Kaliy, natriy yoki litiy suv bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bunda reaksiya mahsulotlarida gidroksidlarga tegishli birikmalar topiladi. Bu moddalarning xossalari, asoslar ishtirok etadigan kimyoviy jarayonlarning paydo bo'lishining o'ziga xos xususiyatlari ularning molekulalarida gidroksil guruhining mavjudligi bilan belgilanadi. Shunday qilib, elektrolitik dissotsilanish reaktsiyalarida asoslar metall ionlariga va OH - anionlarga bo'linadi. Bazalarning metall bo'lmagan oksidlar, kislotalar va tuzlar bilan qanday ta'sir qilishini maqolamizda ko'rib chiqamiz.
Bazani to'g'ri nomlash uchun metall element nomiga gidroksid so'zini qo'shishingiz kerak. Keling, aniq misollar keltiraylik. Alyuminiy asos amfoter gidroksidlarga tegishli bo'lib, ularning xususiyatlarini biz maqolada ko'rib chiqamiz. Ion bog'lanish turi bilan metall kation bilan bog'langan gidroksil guruhi asoslarining molekulalarida majburiy mavjudligi ko'rsatkichlar, masalan, fenolftalein yordamida aniqlanishi mumkin. Suvli muhitda OH - ionlarining ortiqcha miqdori indikator eritmasi rangining o'zgarishi bilan aniqlanadi: rangsiz fenolftalein qip-qizil rangga aylanadi. Agar metall bir nechta valentlikni namoyon qilsa, u bir nechta asoslarni hosil qilishi mumkin. Masalan, temirning ikkita asosi bor, ularda u 2 yoki 3 ga teng. Birinchi birikma ikkinchi - amfoterning xususiyatlari bilan tavsiflanadi. Shuning uchun yuqori gidroksidlarning xossalari metall valentlik darajasi pastroq bo'lgan birikmalardan farq qiladi.
Bazalar issiqlikka chidamli qattiq moddalardir. Suvga nisbatan ular eruvchan (ishqorlar) va erimaydiganlarga bo'linadi. Birinchi guruhni kimyoviy faol metallar - birinchi va ikkinchi guruh elementlari hosil qiladi. Suvda erimaydigan moddalar faolligi natriy, kaliy yoki kaltsiydan past bo'lgan boshqa metallarning atomlaridan iborat. Bunday birikmalarga temir yoki mis asoslari misol bo'la oladi. Gidroksidlarning xossalari ular qaysi moddalar guruhiga mansubligiga bog'liq bo'ladi. Shunday qilib, ishqorlar termal barqaror va qizdirilganda parchalanmaydi, suvda erimaydigan asoslar esa yuqori harorat ta'sirida nobud bo'lib, oksid va suv hosil qiladi. Masalan, mis asosi quyidagicha parchalanadi:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
Ikki muhim birikmalar guruhi - kislotalar va asoslar o'rtasidagi o'zaro ta'sir kimyoda neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi. Bu nomni kimyoviy agressiv gidroksidlar va kislotalar neytral mahsulotlar - tuzlar va suv hosil qilishi bilan izohlash mumkin. Neytrallanish ikki murakkab moddalar o'rtasidagi almashinish jarayoni bo'lib, ishqorlarga ham, suvda erimaydigan asoslarga ham xosdir. O‘yuvchi kaliy va xlorid kislota o‘rtasidagi neytrallanish reaksiyasi tenglamasini keltiramiz:
KOH + HCl = KCl + H2O
Ishqoriy metall asoslarning muhim xususiyati kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatidir, natijada tuz va suv hosil bo'ladi. Masalan, karbonat angidridni natriy gidroksidi orqali o'tkazish orqali siz uning karbonat va suvini olishingiz mumkin:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Ion almashinish reaksiyalari ishqorlar va tuzlar o'rtasidagi o'zaro ta'sirni o'z ichiga oladi, bu erimaydigan gidroksidlar yoki tuzlarning hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi. Shunday qilib, eritmani mis sulfat eritmasiga tomchilab quyish orqali siz ko'k jele o'xshash cho'kma olishingiz mumkin. Bu suvda erimaydigan mis asosdir:
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Suvda erimaydigan gidroksidlarning kimyoviy xossalari ishqorlardan farq qiladi, chunki ular ozgina qizdirilganda suvni yo'qotadilar - ular suvsizlanib, mos keladigan asos oksidi shakliga aylanadi.
Agar element yoki kislotalar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishsa, u amfoter deyiladi. Bularga, masalan, sink, alyuminiy va ularning asoslari kiradi. Amfoter gidroksidlarning xossalari ularning molekulyar formulalarini ham gidroksoguruh shaklida, ham kislotalar shaklida yozish imkonini beradi. Alyuminiy asosning xlorid kislota va natriy gidroksid bilan reaksiyalari uchun bir nechta tenglamalarni keltiramiz. Ular amfoter birikmalar bo'lgan gidroksidlarning maxsus xususiyatlarini ko'rsatadi. Ikkinchi reaksiya ishqorning parchalanishi bilan sodir bo'ladi:
2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
Jarayonlarning mahsulotlari suv va tuzlar bo'ladi: alyuminiy xlorid va natriy aluminat. Barcha amfoter asoslar suvda erimaydi. Ular tegishli tuzlar va ishqorlarning o'zaro ta'siri natijasida olinadi.
Katta hajmdagi ishqorlarni talab qiladigan sanoat tarmoqlarida ular davriy jadvalning birinchi va ikkinchi guruhlari faol metallarining kationlarini o'z ichiga olgan tuzlarni elektroliz qilish yo'li bilan olinadi. Masalan, natriy gidroksidni olish uchun xom ashyo osh tuzining eritmasi hisoblanadi. Reaktsiya tenglamasi quyidagicha bo'ladi:
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2
Faolligi past metallarning asoslari laboratoriya sharoitida ishqorlarni ularning tuzlari bilan reaksiyaga kirishtirib olinadi. Reaksiya ion almashinuvi turi bo'lib, asosning cho'kishi bilan tugaydi. Ishqorlarni hosil qilishning oddiy usuli bu faol metall va suv o'rtasidagi almashtirish reaktsiyasi. U reaksiyaga kirishuvchi aralashmaning isishi bilan birga keladi va ekzotermik turga kiradi.
Gidroksidlarning xossalari sanoatda qo'llaniladi. Bu erda ishqorlar alohida rol o'ynaydi. Ular kerosin va benzinni tozalash vositasi sifatida, sovun tayyorlash, tabiiy terini qayta ishlash, shuningdek, sun'iy ipak va qog'oz ishlab chiqarish texnologiyalarida qo'llaniladi.
d-metall oksidlari suvda erimaydigan bo'lgani uchun ularning gidroksidlari bilvosita tuzlari va gidroksidi eritmalari o'rtasidagi almashinish reaktsiyalari yordamida olinadi:
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl;
MnCl 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaCl (kislorod yo'qligida);
FeSO 4 + 2KOH = Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 (kislorod yo'qligida).
Past oksidlanish darajasidagi d-elementlarning gidroksidlari kuchsiz asoslardir; Ular suvda erimaydi, ammo kislotalarda yaxshi eriydi:
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Oraliq oksidlanish darajasidagi d-elementlarning gidroksidlari va rux gidroksidi nafaqat kislotalarda, balki gidroksokomplekslar hosil bo'lishi bilan ortiqcha ishqor eritmalarida ham eriydi (ya'ni, ular amfoter xususiyatga ega), masalan:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2;
Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O;
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3.
Yuqori oksidlanish holatlarida o'tish metallari gidroksidlarni hosil qiladi, ular kislotali xususiyatlarni yoki kislotalilarning ustunligi bilan amfoter xususiyatlarni namoyon qiladi:
Elementning oksidlanish darajasi ortishi bilan oksidlar va gidroksidlarning asosiy xossalari zaiflashadi, kislotalilik xossalari ortadi.
Shu sababli, chapdan o'ngga bo'lgan davrda, Mn kichik guruhigacha yuqori oksidlanish darajasida d-metall gidroksidlarining kislotali xususiyatlarining ortishi kuzatiladi, keyin kislotali xususiyatlar zaiflashadi:
Sc(OH) 3 - TiO 2 xH 2 O - V 2 O 5 xH 2 O - H 2 CrO 4 - HMnO 4
Kislota xususiyatlarini kuchaytirish
Fe(OH) 3 - Co(OH) 2 - Cu(OH) 2 - Zn(OH) 2
Kislota xususiyatlarining sekin zaiflashishi
Kichik guruhlardagi d-metall gidroksidlarning xossalarining o'zgarishini ko'rib chiqaylik. Kichik guruhda yuqoridan pastgacha yuqori oksidlanish darajasidagi d-elementlar gidroksidlarining asosiy xossalari ortadi, kislotalilik xossalari esa pasayadi. Masalan, oltinchi guruh d-metallar uchun:
H 2 CrO 4 - keskin - MoO 3 H 2 O - zaif - WO 3 H 2 O
Kislota xossalari kamayadi
d-elementlarning ulanishlari past oksidlanish darajasida ular namoyon bo'ladi, asosan, xususiyatlarni pasaytiradi, ayniqsa gidroksidi muhitda. Shuning uchun, masalan, Mn(+2), Cr(+2), Fe(+2) gidroksidlari juda beqaror va atmosfera kislorodi bilan tez oksidlanadi:
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4;
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3
Kobalt (II) yoki nikel (II) gidroksidni Co(OH) 3 yoki Ni (OH) 3 ga aylantirish uchun kuchliroq oksidlovchi vositadan foydalanish kerak - masalan, ishqoriy muhitda vodorod periks H 2 O 2. yoki brom Br 2:
2Co(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Co(OH) 3;
2 Ni(OH) 2 + Br 2 +2NaOH = 2 Ni(OH) 3 + 2NaBr
Ti(III), V(III), V(II), Cr (II) hosilalari havoda oson oksidlanadi, ayrim tuzlar oksidlanishi mumkin. hatto suv bilan:
2Ti 2 (SO 4) 3 + O 2 + 2H 2 O = 4TiOSO 4 + 2H 2 SO 4;
2CrCl 2 + 2H 2 O = 2Cr(OH) Cl 2 + H 2
Yuqori oksidlanish darajasidagi d-elementlarning birikmalari (+4 dan +7 gacha) odatda oksidlovchi xossalarini namoyon qiladi. Biroq, Ti (IV) va V (V) birikmalari har doim barqaror va shuning uchun nisbatan zaif oksidlovchi xususiyatlarga ega:
TiOSO 4 + Zn + H 2 SO 4 = Ti 2 (SO 4) 3 + ZnSO 4 + H 2 O;
Na 3 VO 4 + Zn + H 2 SO 4 = VOSO 4 + ZnSO 4 + H 2 O
Qaytarilish og'ir sharoitlarda sodir bo'ladi - uning chiqishi paytida atomik vodorod bilan (Zn + 2H + = 2H + Zn 2+).
Yuqori oksidlanish darajasidagi xrom birikmalari, ayniqsa kislotali muhitda kuchli oksidlovchi moddalardir:
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
2CrO 3 + C 2 H 5 OH = Cr 2 O 3 + CH 3 COH + H 2 O
Mn(VI), Mn(VII) va Fe(VI) birikmalari yanada kuchli oksidlovchi xususiyatga ega:
2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O = 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH;
4K 2 FeO 4 + 10H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 3O 2 +10H 2 O+ 4K 2 SO 4
Shunday qilib, d-elementlarning yuqori oksidlanish darajasidagi birikmalarining oksidlanish xususiyatlari chapdan o'ngga o'tgan davrda ortadi.
Yuqoridan pastgacha kichik guruhdagi yuqori oksidlanish darajasidagi d-elementlarning birikmalarining oksidlanish qobiliyati zaiflashadi.. Masalan, xrom kichik guruhida: kaliy bikromat K 2 Cr 2 O 7 hatto SO 2 kabi zaif qaytaruvchi vosita bilan ham o'zaro ta'sir qiladi. Molibdat yoki volfram ionlarini kamaytirish uchun juda kuchli qaytaruvchi vosita kerak, masalan, qalay (II) xloridning xlorid kislotasi eritmasi:
K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
3 (NH 4) 2 MoO 4 + HSnCl 3 + 9HCl = MoO 3 MoO 5 + H 2 SnCl 6 + 4H 2 O + 6NH 4 Cl
Oxirgi reaktsiya qizdirilganda sodir bo'ladi va d-elementning oksidlanish darajasi juda oz kamayadi.
Oraliq oksidlanish darajasidagi d-metallarning birikmalari oksidlanish-qaytarilish ikkilikni namoyon qiladi. Masalan, temir (III) birikmalari sherik moddaning tabiatiga qarab, qaytaruvchi xususiyatni namoyon qilishi mumkin:
2FeCl3 + Br2 + 16KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 6KCl +8H2O,
va oksidlovchi xususiyatlari:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 +2KCl.
yoki = vodorod + asos (agar asos suvda erimasa)
Reaktsiya faqat agar sodir bo'lsa
metall vodorodgacha bo'lgan faollik qatorida.
Baza - har bir metall atomi bir yoki bir nechta gidroksoguruhlar bilan bog'langan murakkab modda.
oksidlanish holatlarida +1 Va +2 ko'rsatish asosiy xususiyatlar ,
Jadvalni to'ldiring:
asosiy kichik guruhlarning metallari I - III guruhlar
Taqqoslash uchun savollar
I guruh
II guruh
2. Fizik xossalari.
III guruh
O'zaro ta'sir:
a) suv bilan
b) kislotalar bilan
v) kislota oksidlari bilan
d) amfoter oksidlar bilan
d) ishqorlar bilan
5. Gidroksid formulasi.
6. Fizik xossalari
O'zaro ta'sir:
a) ko'rsatkichlar bo'yicha harakat
b) kislotalar bilan
v) kislota oksidlari bilan
d) tuz eritmalari bilan
e) metall bo'lmaganlar bilan
e) ishqorlar bilan
h) isitishga munosabat
Davrdagi oksidlar va gidroksidlarning xossalari asosiydan amfoterga o'tib kislotaligacha o'zgaradi, chunki elementlarning musbat oksidlanish darajasi ortadi.
Na 2 O , Mg +2 O , Al 2 O 3
asosiy amfoter
Na +1 O N , Mg +2 (O N ) 2 , Al +3 (O N ) 3
gidroksidi Zaif amfoter
asosli gidroksid
Asosiy kichik guruhlarda oksidlar va gidroksidlarning asosiy xossalari yuqoridan pastgacha ortadi .
Metall birikmalar I A guruhlari
Ishqoriy metallar oksidlari
Umumiy formula Meh 2 HAQIDA
Jismoniy xususiyatlar: Qattiq, kristall moddalar, suvda yaxshi eriydi.
Li 2 O, Na 2 O - rangsiz, K 2 O, Rb 2 O - sariq, Cs 2 O - to'q sariq.
Qabul qilish usullari:
Metallning oksidlanishi faqat litiy oksidini hosil qiladi
4 Li + O 2 → 2 Li 2 O
(boshqa hollarda peroksidlar yoki superoksidlar olinadi).
Barcha oksidlar (Li 2 O dan tashqari) peroksid (yoki superoksid) aralashmasini ortiqcha metall bilan isitish orqali olinadi:
Na 2 O 2 + 2Na → 2Na 2 O
KO 2 + 3K → 2K 2 O
Kimyoviy xossalari
Oddiy asosiy oksidlar:
Suv bilan reaksiyaga kirishib, ishqorlar hosil qiladi: Na 2 O + H 2 O →
2. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi: Na 2 O + H Cl →
3. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sirlashib, tuzlar hosil qiladi: Na 2 O + SO 3 →
4. Amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sirlanib, tuzlar hosil qiladi: Na 2 O + ZnO → Na 2 ZnO 2
Ishqoriy metall gidroksidlari
Umumiy formula - MeOH
Jismoniy xususiyatlar: Oq kristall moddalar, gigroskopik, suvda yaxshi eriydi (issiqlik chiqishi bilan). Eritmalar teginish uchun sovunli va juda kostikdir.
NaOH - natriy gidroksidi
KOH - kaustik kaliy
Kuchli asoslar - ishqorlar. Asosiy xususiyatlar quyidagi tartibda yaxshilanadi:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH
Qabul qilish usullari:
1. Xlorid eritmalarini elektroliz qilish:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
2. Tuz va asos o‘rtasidagi almashinish reaksiyalari:
K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH
3. Metalllarning yoki ularning asosiy oksidlarining (yoki peroksidlar va superoksidlarning) suv bilan o'zaro ta'siri:
2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH + H2
Li 2 O + H 2 O → 2 LiOH
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Kimyoviy xossalari
1. Ko'rsatkichlar rangini o'zgartiring:
Litmus - ko'k
Fenolftalein - malinagacha
Metil apelsin - sariq ranggacha
2. Barcha kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sir qilish.
2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O
4. Agar gaz yoki cho'kma hosil bo'lsa, tuz eritmalari bilan o'zaro ta'sir qilish.
2 NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
5. Ba'zi metall bo'lmaganlar (oltingugurt, kremniy, fosfor) bilan o'zaro ta'sir qilish.
2 NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2
6. Amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish
2 NaOH + Zn O + H 2 O → Na 2 [Zn (OH) 4 ]
2 NaOH + Zn (OH) 2 → Na 2 [Zn (OH) 4 ]
7. LiOH dan tashqari qizdirilganda ular parchalanmaydi.
II guruhlar
Metall oksidlari II A guruhlari
Umumiy formula MeO
Jismoniy xususiyatlar: Oq rangdagi qattiq, kristall moddalar, suvda ozgina eriydi.
Qabul qilish usullari:
Metalllarning oksidlanishi (peroksid hosil qiluvchi Badan tashqari)
2Ca + O 2 → 2CaO
2) Nitratlar yoki karbonatlarning termik parchalanishi
CaCO 3 → CaO + CO 2
2Mg(NO 3) 2 → 2MgO + 4NO 2 + O 2
Kimyoviy xossalari
BeO - amfoter oksidi
Mg, Ca, Sr, Ba oksidlari - asosiy oksidlar
Ular suv bilan (BeO dan tashqari) o'zaro ta'sirlanib, ishqorlar hosil qiladi (Mg (OH) 2 - zaif asos):
CaO + H 2 O →
2. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi: CaO + H Cl →
3. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sirlashib, tuzlar hosil qiladi: CaO + SO 3 →
4. BeO ishqorlar bilan ta'sir qiladi: BeO + 2 NaOH + H 2 O → Na 2 [Be (OH) 4 ]
Metall gidroksidlari II A guruhlari
Umumiy formula - Men(OH) 2
Jismoniy xususiyatlar: Oq kristall moddalar ishqoriy metall gidroksidlariga qaraganda suvda kamroq eriydi. Be(OH) 2 - suvda erimaydi.
Asosiy xususiyatlar quyidagi tartibda yaxshilanadi:
Be(OH) 2 → Mg (U) 2 → Ca (U) 2 → Sr (U) 2 → B a (U) 2
Qabul qilish usullari:
Ishqoriy tuproq metallari yoki ularning oksidlarining suv bilan reaksiyalari:
Ba + 2 H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2
CaO (tez ohak) + H 2 O → Ca (OH) 2 (söndürülmüş ohak)
Kimyoviy xossalari
Be(OH) 2 – amfoter gidroksid
Mg (OH) 2 - zaif asos
Ca(OH) 2, Sr (OH) 2, Ba(OH) 2 - kuchli asoslar - ishqorlar.
Ko'rsatkichlar rangini o'zgartiring:
Litmus - ko'k
Fenolftalein - malinagacha
Metil apelsin - sariq ranggacha
2. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi:
Be(OH) 2 + H 2 SO 4 →
3. Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sir qilish:
Ca(OH) 2 + SO 3 →
4. Agar gaz yoki cho'kma hosil bo'lsa, tuz eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiling:
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 →
Beriliy gidroksid ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi:
Be(OH) 2 + 2 NaOH → Na 2 [Be(OH) 4 ]
Qizdirilganda ular parchalanadi: Ca(OH) 2 →
Asosiy kichik guruh metallarining birikmalari III guruhlar
Alyuminiy ulanishlar
Alyuminiy oksidi
Al 2 O 3
O = Al – O – Al = O
Jismoniy xususiyatlar: Alumina, korund, rangli - yoqut (qizil), safir (ko'k).
Qattiq refrakter (t ° pl. = 2050 ° S) modda; bir qancha kristall modifikatsiyalarida mavjud.
Qabul qilish usullari:
Alyuminiy kukunining yonishi: 4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3
Alyuminiy gidroksidning parchalanishi: 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Kimyoviy xossalari
Al 2 O 3 - amfoter asosiy xususiyatlarga ega bo'lgan oksid; suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Asosiy oksid sifatida: Al 2 O 3 + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Kislotali oksid sifatida: Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 Na [Al (OH) 4 ]
2) gidroksidi yoki gidroksidi metall karbonatlari bilan qotishma:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 (natriy aluminat) + CO 2
Al 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaAlO 2 + H 2 O
Alyuminiy gidroksidi Al ( OH ) 3
Jismoniy xususiyatlar: oq kristall modda,
suvda erimaydi.
Qabul qilish usullari:
1) gidroksidi yoki ammoniy gidroksidi bilan tuz eritmalaridan cho'kma:
AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl
Al 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH → 2Al(OH) 3 + 3(NH 4) 2 SO 4
Al 3+ + 3 OH ¯ → Al (OH) 3 (oq jelatinli)
2) aluminat eritmalarining zaif kislotalanishi:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 + NaHCO 3
Kimyoviy xossalari
Al ( OH ) 3 - A mpfoter gidroksid :
1) kislotalar va ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi:
Asos sifatida Al (OH) 3 + 3 HCl → AlCl 3 + 3 H 2 O
Kislota sifatida Al (OH) 3 + NaOH → Na [Al (OH) 4 ]
(natriy tetragidroksialuminat)
Qizdirilganda u parchalanadi: 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Jadvalni to'ldiring: Oksidlar va gidroksidlarning qiyosiy tavsiflari
asosiy kichik guruhlarning metallari I - III guruhlar
Taqqoslash uchun savollar
I guruh
II guruh
Me ning oksiddagi oksidlanish holati.
2. Fizik xossalari.
III guruh
3. Kimyoviy xossalari (taqqoslash).
4. Oksidlarni olish usullari.
O'zaro ta'sir:
a) suv bilan
b) kislotalar bilan
v) kislota oksidlari bilan
d) amfoter oksidlar bilan
d) ishqorlar bilan
5. Gidroksid formulasi.
Me ning gidroksiddagi oksidlanish holati.
6. Fizik xossalari
7. Kimyoviy xossalari (taqqoslash).
8. Gidroksidlarni olish usullari.
O'zaro ta'sir:
a) ko'rsatkichlar bo'yicha harakat
b) kislotalar bilan
v) kislota oksidlari bilan
d) tuz eritmalari bilan
e) metall bo'lmaganlar bilan
e) ishqorlar bilan
g) amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan
h) isitishga munosabat
Asoslarni metall atomlari va gidroksil guruhi (OH -) hosil qiladi, shuning uchun ular gidroksidlar deb ataladi.
1. ga nisbatan suvga asoslar quyidagilarga bo'linadi:
2. O'zaro ta'sir orqali boshqalar bilan Kimyoviy jihatdan gidroksidlar quyidagilarga bo'linadi:
Bir qator istisnolar:
Kimyoviy xususiyatlarga qarang
NARSALAR
_________________________________
oddiy kompleks
____/______ ______________/___________
metallar nometallar oksidlar gidroksidlar tuzlar
K, Ba S, P P 2 O 5 H 2 SO 4 Cu(NO 3) 2
Na 2 O Ba(OH) 2 Na 2 CO 3
Keling, murakkab moddalarning tasnifi, kimyoviy xossalari va olish usullarini ko'rib chiqaylik.
OKSIDLAR
OKSID ikki elementdan tashkil topgan murakkab modda bo'lib, ulardan biri -2 oksidlanish darajasida bo'lgan kisloroddir.
Istisnolar quyidagilardir:
1) kislorod va ftor birikmalari - ftoridlar: masalan, kislorod ftorid OF 2 (ushbu birikmadagi kislorodning oksidlanish darajasi +2)
2) peroksidlar (kislorod atomlari o'rtasida bog'lanish mavjud bo'lgan ba'zi elementlarning kislorod bilan birikmalari), masalan:
vodorod periks H 2 O 2 kaliy peroksid K 2 O 2
Oksidlarga misollar: kaltsiy oksidi - CaO, bariy oksidi - BaO. Agar element bir nechta oksid hosil qilsa, unda elementning valentligi ularning nomlarida qavslar ichida ko'rsatiladi, masalan: oltingugurt oksidi (IV) - SO 2, oltingugurt oksidi (VI) - SO 3.
Barcha oksidlarni ikkita katta guruhga bo'lish mumkin: tuz hosil qiluvchi (tuz hosil qiluvchi) va tuz hosil qilmaydigan.
Tuz hosil qiluvchi moddalar uch guruhga bo'linadi: asosiy, amfoter va kislotali.
O OKSIDLAR
_________________/__________________
tuz hosil qiluvchi tuz hosil qilmaydigan
CO, N2O, NO
↓ ↓ ↓
asosiy amfoter kislota
(ular (ular mos keladi).
mos keladi, kislotalar)
asoslar)
CaO, Li 2 O ZnO, BeO, PbO P 2 O 5, Mn 2 O 7
Cr 2 O 3, Al 2 O 3
Metall bo'lmaganlar kislotali oksidlarni hosil qiladi, masalan: azot oksidi (V) - N 2 O 5, uglerod oksidi (IV) - CO 2. Valentligi uchdan kam bo'lgan metallar, qoida tariqasida, asosiy oksidlarni hosil qiladi, masalan: natriy oksidi - Na 2 O, magniy oksidi - MgO; va to'rtdan ortiq valentlik bilan - kislotali oksidlar, masalan, marganets (VII) oksidi - Mn 2 O 7, volfram (VI) oksidi - WO 3.
Keling, kislotali va asosli oksidlarning kimyoviy xossalarini ko'rib chiqaylik.
OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI
ASOSIY KISLOTA
Suv bilan o'zaro ta'siri
Reaksiya mahsuloti:
asos kislotasi
(agar, oksidning tarkibida P 2 O 5 + 3H 2 O à 2H 3 PO 4 bo'lsa
faol metallni o'z ichiga oladi, SiO 2 + H 2 O ≠
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ba, Ca)
CaO + H 2 O à Ca(OH) 2
2. Bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilish, tuzlar hosil qilish CuO + SO 3 a CuSO 4
3. Gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri:
Eriydigan kislotalar bilan, eruvchan asoslar bilan
Reaksiya natijasida tuz va suv hosil bo'ladi
CuO + H 2 SO 4 àCuSO 4 + H 2 O CO 2 +Ca(OH) 2 àCaCO 3 + H 2 O
Kamroq uchuvchi oksidlar
Ko'proq o'zgaruvchanlarni almashtiradi
ularning tuzlaridan:
K 2 CO 3 + SiO 2 à K 2 SiO 3 + CO 2
Amfoter oksidlarga quyidagilar kiradi: valentligi uch bo'lgan metall oksidlari, masalan: alyuminiy oksidi - Al 2 O 3, xrom (III) oksidi - Cr 2 O 3, temir (III) oksidi - Fe 2 O 3, shuningdek, bir nechta. istisnolar , bunda metall ikki valentli, masalan: berilliy oksidi BeO, sink oksidi ZnO, qo'rg'oshin (II) oksidi - PbO. .
Amfoter oksidlar ikki tomonlama xususiyatga ega: ular bir vaqtning o'zida asosiy va kislotali oksidlar sifatida kirishadigan reaktsiyalarga qodir.
Alyuminiy oksidning amfoterligini isbotlaylik. Xlorid kislota va gidroksidi (suvli eritmada va qizdirilganda) bilan o'zaro ta'sir qilish reaksiyalari tenglamalarini keltiramiz. Alyuminiy oksidi va xlorid kislotasi o'zaro ta'sirlashganda, tuz hosil bo'ladi - alyuminiy xlorid. Bu holda alyuminiy oksidi asosiy oksid vazifasini bajaradi.
Al 2 O 3 + 6HCl à2AlCl 3 + 3H 2 O
asosiy sifatida
Suvli eritmada murakkab tuz hosil bo'ladi -
natriy tetragidroksialyuminat:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 Oà 2Na natriy tetragidroksoalyuminat
kislotali kabi
Ishqorlar bilan birlashganda meta-alyuminatlar hosil bo'ladi.
Keling, alyuminiy gidroksid Al(OH) 3 molekulasini kislota shaklida tasavvur qilaylik, ya'ni. Birinchi navbatda biz barcha vodorod atomlarini, ikkinchisida kislota qoldig'ini yozamiz:
H 3 AlO 3 - alyuminiy kislotasi
Uch valentli metallar uchun kislota formulasidan 1 H 2 O ayirib, meta-alyuminiy kislotasini oling:
- H 2 O
HAlO 2 - meta-alyuminiy kislotasi
sintez
Al 2 O 3 +2 NaOHà 2NaAlO 2 + H 2 O natriy metaalyuminat
kislotali kabi
OKSİDLAR OLISH USULLARI:
1. Oddiy moddalarning kislorod bilan o'zaro ta'siri:
4Al + 3O 2 à 2Al 2 O 3
2. Murakkab moddalarni yoqish yoki qovurish:
CH 4 + 2O 2 à CO 2 + 2H 2 O
2ZnS + 3O 2 à 2SO 2 + 2ZnO
3. Erimaydigan gidroksidlarni qizdirganda parchalanish:
Cu(OH) 2 à CuO + H 2 O H 2 SiO 3 à SiO 2 + H 2 O
4. Muhit va kislotali tuzlarni qizdirganda parchalanishi:
CaCO 3 à CaO + CO 2
2KHCO 3 àK 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O
4AgNO 3 à4Ag + 4NO 2 + O 2
GIDROKSIDLAR
Gidroksidlar uch guruhga bo'linadi: asoslar, kislotalar va amfoter gidroksidlar (ham asoslar, ham kislotalarning xususiyatlarini ko'rsatadi).
BASE metall atomlari va bir yoki bir nechta gidroksil guruhidan tashkil topgan murakkab moddadir
(- U).
Masalan: natriy gidroksid - NaOH, bariy gidroksid Ba(OH) 2. Baza molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga teng.
KISLOTA - bu metall atomlari va kislotali qoldiq bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan vodorod atomlaridan tashkil topgan murakkab modda.
Masalan: sulfat kislota - H 2 SO 4, fosfor kislotasi - H 3 PO 4.
Kislota qoldig'ining valentligi vodorod atomlari soni bilan belgilanadi. Kimyoviy birikmalarda kislota qoldig'ining valentligi saqlanib qoladi (1-jadvalga qarang).
1-jadval Ayrim KISLOTALAR FORMULALARI VA
KISLOTA QOLDIQI
| Kislota nomi | Formula | Kislota qoldig'i | Kislota qoldig'ining valentligi | Ushbu kislotadan hosil bo'lgan tuzning nomi |
| Floresan | HF | F | I | ftorid |
| Solyanaya | HCl | Cl | I | xlorid |
| Gidrobromik | HBr | Br | I | bromid |
| Gidroiyodik | Salom | I | I | yodid |
| Azot | HNO3 | YO'Q 3 | I | nitrat |
| Azotli | HNO2 | YO'Q 2 | I | nitrit |
| Sirka | CH 3 COOH | CH 3 COO | I | asetat |
| Oltingugurt | H2SO4 | SO 4 | II | sulfat |
| Oltingugurtli | H2SO3 | SO 3 | II | sulfit |
| Vodorod sulfidi | H2S | S | II | sulfid |
| Ko'mir | H2CO3 | CO3 | II | karbonat |
| Flint | H2SiO3 | SiO3 | II | silikat |
| Fosfor | H3PO4 | PO 4 | III | fosfat |
Suvda eruvchanligiga koʻra gidroksidlar ikki guruhga boʻlinadi: eruvchan (masalan, KOH, H 2 SO 4) va erimaydigan (H 2 SiO 3, Cu(OH) 2). Suvda eriydigan asoslar deyiladi ishqorlar.
