve alkalilerin etkileşimi sonucu ekstrakte edilirler.
Büyük miktarlarda alkali gerektiren endüstrilerde, periyodik tablonun birinci ve ikinci gruplarının aktif metallerinin katyonlarını içeren tuzların elektrolizi ile elde edilirler. Örneğin sodyum hidroksitin ekstraksiyonu için hammadde, bir sofra tuzu çözeltisidir. Reaksiyon denklemi şöyle olacaktır:
2NaCl + 2H20 = 2NaOH + H2 + Cl2
Düşük aktif metallerin bazları, alkalilerin tuzlarıyla reaksiyona sokulmasıyla laboratuvarda elde edilir. Reaksiyon iyon değiştirme tipindedir ve bir bazın çökelmesiyle sona erer. Alkali üretmenin basit bir yolu, aktif metal ile su arasındaki ikame reaksiyonudur. Reaksiyona giren karışımın ısıtılması eşlik eder ve ekzotermik tiptedir.
Hidroksitlerin özellikleri endüstride kullanılmaktadır. Alkaliler burada özel bir rol oynamaktadır. Gazyağı ve benzin arıtıcıları olarak, sabun yapımında, doğal derinin işlenmesinde ve ayrıca suni ipek ve kağıt üretimi teknolojilerinde kullanılırlar.
D-metal oksitler suda çözünmediği için hidroksitleri, tuzları ve alkali çözeltileri arasındaki değişim reaksiyonları kullanılarak dolaylı olarak elde edilir:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl;
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl (oksijen yokluğunda);
FeS04 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2S04 (oksijen yokluğunda).
Düşük oksidasyon durumlarındaki d-elementlerinin hidroksitleri zayıf bazlardır; Suda çözünmezler ancak asitlerde iyi çözünürler:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H20
Cu(OH)2 + H2S04 = CuS04 + H20
Ara oksidasyon durumlarındaki d-elementlerin hidroksitleri ve çinko hidroksit, yalnızca asitlerde değil, aynı zamanda hidrokso komplekslerinin oluşumuyla aşırı alkali çözeltilerde de çözünür (yani amfoterik özellikler sergilerler), örneğin:
Zn(OH)2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20;
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2;
Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H20;
Cr(OH)3 + 3KOH = K3.
Daha yüksek oksidasyon durumlarında, geçiş metalleri, asidik özellikler veya asidik olanların baskın olduğu amfoterik özellikler sergileyen hidroksitler oluşturur:
Bir elementin oksidasyon derecesinin artmasıyla birlikte oksitlerin ve hidroksitlerin temel özellikleri zayıflar ve asidik özellikler artar.
Bu nedenle, periyot boyunca soldan sağa doğru, Mn alt grubuna kadar yüksek oksidasyon durumlarında d-metal hidroksitlerin asidik özelliklerinde bir artış olur, ardından asidik özellikler zayıflar:
Sc(OH)3 - TiO2 xH2O - V205 xH20 - H2CrO4 - HMnO4
Asit özelliklerinin güçlendirilmesi
Fe(OH) 3 - Co(OH) 2 - Cu(OH) 2 - Zn(OH) 2
Asit özelliklerinin yavaş yavaş zayıflaması
Alt gruplarda d-metal hidroksitlerin özelliklerindeki değişimi ele alalım. Alt grupta yukarıdan aşağıya doğru yüksek oksidasyon durumlarındaki d-elementlerinin hidroksitlerinin temel özellikleri artarken, asidik özellikleri azalır. Örneğin altıncı grup d-metaller için:
H 2 CrO 4 - keskin - MoO 3 H 2 O - zayıf - WO 3 H 2 O
Asit özellikleri azalır
D elemanlarının bağlantıları sergiledikleri daha düşük oksidasyon durumlarında,çoğunlukla, Özellikle alkali bir ortamda özellikleri azaltıcıdır. Bu nedenle, örneğin Mn(+2), Cr(+2), Fe(+2) hidroksitleri çok kararsızdır ve atmosferik oksijen tarafından hızla oksitlenir:
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4;
4Cr(OH)2 + O2 + 2H20 = 4Cr(OH)3
Kobalt (II) veya nikel (II) hidroksiti Co(OH) 3 veya Ni(OH) 3'e dönüştürmek için, daha güçlü bir oksitleyici ajanın (örneğin, alkali bir ortamda hidrojen peroksit H202) kullanılması gerekir. veya bromin Br 2:
2Co(OH)2 + H202 = 2Co(OH)3;
2 Ni(OH)2 + Br2 +2NaOH = 2 Ni(OH)3 + 2NaBr
Ti(III), V(III), V(II), Cr(II) türevleri havada kolayca oksitlenir, bazı tuzlar oksitlenebilir suyla bile:
2Ti2(S04)3 + O2 + 2H20 = 4TiOSO4 + 2H2S04;
2CrCl2 + 2H20 = 2Cr(OH)Cl2 + H2
Daha yüksek oksidasyon durumlarındaki d elementlerinin bileşikleri (+4 ila +7 arası) genellikle oksitleyici özellikler gösterir. Ancak Ti(IV) ve V(V) bileşikleri her zaman kararlıdır ve bu nedenle nispeten zayıf oksitleyici özelliklere sahiptir:
TiOSO4 + Zn + H2S04 = Ti2 (S04)3 + ZnS04 + H20;
Na3VO4 + Zn + H2S04 = VOSO4 + ZnS04 + H2O
İndirgeme, serbest bırakıldığı anda atomik hidrojenle (Zn + 2H + = 2H· + Zn 2+) zorlu koşullar altında gerçekleşir.
Ve daha yüksek oksidasyon durumlarındaki krom bileşikleri, özellikle asidik bir ortamda güçlü oksitleyici maddelerdir:
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
2CrO3 + C2H5OH = Cr203 + CH3COH + H20
Mn(VI), Mn(VII) ve Fe(VI) bileşikleri daha da güçlü oksitleyici özellikler sergiler:
2KMnO4 + 6KI + 4H20 = 2Mn02 + 3I2 + 8KOH;
4K 2 FeO 4 + 10H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 3O 2 +10H 2 O+ 4K 2 SO 4
Böylece, Daha yüksek oksidasyon durumlarında d-element bileşiklerinin oksitleyici özellikleri, soldan sağa doğru periyot boyunca artar.
Alt grupta yukarıdan aşağıya doğru daha yüksek oksidasyon durumlarında bulunan d elementlerinin bileşiklerinin oksitleme yeteneği zayıflar. Örneğin, krom alt grubunda: potasyum bikromat K2Cr207, S02 gibi zayıf bir indirgeyici madde ile bile etkileşime girer. Molibdat veya tungstat iyonlarını azaltmak için çok güçlü bir indirgeyici madde gereklidir, örneğin kalay (II) klorürün hidroklorik asit çözeltisi:
K 2 Cr 2 Ö 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
3 (NH4) 2 MoO4 + HSnCl3 + 9HCl = MoO3 MoO5 + H2SnCl6 + 4H2O + 6NH4Cl
Son reaksiyon ısıtıldığında meydana gelir ve d-elementinin oksidasyon durumu çok az azalır.
Ara oksidasyon durumlarındaki d-metallerin bileşikleri redoks ikiliği sergiler. Örneğin demir (III) bileşikleri, ortak maddenin doğasına bağlı olarak indirgeyici madde özellikleri sergileyebilir:
2FeCl3 + Br2 + 16KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 6KCl +8H2O,
ve oksitleyici özellikler:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl.
veya = hidrojen + baz (baz suda çözünmüyorsa)
Reaksiyon yalnızca şu durumlarda gerçekleşir:
metal hidrojene kadar aktivite serisindedir.
Temel - her metal atomunun bir veya daha fazla hidrokso grubuyla ilişkili olduğu karmaşık bir madde.
oksidasyon durumlarında +1 Ve +2 göstermek Temel özellikler ,
Tabloyu doldurun:
ana alt grupların metalleri BEN - III gruplar
Karşılaştırma Soruları
BEN grup
II grup
2. Fiziksel özellikler.
III grup
Etkileşim:
a) su ile
b) asitlerle
c) asit oksitlerle
d) amfoterik oksitlerle
d) alkalilerle
5. Hidroksit formülü.
6. Fiziksel özellikler
Etkileşim:
a) göstergelere ilişkin eylem
b) asitlerle
c) asit oksitlerle
d) tuz çözeltileri ile
e) metal olmayanlarla
e) alkalilerle
h) ısınmaya karşı tutum
Periyoddaki oksitlerin ve hidroksitlerin özellikleri bazikten amfoterik ve asidik hale doğru değişir, çünkü elementlerin pozitif oksidasyon durumu artar.
Hayır 2 Ö , Mg +2 Ö , Al 2 Ö 3
temel amfoterik
Hayır +1 Ö N , mg +2 (Ö N ) 2 , Al +3 (Ö N ) 3
alkali Zayıf Amfoterik
baz hidroksit
Ana alt gruplarda oksitlerin ve hidroksitlerin temel özellikleri yukarıdan aşağıya doğru artar. .
Metal bileşikleri BEN Bir grup
Alkali metal oksitler
Genel formül Meh 2 HAKKINDA
Fiziki ozellikleri: Suda yüksek oranda çözünebilen katı, kristal maddeler.
Li 2 O, Na 2 O - renksiz, K 2 O, Rb 2 O - sarı, Cs 2 O - turuncu.
Elde etme yöntemleri:
Metalin oksidasyonu yalnızca lityum oksit üretir
4 Li + Ö 2 → 2 Li 2 Ö
(diğer durumlarda peroksitler veya süperoksitler elde edilir).
Tüm oksitler (Li2O hariç), bir peroksit (veya süperoksit) karışımının fazla metal ile ısıtılmasıyla elde edilir:
Na202 + 2Na → 2Na20
KO 2 + 3K → 2K 2 O
Kimyasal özellikler
Tipik bazik oksitler:
Suyla reaksiyona girerek alkaliler oluşturur: Na 2 O + H 2 O →
2. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur: Na 2 O + H Cl →
3. Asit oksitlerle etkileşime girerek tuzlar oluşturur: Na 2 O + SO 3 →
4. Amfoterik oksitlerle etkileşime girerek tuzlar oluşturur: Na 2 O + ZnO → Na 2 ZnO 2
Alkali metal hidroksitler
Genel formül - MeOH
Fiziki ozellikleri: Beyaz kristalli maddeler, higroskopik, suda oldukça çözünür (ısı salınımıyla). Çözeltiler dokunulduğunda sabunludur ve çok yakıcıdır.
NaOH – sodyum hidroksit
KOH – kostik potasyum
Güçlü bazlar - Alkaliler. Ana özellikler aşağıdaki sırayla geliştirildi:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH
Elde etme yöntemleri:
1. Klorür çözeltilerinin elektrolizi:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
2. Tuz ve baz arasındaki değişim reaksiyonları:
K2C03 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2KOH
3. Metallerin veya bunların bazik oksitlerinin (veya peroksitler ve süperoksitlerin) su ile etkileşimi:
2 Li + 2 H20 → 2 LiOH + H2
Li 2 O + H 2 O → 2 LiOH
Na202 + 2H20 → 2 NaOH + H202
Kimyasal özellikler
1. Göstergelerin rengini değiştirin:
Turnusol - mavi
Fenolftalein – ahududuya
Metil turuncu - sarıya
2. Tüm asitlerle etkileşime girer.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Asit oksitlerle etkileşime girer.
2NaOH + S03 → Na2S04 + H20
4. Gaz veya tortu oluşması durumunda tuz çözeltileriyle etkileşime geçin.
2 NaOH + CuS04 → Cu(OH)2 ↓ + Na2S04
5. Bazı metal olmayan maddelerle (kükürt, silikon, fosfor) etkileşime geçin
2 NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2
6. Amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkileşime geçin
2 NaOH + Zn O + H 2 O → Na 2 [Zn (OH) 4 ]
2 NaOH + Zn (OH) 2 → Na 2 [Zn (OH) 4 ]
7. Isıtıldığında LiOH dışında ayrışmazlar.
II gruplar
Metal oksitler II Bir grup
Genel formül MeO
Fiziki ozellikleri: Suda az çözünen katı, beyaz kristal maddeler.
Elde etme yöntemleri:
Metallerin oksidasyonu (peroksit oluşturan Ba hariç)
2Ca + Ö2 → 2CaO
2) Nitratların veya karbonatların termal ayrışması
CaCO3 → CaO + CO2
2Mg(NO 3) 2 → 2MgO + 4NO2 + O2
Kimyasal özellikler
BeO – amfoterik oksit
Oksitler Mg, Ca, Sr, Ba – bazik oksitler
Su ile etkileşime girerler (BeO hariç), alkaliler oluştururlar (Mg (OH) 2 - zayıf baz):
CaO + H 2 O →
2. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur: CaO + H Cl →
3. Asit oksitlerle etkileşime girerek tuzlar oluşturur: CaO + SO 3 →
4. BeO alkalilerle etkileşime girer: BeO + 2 NaOH + H 2 O → Na 2 [Be (OH) 4 ]
Metal hidroksitler II Bir grup
Genel formül - ben(OH) 2
Fiziki ozellikleri: Beyaz kristalli maddeler suda alkali metal hidroksitlere göre daha az çözünür. Be(OH)2 – suda çözünmez.
Ana özellikler aşağıdaki sırayla geliştirildi:
Ol(OH) 2 → Mg (O) 2 → CA (O) 2 → efendim (O) 2 → B A (O) 2
Elde etme yöntemleri:
Alkali toprak metallerin veya oksitlerinin su ile reaksiyonları:
Ba + 2 H2O → Ba (OH)2 + H2
CaO (sönmemiş kireç) + H 2 O → Ca (OH) 2 (sönmüş kireç)
Kimyasal özellikler
Be(OH)2 – amfoterik hidroksit
Mg (OH) 2 – zayıf baz
Ca(OH) 2, Sr (OH) 2, Ba(OH) 2 - güçlü bazlar - alkaliler.
Göstergelerin rengini değiştirin:
Turnusol - mavi
Fenolftalein – ahududuya
Metil turuncu - sarıya
2. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:
Be(OH)2 + H2S04 →
3. Asit oksitlerle etkileşime geçin:
Ca(OH)2 + SO3 →
4. Gaz veya tortu oluşması durumunda tuz çözeltileriyle etkileşime geçin:
Ba(OH)2 + K2S04 →
Berilyum hidroksit alkalilerle reaksiyona girer:
Be(OH) 2 + 2 NaOH → Na 2 [Be(OH) 4 ]
Isıtıldığında ayrışırlar: Ca(OH) 2 →
Ana alt grubun metal bileşikleri III gruplar
Alüminyum bağlantılar
Alüminyum oksit
Al 2 Ö 3
Ö = Al – Ö – Al = Ö
Fiziki ozellikleri: Alümina, korindon, renkli - yakut (kırmızı), safir (mavi).
Katı refrakter (t° pl. = 2050 °C) madde; çeşitli kristal modifikasyonlarında bulunur.
Elde etme yöntemleri:
Alüminyum tozunun yanması: 4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3
Alüminyum hidroksitin ayrışması: 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Kimyasal özellikler
Al203 - amfoterik temel özelliklerin baskın olduğu oksit; su ile reaksiyona girmez.
Bazik oksit olarak: Al 2 O 3 + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Asidik bir oksit olarak: Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 Na [Al (OH) 4 ]
2) Alkaliler veya alkali metal karbonatlarla alaşımlı olanlar:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 (sodyum alüminat) + CO 2
Al 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaAlO 2 + H 2 O
Alüminyum hidroksit Al ( AH ) 3
Fiziki ozellikleri: beyaz kristal madde,
suda çözünmez.
Elde etme yöntemleri:
1) Alkali veya amonyum hidroksit içeren tuz çözeltilerinden çökelme:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
Al 2 (S04) 3 + 6NH4 OH → 2Al(OH) 3 + 3(NH4)2 SO 4
Al 3+ + 3 OH ¯ → Al (OH) 3 (beyaz jelatinli)
2) Alüminat çözeltilerinin zayıf asitlenmesi:
Na + C02 → Al(OH)3 + NaHC03
Kimyasal özellikler
Al ( AH ) 3 - A mfoterik hidroksit :
1) Asitler ve alkali çözeltilerle reaksiyona girer:
Baz olarak Al (OH) 3 + 3 HCl → AlCl 3 + 3 H 2 O
Asit olarak Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4 ]
(sodyum tetrahidroksialüminat)
Isıtıldığında ayrışır: 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Tabloyu doldurun: Oksitlerin ve hidroksitlerin karşılaştırmalı özellikleri
ana alt grupların metalleri BEN - III gruplar
Karşılaştırma Soruları
BEN grup
II grup
Me'nin oksit içindeki oksidasyon durumu.
2. Fiziksel özellikler.
III grup
3. Kimyasal özellikler (karşılaştırın).
4. Oksit üretme yöntemleri.
Etkileşim:
a) su ile
b) asitlerle
c) asit oksitlerle
d) amfoterik oksitlerle
d) alkalilerle
5. Hidroksit formülü.
Me'nin hidroksitteki oksidasyon durumu.
6. Fiziksel özellikler
7. Kimyasal özellikler (karşılaştırın).
8. Hidroksit üretme yöntemleri.
Etkileşim:
a) göstergelere ilişkin eylem
b) asitlerle
c) asit oksitlerle
d) tuz çözeltileri ile
e) metal olmayanlarla
e) alkalilerle
g) amfoterik oksitler ve hidroksitlerle
h) ısınmaya karşı tutum
Bazlar metal atomlarından ve bir hidroksil grubundan (OH -) oluşur, bu yüzden bunlara hidroksit denir.
1. İle ilgili olarak suya gerekçeler ikiye ayrılır:
2. Etkileşime göre diğerleriyle Kimyasal olarak hidroksitler ikiye ayrılır:
Bir takım istisnalar:
Kimyasal özelliklere bakın
ŞEYLER
_________________________________
basit karmaşık
____/______ ______________/___________
metaller ametaller oksitler hidroksitler tuzlar
K, Ba S, P P 2 O 5 H 2 SO 4 Cu(NO 3) 2
Na 2 O Ba(OH) 2 Na 2 C03
Karmaşık maddelerin elde edilmesinin sınıflandırmasını, kimyasal özelliklerini ve yöntemlerini ele alalım.
OKSİTLER
OKSİT, -2 oksidasyon durumunda olan biri oksijen olmak üzere iki elementten oluşan karmaşık bir maddedir.
İstisnalar şunlardır:
1) oksijen ve flor bileşikleri - florürler: örneğin, oksijen florür OF 2 (bu bileşikteki oksijenin oksidasyon durumu +2)
2) peroksitler (oksijen atomları arasında bir bağın bulunduğu bazı elementlerin oksijenli bileşikleri), örneğin:
hidrojen peroksit H 2 O 2 potasyum peroksit K 2 O 2
Oksit örnekleri: kalsiyum oksit - CaO, baryum oksit - BaO. Bir element birkaç oksit oluşturuyorsa, elementin değeri adlarında parantez içinde gösterilir, örneğin: kükürt oksit (IV) - SO2, kükürt oksit (VI) - SO3.
Tüm oksitler iki büyük gruba ayrılabilir: tuz oluşturan (tuz oluşturan) ve tuz oluşturmayan.
Tuz oluşturan maddeler üç gruba ayrılır: bazik, amfoterik ve asidik.
O OKSİTLER
_________________/__________________
tuz oluşturan tuz oluşturmayan
CO, N2O, HAYIR
↓ ↓ ↓
bazik amfoterik asit
(onlar (bunlara karşılık gelirler)
karşılık gelir, asitler)
gerekçesiyle)
CaO, Li 2 O ZnO, BeO, PbO P 2 O 5, Mn 2 O 7
Cr203, Al203
Metal olmayanlar asidik oksitler oluşturur, örneğin: nitrojen oksit (V) - N205, karbon monoksit (IV) - C02. Değeri üçten az olan metaller genellikle bazik oksitler oluşturur, örneğin: sodyum oksit - Na20, magnezyum oksit - MgO; ve dörtten fazla asidik oksit değerliliğine sahip, örneğin manganez (VII) oksit - Mn207, tungsten (VI) oksit - WO3.
Asidik ve bazik oksitlerin kimyasal özelliklerini ele alalım.
OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ
TEMEL ASİT
Su ile etkileşim
Reaksiyonun ürünü:
baz asit
(Eğer P 2 O 5 + 3H 2 O ve 2H 3 PO 4 oksit bileşiminde ise
aktif metal, SiO 2 +H 2 O ≠ içerir
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ba, Ca)
CaO + H 2 O - Ca(OH) 2
2. Tuzların birbirleriyle etkileşimi CuO + SO 3 ve CuSO 4
3. Hidroksitlerle etkileşim:
Çözünür asitlerle, çözünür bazlarla
Reaksiyon sonucunda tuz ve su oluşur
CuO + H 2 SO 4 àCuSO 4 + H 2 O CO 2 +Ca(OH) 2 àCaCO 3 + H 2 O
Daha az uçucu oksitler
Daha uçucu olanların yerini alır
onların tuzlarından:
K 2 CO 3 + SiO 2 ila K 2 SiO 3 + CO 2
Amfoterik oksitler şunları içerir: üç değerlikli metal oksitler, örneğin: alüminyum oksit - Al203, krom (III) oksit - Cr203, demir (III) oksit - Fe203 ve birkaçı metalin iki değerlikli olduğu istisnalar, örneğin: berilyum oksit BeO, çinko oksit ZnO, kurşun (II) oksit - PbO. .
Amfoterik oksitler ikili bir yapıya sahiptirler: aynı anda hem bazik hem de asidik oksitler olarak girdikleri reaksiyonları gerçekleştirebilirler.
Alüminyum oksidin amfoterik doğasını kanıtlayalım. Hidroklorik asit ve alkali ile etkileşim reaksiyonları için denklemleri (sulu bir çözelti içinde ve ısıtıldığında) sunalım. Alüminyum oksit ve hidroklorik asit etkileşime girdiğinde bir tuz oluşur - alüminyum klorür. Bu durumda alüminyum oksit ana oksit görevi görür.
Al 2 O 3 + 6HCl à2AlCl 3 + 3H 2 O
ana olarak
Sulu bir çözeltide kompleks bir tuz oluşur -
sodyum tetrahidroksialüminat:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 Oà 2Na sodyum tetrahidroksoalüminat
asidik gibi
Alkalilerle kaynaştığında meta-alüminatlar oluşur.
Alüminyum hidroksit Al(OH)3 molekülünün asit formunda olduğunu düşünelim. İlk yere tüm hidrojen atomlarını, ikinciye asit kalıntısını yazıyoruz:
H3AlO3 - alüminyum asit
Üç değerlikli metaller için asit formülünden 1 H2O çıkartılarak meta-alüminyum asit elde edilir:
- H 2 O
HAlO 2 - meta-alüminyum asit
füzyon
Al 2 O 3 +2 NaOHà 2NaAlO 2 + H 2 O sodyum metaalüminat
asidik gibi
OKSİT ELDE ETME YÖNTEMLERİ:
1. Basit maddelerin oksijenle etkileşimi:
4Al + 3O 2 à 2Al 2 O 3
2. Karmaşık maddelerin yakılması veya kavrulması:
CH 4 + 2O 2 - CO 2 + 2H 2 O
2ZnS + 3O 2 ila 2SO 2 + 2ZnO
3. Çözünmeyen hidroksitleri ısıtırken ayrışma:
Cu(OH) 2 - CuO + H 2 O H 2 SiO 3 - SiO 2 + H 2 O
4. Ortam ve asidik tuzları ısıtırken ayrışma:
CaCO3 ve CaO + CO2
2КHCO 3 àK 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O
4AgNO3 à4Ag + 4NO2 + O2
HİDROKSİTLER
Hidroksitler üç gruba ayrılır: bazlar, asitler ve amfoterik hidroksitler (hem bazların hem de asitlerin özelliklerini gösterir).
BAZ, metal atomları ve bir veya daha fazla hidroksil grubundan oluşan karmaşık bir maddedir
(- O).
Örneğin: sodyum hidroksit - NaOH, baryum hidroksit Ba(OH) 2. Baz molekülündeki hidroksil gruplarının sayısı metalin değerliğine eşittir.
ASİT, metal atomları ve asidik bir kalıntı ile değiştirilebilen hidrojen atomlarından oluşan karmaşık bir maddedir.
Örneğin: sülfürik asit - H2S04, fosforik asit - H3P04.
Asit kalıntısının değerliliği hidrojen atomlarının sayısına göre belirlenir. Kimyasal bileşiklerde asit kalıntısının değeri korunur (bkz. Tablo 1).
TABLO 1 BAZI ASİTLERİN FORMÜLLERİ VE
ASİT ARTIKLARI
| Asit adı | Formül | Asit kalıntısı | Asit kalıntısının değeri | Bu asitin oluşturduğu tuzun adı |
| Floresan | HF | F | BEN | florür |
| Solyanaya | HC1 | Cl | BEN | klorür |
| Hidrobromik | HBr | kardeşim | BEN | bromür |
| Hidroiyodik | MERHABA | BEN | BEN | iyodür |
| Azot | HNO3 | NUMARA 3 | BEN | nitrat |
| Azotlu | HNO2 | NO 2 | BEN | nitrit |
| Sirke | CH3COOH | CH 3 COO | BEN | asetat |
| Sülfürik | H2SO4 | SO 4 | II | sülfat |
| kükürtlü | H2SO3 | SỐ 3 | II | sülfit |
| Hidrojen sülfit | H2S | S | II | sülfür |
| Kömür | H2CO3 | CO3 | II | karbonat |
| Çakmaktaşı | H2SiO3 | SiO3 | II | silikat |
| Fosfor | H3PO4 | PO 4 | III | fosfat |
Sudaki çözünürlüklerine bağlı olarak hidroksitler iki gruba ayrılır: çözünür (örneğin KOH, H2S04) ve çözünmez (H2Si03, Cu(OH)2). Suda çözünen bazlara denir alkaliler.
